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13: Conceptos fundamentales del equilibrio químico

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    En este capítulo, aprenderá cómo predecir la posición del equilibrio y el rendimiento de un producto de una reacción en condiciones específicas, cómo cambiar las condiciones de una reacción para aumentar o reducir el rendimiento de un producto y cómo evaluar la reacción de un sistema de equilibrio con alteraciones.

    • 13.1: Preludio al equilibrio químico
      Las reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones simultáneamente (reactivos a productos y productos a reactivos) y eventualmente alcanzar un estado de equilibrio.
    • 13.2: Equilibrios químicos
      Una reacción está balanceada cuando las cantidades de reactivos o productos no cambian. El equilibrio químico es un proceso dinámico, lo que significa que la velocidad de formación de productos por la reacción directa es igual a la velocidad a la que los productos vuelven a formar reactivos por la reacción inversa.
    • 13.3: Equilibrium Constants
      Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual al constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión del constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y los productos son constantes y el cociente de la reacción siempre es igual a K.
    • 13.4: El Principio de Le Châtelier
      Los sistemas en equilibrio se pueden alterar por cambios en temperatura, concentración, volumen y presión; los cambios de volumen y presión alterarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones se describe por el principio de Le Châtelier: el sistema responderá de una manera que contrarreste la perturbación. No todos los cambios en el sistema resultan en una alteración del equilibrio.
    • 13.5 Calculaciones de equilibrio
      Las relaciones de la velocidad de cambio en las concentraciones de una reacción son iguales a las relaciones de los coeficientes en la ecuación química equilibrada. El signo del coeficiente de X es positivo cuando la concentración aumenta y negativo cuando disminuye. Aprendimos a abordar tres tipos básicos de problemas de equilibrio. Cuando se dan las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio, podemos resolver la constante de equilibrio.
    • 13.6: Fundamental Equilibrium Concepts (Exercises)
      Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Mapa de texto hecho para "Química" por OpenStax. Se pueden encontrar bancos de preguntas de química general complementaria para otros mapas de texto y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

    Contribuyentes

    • Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."

    • Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.