8.0: Preludio a los enlaces covalente
Hemos examinado las ideas básicas de los enlaces, mostrando que los átomos comparten electrones para formar moléculas con estructuras de Lewis estables y que podemos predecir las formas de esas moléculas mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (VSEPR). Estas ideas nos dan un importante punto de partida para comprender los enlaces químicos. Pero, estos modelos a veces se quedan cortos en sus habilidades para predecir el comportamiento de sustancias reales. ¿Cómo podemos conciliar las geometrías de los orbitales atómicos s , p y d con formas moleculares que muestran ángulos como 120 ° y 109.5 °? Además, sabemos que los electrones y el comportamiento magnético están relacionados a través de campos electromagnéticos.
Sin embargo, el oxígeno muestra un comportamiento magnético muy diferente al nitrógeno. Podemos verter el líquido nitrógeno a través de un campo magnético sin interacciones visibles, mientras que el oxígeno líquido es atraído hacia el imán y flota en el campo magnético. Necesitamos comprender los conceptos adicionales de la teoría del enlace de valencia, la hibridación orbital y la teoría de la órbita molecular para comprender estas observaciones.
Contribuyentes
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Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110) ."
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Ana Martinez ( amartinez02@saintmarys.edu ) contribuyó a la traducción de este texto.