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LibreTexts Español

10: Líquidos y Sólidos

  • Page ID
    1875
  • Las grandes distancias entre átomos y moléculas en una fase gaseosa, y la ausencia correspondiente de interacciones significativas entre ellos, permiten descripciones simples de muchas propiedades físicas que son las mismas para todos los gases, independientemente de sus identidades químicas. Como se describe en el módulo final del capítulo sobre los gases, esta situación cambia a altas presiones y bajas temperaturas, condiciones que permiten que los átomos y las moléculas interactúen más. En los estados de líquido y sólido, estas interacciones tienen una fuerza considerable y juegan un papel importante en la determinación de una serie de propiedades físicas que dependen de la identidad química de la sustancia. En este capítulo, se examinará la naturaleza de estas interacciones y sus efectos sobre diversas propiedades físicas de las fases líquida y sólida.

    • 10.1: Preludio a los líquidos y los sólidos
      En los estados líquido y sólido, estas interacciones tienen una fuerza considerable y juegan un papel importante en la determinación de una serie de propiedades físicas que dependen de la identidad química de la sustancia. En este capítulo, se examinará la naturaleza de estas interacciones y sus efectos sobre diversas propiedades físicas de las fases líquida y sólida.
    • 10.2: Las fuerzas intermoleculares
      Las propiedades físicas de la materia condensada (líquidos y sólidos) se pueden explicar en términos de la teoría cinética molecular. En un líquido, las fuerzas de atracción intermoleculares mantienen a las moléculas en contacto, aunque todavía tienen suficiente energía cinética para pasar una a la otra. Las fuerzas de atracción intermoleculares, llamadas colectivamente las fuerzas de van der Waals, son responsables del comportamiento de líquidos y sólidos y son de naturaleza electrostática.
    • 10.3: Properties of Liquids
      Las fuerzas intermoleculares entre moléculas en el estado líquido varían según sus identidades químicas y nos dan varias propiedades físicas. Las fuerzas cohesivas entre moléculas similares son responsables para la viscosidad (resistencia al flujo) y la tensión superficial. Las fuerzas adhesivas entre moléculas de un líquido y las diferentes moléculas que componen una superficie en contacto con el líquido son responsables para la humectación de la superficie y el aumento de los capilares.
    • 10.4: Transiciones de fase
      Las transiciones de fase son procesos que convierten el estado físico de la materia. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son procesos endotérmicos que requieren una entrada de calor para superar las atracciones intermoleculares. Las transiciones recíprocas de la congelación, condensación y deposición son procesos exotérmicos, que involucran calor a medida que se establecen o fortalecen las fuerzas de atracción intermoleculares.
    • 10.5: Phase Diagrams
      The temperature and pressure conditions at which a substance exists in solid, liquid, and gaseous states are summarized in a phase diagram for that substance. Phase diagrams are combined plots of three pressure-temperature equilibrium curves: solid-liquid, liquid-gas, and solid-gas. These curves represent the relationships between phase-transition temperatures and pressures. The intersection of all three curves represents the substance’s triple point at which all three phases coexist.
    • 10.6: The Solid State of Matter
      Some substances form crystalline solids consisting of particles in a very organized structure; others form amorphous (noncrystalline) solids with an internal structure that is not ordered. The main types of crystalline solids are ionic solids, metallic solids, covalent network solids, and molecular solids. The properties of the different kinds of crystalline solids are due to the types of particles of which they consist, the arrangements of the particles, and the strengths of the attractions bet
    • 10.7: Lattice Structures in Crystalline Solids
      The structures of crystalline metals and simple ionic compounds can be described in terms of packing of spheres. Metal atoms can pack in hexagonal closest-packed structures, cubic closest-packed structures, body-centered structures, and simple cubic structures. The anions in simple ionic structures commonly adopt one of these structures, and the cations occupy the spaces remaining between the anions.
    • 10.8: Liquids and Solids (Exercises)
      These are homework exercises to accompany the Textmap created for "Chemistry" by OpenStax.

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