Licenciamiento Detallado
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- 80428
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Título: Química Física (LibreTexts)
Páginas Web: 365
Restricciones Aplicables: No Comercial
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- No declarado: 90.1% (329 páginas)
- CC BY-NC-SA 4.0: 3.6% (13 páginas)
- CC BY 4.0: 3.3% (12 páginas)
- CC BY-SA 4.0: 2.2% (8 páginas)
- CC BY-NC-SA 3.0: 0.8% (3 páginas)
Por página
- Química Física (LibreTexts) —
No Declarado
- Materia Frontal — No Declarada
- 1: Los albores de la Teoría Cuántica —
No Declarada
- 1.1: La radiación del cuerpo negro no puede explicarse clásicamente — CC BY 4.0
- 1.2: Hipótesis cuántica utilizada para la ley de radiación de cuerpo negro — No declarada
- 1.3: Efecto Fotoeléctrico Explicado con Hipótesis Cuántica — CC BY-NC-SA 4.0
- 1.4: El Espectro Atómico del Hidrógeno — No Declarado
- 1.5: La Fórmula Rydberg y el Espectro Atómico del Hidrógeno — CC BY-NC-SA 4.0
- 1.6: La materia tiene propiedades onduladas — CC BY-NC-SA 4.0
- 1.7: Las Ondas de Broglie pueden ser Observadas Experimentalmente — No Declaradas
- 1.8: La teoría de Bohr del átomo de hidrógeno — No declarada
- 1.9: El principio de incertidumbre de Heisenberg — No declarado
- 1.E: Los albores de la Teoría Cuántica (Ejercicios) — No Declarados
- 2: La Ecuación de Onda Clásica —
No Declarada
- 2.1: La ecuación de onda unidimensional — No declarada
- 2.2: El Método de Separación de Variables — CC BY-NC-SA 4.0
- 2.3: Soluciones Oscilatorias a Ecuaciones Diferenciales — No Declaradas
- 2.4: La Solución General es una Superposición de Modos Normales — No Declarados
- 2.5: Una Membrana Vibrante — No Declarada
- 2.E: La Ecuación de Onda Clásica (Ejercicios) — No Declarada
- 3: La ecuación de Schrödinger y una partícula en una caja —
No declarada
- 3.1: La ecuación de Schrödinger — No declarada
- 3.2: Operadores Lineales en Mecánica Cuántica — No Declarados
- 3.3: La ecuación de Schrödinger es un problema de autovalor — No declarado
- 3.4: Las funciones onduladas tienen una interpretación probabilística — no declaradas
- 3.5: La Energía de una Partícula en una Caja se Cuantifica — No Declarada
- 3.6: Las funciones de onda deben normalizarse — CC BY-NC-SA 4.0
- 3.7: El impulso promedio de una partícula en una caja es cero — No declarado
- 3.8: El principio de incertidumbre - Estimación de incertidumbres a partir de las operaciones onduladas — No declaradas
- 3.9: Una Partícula en una Caja Tridimensional — No Declarada
- 3.E: La ecuación de Schrödinger y una partícula en una caja (Ejercicios) — No declarados
- 4: Postulados y principios de la Mecánica Cuántica —
No Declarados
- 4.1: La función Onda Especifica el Estado de un Sistema — CC BY-NC-SA 4.0
- 4.2: Los operadores cuánticos representan variables clásicas — no declaradas
- 4.3: Las cantidades observables deben ser valores propios de los operadores mecánicos cuánticos, no declarados
- 4.4: La ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo — No declarada
- 4.5: Las funciones propias de los operadores son ortogonales — no declaradas
- 4.6: Los operadores de desplazamiento permiten una precisión infinita — CC BY-NC-SA 3.0
- 4.E: Postulados y Principios de Mecánica Cuántica (Ejercicios) — No Declarados
- 5: El oscilador armónico y el rotor rígido —
no declarados
- 5.1: Un oscilador armónico obedece a la ley de Hooke — No declarada
- 5.2: La ecuación para un modelo armónico-oscilador de una molécula diatómica contiene la masa reducida de la molécula — CC BY-NC-SA 4.0
- 5.3: El oscilador armónico se aproxima a las vibraciones moleculares — CC BY 4.0
- 5.4: Los niveles de energía del oscilador armónico — CC BY-NC-SA 4.0
- 5.5: El oscilador armónico y los espectros infrarrojos — No declarados
- 5.6: Las funciones de onda del oscilador armónico involucran polinomios hermitas — No declarados
- 5.7: Los polinomios hermitas son funciones pares o impares — CC BY-SA 4.0
- 5.8: Los niveles de energía de un rotor rígido — CC BY-NC-SA 4.0
- 5.9: El Rotador Rígido es un Modelo para una Molécula Diatómica Giratoria — No Declarada
- 5.E: El oscilador armónico y el rotor rígido (Ejercicios) — No declarados
- 6: El átomo de hidrógeno —
No declarado
- 6.1: La ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno se puede resolver exactamente — no declarada
- 6.2: Las Ondas de un Rotador Rígido se denominan Armónicos Esféricos — CC BY-NC-SA 4.0
- 6.3: Los tres componentes del momento angular no se pueden medir simultáneamente con precisión arbitraria, no declarados
- 6.4: Los orbitales atómicos de hidrógeno dependen de tres números cuánticos, no declarados
- 6.5: los orbitales s son esféricamente simétricos — no declarados
- 6.6: Momentum Angular Orbital y las Orbitales P — No Declaradas
- 6.7: El átomo de helio no se puede resolver exactamente — No declarado
- 6.E: El Átomo de Hidrógeno (Ejercicios) — No Declarados
- 7: Métodos de aproximación —
No declarados
- 7.1: La aproximación del método variacional — CC BY-NC-SA 3.0
- 7.2: Método Variacional Lineal y Determinante Secular — No Declarado
- 7.3: Las funciones de prueba pueden ser combinaciones lineales de funciones que también contienen parámetros variacionales — No declaradas
- 7.4: La teoría de la perturbación expresa las soluciones en términos de problemas resueltos — no declarados
- 7.E: Métodos de Aproximación (Ejercicios) — No Declarados
- 8: Átomos Multielectrón —
No Declarados
- 8.1: Los cálculos atómicos y moleculares se expresan en unidades atómicas — CC BY-SA 4.0
- 8.2: Teoría de la perturbación y método variacional para helio — No declarado
- 8.3: Las ecuaciones de Hartree-Fock se resuelven mediante el método de campo autoconsistente: no declaradas
- 8.4: Un electrón tiene un momento angular de giro intrínseco: no declarado
- 8.5: Las funciones de onda deben ser antisimétricas para el intercambio de dos electrones cualesquiera, no declaradas
- 8.6: Las funciones de onda antisimétricas pueden ser representadas por determinantes Slater — No declarados
- 8.7: Los cálculos de Hartree-Fock dan buena concordancia con los datos experimentales — no declarados
- 8.8: Los símbolos de término dan una descripción detallada de una configuración electrónica — CC BY 4.0
- 8.9: Los valores permitidos de J - el número cuántico de momento angular total — No declarado
- 8.10: Reglas de Hund determinan el término Símbolos de los Estados Electrónicos Terrestres — No Declarados
- 8.11: Uso de símbolos de términos atómicos para interpretar espectros atómicos — no declarados
- 8.E: Átomos Multielectrón (Ejercicios) — No Declarados
- 9: Unión Química en Moléculas Diatómicas —
No Declaradas
- 9.1: La aproximación Nacido-Oppenheimer simplifica la ecuación de Schrödinger para moléculas — no declaradas
- 9.2: La Especie Prototípica H₂+ — No Declarada
- 9.3: La Integral de Superposición — No Declarada
- 9.4: Estabilidad de enlace químico — No declarada
- 9.5: Orbitales de Adhesión y Antiadhesión — No Declarados
- 9.6: Un Tratamiento Molecular-Orbital Simple de H₂ Coloca Ambos Electrones en un Orbital de Enlace — No Declarado
- 9.7: Orbitales Moleculares Se Pueden Ordenar Según Sus Energías — No Declaradas
- 9.8: La teoría molecular-orbital no predice una molécula de helio diatómica estable — no declarada
- 9.9: Los electrones pueblan orbitales moleculares según el principio de exclusión de Pauli — No declarados
- 9.10: Teoría Orbital Molecular Predice que el Oxígeno Molecular es Paramagnético — No Declarado
- 9.11: Los espectros fotoelectrónicos respaldan la existencia de orbitales moleculares — no declarados
- 9.12: Teoría Molecular-Orbital También Se Aplica a Moléculas Diatómicas Heteronucleares — CC BY-NC-SA 3.0
- 9.13: Las funciones de onda SCF-LCAO-MO son orbitales moleculares formados a partir de una combinación lineal de orbitales atómicos y cuyos coeficientes se determinan de manera autoconsistente — no declarada
- 9.14: Los símbolos de términos moleculares describen los estados electrónicos de las moléculas — CC BY 4.0
- 9.15: Símbolos de Término Molecular Designan Simetría — No Declarada
- 9.16: La mayoría de las moléculas han excitado estados electrónicos — no declarados
- 9.E: Enlace Químico en Moléculas Diatómicas (Ejercicios) — No Declarado
- 10: Unión en Moléculas Poliatómicas —
No Declaradas
- 10.1: Los orbitales híbridos representan la forma molecular — CC BY-NC-SA 4.0
- 10.2: Orbitales híbridos en el agua — No declarados
- 10.3: BeH₂ es Lineal y H₂O es Doblada — No Declarada
- 10.4: Espectroscopia Fotoelectrónica — CC BY 4.0
- 10.5: La aproximación de electrones PI de la conjugación — No declarada
- 10.6: El butadieno es estabilizado por una energía de deslocalización — CC BY-SA 4.0
- 10.7: Benceno y Aromaticidad — No Declarados
- 10.E: Vinculación en Moléculas Poliatómicas (Ejercicios) — No Declaradas
- 11: Química Cuántica Computacional —
No Declarada
- 11.1: Visión general de los cálculos cuánticos — No declarados
- 11.2: Conjuntos de bases gaussianas — No declarados
- 11.3: Juegos de Bases Ampliadas — No Declaradas
- 11.4: Términos de Polarización Orbital en Conjuntos de Bases — No Declarados
- 11.5: La energía del estado tierra-estado del H₂ — No declarada
- 11.E: Química Cuántica Computacional (Ejercicios) — No Declarada
- 12: Teoría de Grupos - La Explotación de la Simetría —
No Declarada
- 12.1: La explotación de la simetría — No declarada
- 12.2: Elementos de simetría — No declarados
- 12.3: Operaciones de simetría Definir Grupos — No Declarados
- 12.4: Operaciones de simetría como matrices — No declaradas
- 12.5: El Grupo\(C_{3V}\) de Puntos — No Declarado
- 12.6: Tablas de caracteres — No declaradas
- 12.7: Caracteres de Representaciones Irreducibles — No Declaradas
- 12.8: Uso de la simetría para resolver determinantes seculares — No declarados
- 12.9: Operadores Generadores — No Declarados
- 12.E: Teoría de Grupos - La Explotación de la Simetría (Ejercicios) — No Declarados
- 13: Espectroscopia Molecular —
No Declarada
- 13.1: El Espectro Electromagnético — No Declarado
- 13.2: Rotaciones Acompañan Transiciones Vibracionales — CC BY 4.0
- 13.3: Espaciamientos desiguales en espectros de vibración-rotación — no declarados
- 13.4: Espaciamientos desiguales en espectros rotacionales puros — No declarados
- 13.5: Connotaciones vibracionales — CC BY 4.0
- 13.6: Los espectros electrónicos contienen información electrónica, vibratoria y rotacional, no declarada
- 13.7: El principio Franck-Condon — No declarado
- 13.8: Espectros rotacionales de Moléculas Poliatómicas — No Declaradas
- 13.9: Modos normales en moléculas poliatómicas — no declaradas
- 13.10: Representación irreducible de grupos puntuales — No declarados
- 13.11: Teoría de la perturbación dependiente del tiempo — CC BY-SA 4.0
- 13.12: La Regla de Selección para el Rotor Rígido — No Declarado
- 13.13: La regla de selección del oscilador armónico — No declarada
- 13.14: Teoría de Grupos Determina la Actividad Infrarroja — No Declarada
- 13.E: Espectroscopia Molecular (Ejercicios) — No Declarados
- 14: Espectroscopía de Resonancia Magnética
Nuclear — No
- 14.1: Los núcleos tienen Momenta Angular de Espín Intrínseco — CC BY-SA 4.0
- 14.2: Momentos Magnéticos Interactúan con Campos Magnéticos — No Declarados
- 14.3: Los espectrómetros de RMN de protones operan a frecuencias entre 60 MHz y 750 MHz — No declarados
- 14.4: El campo magnético que actúa sobre los núcleos de las moléculas está blindado — No declarado
- 14.5: Los Cambios Químicos Dependen del Ambiente Químico del Núcleo — CC BY-SA 4.0
- 14.6: El acoplamiento Spin-Spin puede conducir a multipletes en espectros de RMN - No declarados
- 14.7: No se observa el acoplamiento giratorio-espín entre protones químicamente equivalentes — no declarado
- 14.8: La regla n+1 se aplica solo a espectros de primer orden — no declarados
- 14.9: Los espectros de segundo orden se pueden calcular exactamente usando el método variacional, no declarado
- 14.E: Espectroscopia de Resonancia Magnética Nuclear (Ejercicios) — No Declarada
- 15: Láseres, espectroscopia láser y fotoquímica —
CC BY 4.0
- 15.1: Las moléculas excitadas electrónicamente pueden relajarse mediante una serie de procesos, no declarados
- 15.2: La dinámica de las transiciones se puede modelar mediante ecuaciones de tasa — no declaradas
- 15.3: Un sistema de dos niveles no puede lograr una inversión poblacional — no declarada
- 15.4: La inversión poblacional se puede lograr en un sistema de tres niveles — no declarado
- 15.5: ¿Qué es Dentro de un Láser? — No declarado
- 15.6: El Láser de Helio-Neón — No Declarado
- 15.7: Espectroscopia Láser de Alta Resolución — No Declarada
- 15.8: Los láseres pulsados pueden utilizarse para medir la dinámica de los procesos fotoquímicos — no declarados
- 15.E: Láseres, Espectroscopia Láser y Fotoquímica (Ejercicios) — No Declarados
- 16: Las propiedades de los gases —
No declarados
- 16.1: Todos los gases diluidos se comportan idealmente — no declarados
- 16.2: Ecuaciones estatales de van der Waals y Redlich-Kwong — No declaradas
- 16.3: Una Ecuación Cúbica de Estado — No Declarada
- 16.4: La Ley de los Estados Correspondientes — No Declarados
- 16.5: El segundo coeficiente virial — No declarado
- 16.6: El término repulsivo en el potencial de Lennard-Jones — No declarado
- 16.7: Constantes de Van der Waals en términos de parámetros moleculares — no declaradas
- 16.E: Las Propiedades de los Gases (Ejercicios) — No Declarados
- 17: Factor de Boltzmann y Funciones de Partición —
No Declaradas
- 17.1: El factor Boltzmann — No declarado
- 17.2: La distribución termal de Boltzman — No declarada
- 17.3: La energía promedio del conjunto — No declarada
- 17.4: Capacidad calorífica a volumen constante - No declarada
- 17.5: Presión en términos de funciones de partición — No declarada
- 17.6: Funciones de partición de moléculas distinguibles — no declaradas
- 17.7: Funciones de partición de moléculas indistinguibles — no declaradas
- 17.8: Las funciones de partición se pueden descomponer — No declaradas
- 17.E: Funciones de Factor y Partición de Boltzmann (Ejercicios) — No Declaradas
- 18: Funciones de partición y gases ideales —
No declarados
- 18.1: Funciones de partición traslacional de gases monótonos — no declarados
- 18.2: La mayoría de los átomos están en el estado electrónico básico — No declarados
- 18.3: La energía de una molécula diatómica puede aproximarse como una suma de términos separados — no declarados
- 18.4: La mayoría de las moléculas están en el estado vibratorio del suelo — no declaradas
- 18.5: La mayoría de las moléculas se excitan rotacionalmente a temperaturas ordinarias, no declaradas
- 18.6: Funciones de Partición Rotacional de Gases Diatómicos — No Declarados
- 18.7: Funciones de partición vibracional de moléculas poliatómicas — no declaradas
- 18.8: Funciones de partición rotacional de moléculas poliatómicas — no declaradas
- 18.9: Capacidades Molares de Calor — No Declaradas
- 18.10: Orto y Para Hidrógeno — No Declarado
- 18.11: El principio de equipartición — No declarado
- 18.E: Funciones de Partición y Gases Ideales (Ejercicios) — No Declarados
- 19: La Primera Ley de la Termodinámica —
No Declarada
- 19.1: Panorama general de la termodinámica clásica — No declarada
- 19.2: Trabajo Presion-Volumen — No Declarado
- 19.3: El Trabajo y el Calor no son Funciones Estatales — No Declaradas
- 19.4: La energía es una función estatal — no declarada
- 19.5: Un Proceso Adiabático es un Proceso en el que No se Transmite Energía como Calor — No Declarado
- 19.6: La temperatura de un gas disminuye en una expansión adiabática reversible — no declarada
- 19.7: El trabajo y el calor tienen una interpretación molecular simple — no declarada
- 19.8: Trabajo Presion-Volumen — No Declarado
- 19.9: La capacidad calorífica es una función de trayectoria: no declarada
- 19.10: Las entalpías relativas se pueden determinar a partir de datos de capacidad calorífica y calores de transición — no declarados
- 19.11: Los cambios de entalpía para las ecuaciones químicas son aditivos — no declarados
- 19.12: Calores de reacciones se pueden calcular a partir de calores de formación tabulados — no declarados
- 19.13: La Dependencia de Temperatura de ΔH — No Declarada
- 19.E: La Primera Ley de la Termodinámica (Ejercicios) — No Declaradas
- La entalpía es una función de estado — No declarada
- 20: Entropía y La Segunda Ley de la Termodinámica —
No Declarada
- 20.1: La energía no determina la espontaneidad — No declarada
- 20.2: Los sistemas aislados de no equilibrio evolucionan en una dirección que aumenta su dispersión de energía — no declarados
- 20.3: A diferencia del calor, la entropía es una función de estado — no declarada
- 20.4: La Segunda Ley de la Termodinámica — No Declarada
- 20.5: La Famosa Ecuación de la Termodinámica Estadística es S=K ln W — No Declarada
- 20.6: Siempre debemos idear un proceso reversible para calcular los cambios de entropía — no declarados
- 20.7: La termodinámica proporciona información sobre la conversión del calor en trabajo — No declarado
- 20.8: La entropía se puede expresar en términos de una función de partición, no declarada
- 20.9: La definición estadística de entropía es análoga a la definición termodinámica — No declarada
- 20.E: Entropía y La Segunda Ley de la Termodinámica (Ejercicios) — No Declarados
- 21: La entropía y la Tercera Ley de la Termodinámica —
No Declarada
- 21.1: La entropía aumenta con el aumento de la temperatura — no declarada
- 21.2: La 3ª Ley de la Termodinámica pone la Entropía en una Escala Absoluta — No Declarada
- 21.3: La entropía de una transición de fase se puede calcular a partir de la entalpía de la transición de fase — no declarada
- 21.4: La función Debye se utiliza para calcular la capacidad calorífica a bajas temperaturas — no declarada
- 21.5: Las entropías absolutas prácticas se pueden determinar calorimétricamente — no declaradas
- 21.6: Las entropías absolutas prácticas de gases se pueden calcular a partir de funciones de partición — no declaradas
- 21.7: Las entropías estándar dependen de la masa molecular y la estructura, no declaradas
- 21.8: Las entropías espectroscópicas a veces se desgrana con las entropías calorimétricas — No declaradas
- 21.9: Las entropías estándar se pueden utilizar para calcular los cambios de entropía de las reacciones químicas — no declaradas
- 21.E: La entropía y la Tercera Ley de la Termodinámica (Ejercicios) — No Declarados
- 22: Energías Helmholtz y Gibbs —
No declaradas
- 22.1: Helmholtz Energy — No declarada
- 22.2: La Energía Gibbs Determina la Dirección de Espontaneidad a Presión y Temperatura Constantes — No Declarada
- 22.3: Las relaciones Maxwell — No declaradas
- 22.4: La entalpía de un Gas Ideal es Independiente de la Presión — No Declarada
- 22.5: Las funciones termodinámicas tienen variables naturales — no declaradas
- 22.6: El Estado Estándar para un Gas es un Gas Ideal a 1 Bar — No Declarado
- 22.7: La ecuación de Gibbs-Helmholtz — No declarada
- 22.8: La fugacidad mide la no idealidad de un gas — no declarado
- 22.E: Energías Helmholtz y Gibbs (Ejercicios) — No declaradas
- 23: Equilibrios de fase —
No declarados
- 23.1: Un diagrama de fases resume el comportamiento sólido-líquido-gas de una sustancia — no declarada
- 23.2: Energías Gibbs y Diagramas de Fase — No Declarados
- 23.3: Los Potenciales Químicos de una Sustancia Pura en Dos Fases en Equilibrio — No Declarada
- 23.4: La Ecuación Clausius-Clapeyron — CC BY 4.0
- 23.5: El potencial químico puede evaluarse a partir de una función de partición, no declarada
- 23.E: Equilibrios de Fase (Ejercicios) — No Declarados
- 24: Soluciones I- Soluciones Líquido-Líquido —
No Declaradas
- 24.1: Cantidades Molares Parciales en Soluciones — No Declaradas
- 24.2: La ecuación de Gibbs-Duhem — No declarada
- 24.3: El potencial químico de cada componente tiene el mismo valor en cada fase en la que aparece el componente — No declarado
- 24.4: Las soluciones ideales obedecen a la ley de Raoult — No declaradas
- 24.5: La mayoría de las soluciones no son ideales — no declaradas
- 24.6: Presiones de Vapor de Soluciones Binarias Volátiles — No Declaradas
- 24.7: Actividades de Nonideal Solutions — No Declaradas
- 24.8: Las actividades se calculan con respecto a los Estados estándar — No declarados
- 24.9: Energía Gibbs de Mezcla de Soluciones Binarias en términos del Coeficiente de Actividad — No Declarada
- 24.E: Soluciones I- Soluciones Líquido-Líquido (Ejercicios) — No Declaradas
- 25: Soluciones II - Soluciones Sólido-Líquido —
No Declaradas
- 25.1: Las leyes de Raoult y Henry definen estados estándar — no declarados
- 25.2: Las actividades de los solutos no volátiles — No declarados
- 25.3: Propiedades coligativas Dependen solo de la Densidad Numérica — No Declaradas
- 25.4: La presión osmótica puede determinar masas moleculares — no declaradas
- 25.5: Las soluciones de electrolitos son no ideal a bajas concentraciones — no declaradas
- 25.6: La teoría del Debye-Hückel — No declarada
- 25.7: Extendiendo la teoría de Debye-Hückel a concentraciones más altas — No declaradas
- 25.8: Problemas con la tarea — No declarados
- 26: Equilibrio Químico —
No Declarado
- 26.1: Resultados de equilibrio cuando se minimiza la energía Gibbs — No declarada
- 26.2: Una constante de equilibrio es una función de la temperatura solamente — no declarada
- 26.3: Las energías de formación estándar de Gibbs se pueden utilizar para calcular constantes de equilibrio — no declaradas
- 26.4: La energía de Gibbs de una reacción frente a la extensión de la reacción es un mínimo en equilibrio — CC BY 4.0
- 26.5: El cociente de reacción y la relación de constante de equilibrio determina la dirección de la reacción — CC BY 4.0
- 26.6: El Signo de ΔG y no ΔG° Determina la Dirección de Espontaneidad de Reacción — No Declarada
- 26.7: La ecuación de van 't Hoff — No declarada
- 26.8: Constantes de equilibrio en términos de funciones de partición — CC BY-SA 4.0
- 26.9: Las funciones de partición molecular y los datos termodinámicos relacionados se tabulan extensamente, no declarados
- 26.10: Los gases reales se expresan en términos de fugacidades parciales — no declaradas
- 26.11: Las constantes de equilibrio termodinámico se expresan en términos de actividades — no declaradas
- 26.12: Las actividades son importantes para las especies jónicas — no declaradas
- 26.13: Problemas con la tarea — No declarados
- 27: La teoría cinética de los gases —
No declarados
- 27.1: La energía cinética traslacional promedio de un gas — no declarado
- 27.2: La distribución gaussiana de un componente de la velocidad molecular — no declarada
- 27.3: La distribución de velocidades moleculares viene dada por la distribución Maxwell-Boltzmann — No declarada
- 27.4: La frecuencia de las colisiones con un muro — No declarado
- 27.5: La distribución de Maxwell-Boltzmann ha sido verificada experimentalmente — No declarada
- 27.6: Trayectoria Libre Media — CC BY-NC-SA 4.0
- 27.7: Tasas de Reacciones Químicas en Fase Gaseosa — No Declaradas
- 27.E: La Teoría Cinética de los Gases (Ejercicios) — No Declarados
- 28: Cinética Química I - Leyes de Tarifas —
No Declaradas
- 28.1: La Dependencia del Tiempo de una Reacción Química es Descrita por una Ley de Velocidad — No Declarada
- 28.2: Las leyes de tarifas deben determinarse experimentalmente — no declaradas
- 28.3: Las reacciones de primer orden muestran una decaimiento exponencial de la concentración de reactivos con el tiempo, no declarada
- 28.4: Diferentes leyes de tasas predicen diferentes cinéticas — no declaradas
- 28.5: Las reacciones también pueden ser Reversibles — No Declaradas
- 28.6: Las constantes de velocidad de una reacción reversible se pueden determinar usando técnicas de relajación — no declaradas
- 28.7: Las constantes de velocidad suelen depender fuertemente de la temperatura, no declaradas
- 28.8: La teoría del estado de transición se puede utilizar para estimar constantes de velocidad de reacción - no declaradas
- 28.E: Cinética Química I - Leyes de Tarifas (Ejercicios) — No Declaradas
- 29: Cinética Química II- Mecanismos de Reacción —
No Declarados
- 29.1: Un mecanismo es una secuencia de reacciones elementales — no declaradas
- 29.2: El principio de balance detallado — No declarado
- 29.3: Los mecanismos múltiples suelen ser indistinguibles — no declarados
- 29.4: La aproximación del estado estacionario — No declarada
- 29.5: Las leyes de tarifas no implican un mecanismo único — no declaradas
- 29.6: El Mecanismo Lindemann — No declarado
- 29.7: Algunos mecanismos de reacción involucran reacciones en cadena — no declaradas
- 29.8: Un Catalizador Afecta el Mecanismo y la Energía de Activación — No Declarada
- 29.9: El Mecanismo Michaelis-Menten para Catálisis Enzimática — No Declarado
- 29.E: Cinética Química II- Mecanismos de Reacción (Ejercicios) — No Declarados
- 30: Dinámica de reacción en fase gaseosa —
No declarada
- 30.1: La tasa de reacción bimolecular en fase gaseosa se puede estimar usando la teoría de colisión de esfera dura y una sección transversal de reacción dependiente de la energía - no declarada
- 30.2: Una sección transversal de reacción depende del parámetro de impacto — No declarado
- 30.3: La constante de velocidad para una reacción química en fase gaseosa puede depender de las orientaciones de las moléculas colisionantes — no declaradas
- 30.4: La energía interna de los reactivos puede afectar la sección transversal de una reacción — no declarada
- 30.5: Una colisión reactiva puede describirse en un sistema de coordenadas de centro de masa, no declarada
- 30.6: Las colisiones reactivas pueden estudiarse usando máquinas de haz molecular cruzado — CC BY-SA 4.0
- 30.7: Las reacciones pueden producir moléculas excitadas vibracionalmente, no declaradas
- 30.8: La Velocidad y Distribución Angular de los Productos de una Colisión Reactiva — No Declarada
- 30.9: No todas las reacciones químicas en fase gaseosa son reacciones de rebote — no declaradas
- 30.10: La superficie de energía potencial se puede calcular usando mecánica cuántica — no declarada
- 30.E: Dinámica de reacción en fase gaseosa (ejercicios) — No declarados
- 31: Sólidos y Química de Superficies —
No Declaradas
- 31.1: La Célula Unitaria es el Bloque de Construcción Fundamental de un Cristal — No Declarado
- 31.2: La orientación de un plano de celosía es descrita por sus índices Miller — No declarados
- 31.3: El espaciamiento entre los planos de celosía se puede determinar a partir de mediciones de difracción de rayos X —
- 31.4: La Intensidad Total de Dispersión está Relacionada con la Estructura Periódica de la Densidad Electrónica en el Cristal — CC BY 4.0
- 31.5: El factor de estructura y la densidad electrónica están relacionados por una transformada de Fourier — CC BY-NC-SA 4.0
- 31.6: Los átomos y las moléculas pueden fisisorber o quimisorberse a una superficie — no declarada
- 31.7: Las isotermas son parcelas de cobertura superficial en función de la presión de gas a temperatura constante — no declaradas
- 31.8: Uso de isotermas de Langmuir para derivar leyes de velocidad para reacciones en fase gaseosa catalizadas en superficie, no declaradas
- 31.9: La Estructura de una Superficie es Diferente a la de un Sólido a Granel — No Declarado
- 31.10: La reacción Haber-Bosch puede ser catalizada en superficie — no declarada
- 31.E: Problemas con la tarea — No declarados
- 32: Capítulos de Matemáticas —
No Declarados
- 32.1: Números Complejos — No Declarados
- 32.2: Probabilidad y Estadística — No Declarada
- 32.3: Vectores — No declarados
- 32.4: Coordenadas esféricas — No declaradas
- 32.5: Determinantes — No declarados
- 32.6: Matrices — No declaradas
- 32.7: Métodos numéricos — No declarados
- 32.8: Diferenciación Parcial — No Declarada
- 32.9: Serie y límites — No declarados
- 32.10: Análisis de Fourier — No Declarado
- 32.11: La distribución binomial y la aproximación de Stirling — No declarada
- Tablas de Referencia —
No Declaradas
- 10. Ondas armónicas esféricas — No declaradas
- Apéndice 10: Productos de solubilidad — No declarados
- Cuadro 1 Regiones del Espectro Electromagnético — No Declaradas
- Cuadro 2. Características de la Radiación Electromagnética — No Declarada
- Cuadro 5. Algunas Unidades Comúnmente Usadas en Química Cuántica — No Declaradas
- Cuadro 8 — No declarado
- Cuadro 9. El Alfabeto Griego — No Declarado
- Cuadro 11 Funciones radiales para átomos e iones de un electrón. — No declarado
- Cuadro 14. Las configuraciones de electrones en estado fundamental de los elementos. — No declarado
- Materia Trasera — No Declarada