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15: Equilibrios de Otras Clases de Reacciones

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    1918
    • Contribuido por

    Anteriormente aprendimos sobre las soluciones acuosas y su importancia, así como sobre las reglas de solubilidad. Mientras esto nos da una imagen de la solubilidad, esa imagen no está completa si miramos las reglas solamente. El equilibrio de solubilidad, que exploraremos en este capítulo, es un tema más complejo que nos permite determinar hasta qué punto se disolverá un sólido iónico un poco soluble y las condiciones bajo las cuales se precipitará.

    • 15.1: La precipitación y la disolución
      La constante de equilibrio para un equilibrio que implica la precipitación o la disolución de un sólido iónico un poco soluble se llama el producto de solubilidad, Ksp, del sólido. El producto de solubilidad de un electrolito un poco soluble se puede calcular a partir de su solubilidad; a la inversa, su solubilidad se puede calcular a partir de su Ksp, siempre que la única reacción significativa que se produce cuando el sólido se disuelve es la formación de sus iones.
    • 15.2: Los ácidos y las bases de Lewis
      Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. Una base de Lewis tiene un par de electrones que se donan a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. Un ion complejo tiene un átomo central, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas o iones neutrales rodeando, que se llaman ligandos y actúan como bases de Lewis. Los iones complejos se forman al compartir pares de electrones para formar enlaces covalentes de coordinación.
    • 15.3: Equilibrios múltiples
      Varios sistemas que encontramos consisten en equilibrios múltiples, sistemas donde dos o más procesos de equilibrio ocurren simultáneamente. Algunos ejemplos incluyen la lluvia ácida, la fluoración y la disolución del dióxido de carbono en el agua de mar. Al observar estos sistemas, debemos considerar cada equilibrio separadamente y combinar las constantes de equilibrio individuales en un producto de solubilidad o expresión de cociente de reacción utilizando las herramientas de anteriormente.
    • 15.4: Equilibria of Other Reaction Classes (Exercises)
      Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto hecho para "Química" por OpenStax. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de química general para otros mapas de texto y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privado para su uso en exámenes y tareas está disponible para el profesorado solo de forma individual; por favor contacte Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

    Contribuyentes

    • Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."

    • Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.