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LibreTexts Español

8.1: Preludio a los enlaces covalente

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    1861
  • Hemos examinado las ideas básicas de los enlaces, mostrando que los átomos comparten electrones para formar moléculas con estructuras de Lewis estables y que podemos predecir las formas de esas moléculas mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (VSEPR). Estas ideas nos dan un importante punto de partida para comprender los enlaces químicos. Pero, estos modelos a veces se quedan cortos en sus habilidades para predecir el comportamiento de sustancias reales. ¿Cómo podemos conciliar las geometrías de los orbitales atómicos s, p y d con formas moleculares que muestran ángulos como 120 ° y 109.5 °? Además, sabemos que los electrones y el comportamiento magnético están relacionados a través de campos electromagnéticos.

    Two Lewis diagrams are shown. The diagram on the left shows two nitrogen atoms, represented by the letter N connected by three lines and with a lone pair of electrons on each end of the structure. The diagram on the right shows two oxygen atoms, depicted by the letter O, connected by two lines. Two pairs of electrons surround each oxygen to the top and ends of the structure.

    Sin embargo, el oxígeno muestra un comportamiento magnético muy diferente al nitrógeno. Podemos verter nitrógeno líquido a través de un campo magnético sin interacciones visibles, mientras que el oxígeno líquido es atraído hacia el imán y flota en el campo magnético. Necesitamos comprender los conceptos adicionales de la teoría del enlace de valencia, la hibridación orbital y la teoría de la órbita molecular para comprender estas observaciones.

     

    Figura \(\PageIndex{1}\): Las moléculas de oxígeno se orientan aleatoriamente la mayor parte del tiempo, como se muestra en la vista ampliada superior. Sin embargo, cuando vertimos oxígeno líquido a través de un imán, las moléculas se alinean con el campo magnético, y la atracción les permite permanecer suspendidas entre los polos del imán, donde el campo magnético es más fuerte. El flujo de otras moléculas diatómicas (como N2) se ajusta al imán. La explicación detallada de los enlaces descrita en este capítulo nos permite comprender este fenómeno. (crédito: modificación del trabajo en Jefferson Lab)

    Contribuyentes

    • Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."

    • Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.