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13.1: Preludio al equilibrio químico

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    1903
    • Contribuido por

    Imagínese una playa poblada de bañistas y nadadores. Los que toman el sol se calientan demasiado por el sol se y quieren refrescar. Se dirigen a las olas para nadar. Cuando los nadadores se cansan, se dirigen a la playa para descansar. Si estas dos tasas de transferencia (bañistas que entran al agua, nadadores que salen del agua) son iguales, el número de bañistas y nadadores sería constante, o en equilibrio, aunque las identidades de las personas cambian constantemente de bañista a nadador y viceversa. Una situación análoga ocurre en las reacciones químicas. Las reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones simultáneamente (reactivos a productos y productos a reactivos) y eventualmente alcanzar un estado de equilibrio.

    An image depicts three tan squares, lying side-by-side along the upper left corner. Two of the same squares also lie side-by-side in the lower right corner. Each square has a black dot in the center. One of the squares is labeled, “C O subscript 2,” and has a double-headed arrow pointing from it to a red tube-like structure that runs between the squares across the image from the upper right to the lower left. This arrow is labeled, “C O subscript 2 dissolved in plasma.” The red tube has two round red shapes in it, and the upper one is labeled, “C O subscript 2 carried in red blood cells.” The gaps between the squares and the red tube are colored light blue. One of the squares along the top of the image is labeled, “C O subscript 2,” and is connected by a double-headed arrow to an equation in the red tube that is labeled, “C O subscript 2, a plus sign, H subscript 2 O, right-facing arrow, H subscript 2 C O subscript 3, right-facing arrow, H C O subscript 3 superscript negative sign, plus sign, H superscript positive sign.” The compound “H C O subscript 3 superscript negative sign” is then connected by a double-headed arrow to the space in the red tube and is labeled, “H C O subscript 3 superscript negative sign dissolved in plasma as carbonic acid.”
    Figura \(\PageIndex{1}\): El movimiento del dióxido de carbono a través de los tejidos y las células sanguíneas involucra varias reacciones de equilibrio.

    Estas reacciones bidireccionales balanceadas ocurren por todas partes e incluso en nuestros cuerpos. Por ejemplo, ocurren en nuestra sangre, donde la reacción entre el dióxido de carbono y el agua forma el ácido carbónico \(\ce{(HCO3-)}\) (Figura \(\PageIndex{1}\)). La fisiología humana se adapta a la cantidad de productos ionizados producidos por esta reacción (\(\ce{HCO3-}\) y H+). En este capítulo, aprenderá cómo predecir la posición del equilibrio y el rendimiento de un producto de una reacción en condiciones específicas, cómo cambiar las condiciones de una reacción para aumentar o reducir el rendimiento de un producto y cómo evaluar la reacción de un sistema de equilibrio con alteraciones.

    Contribuyentes

    • Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."

    • Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.