1: Fundamental 1 - Propiedades Medibles
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- 1.1: Comportamiento de gas no ideal
- Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación ideal del gas es una descripción precisa del comportamiento del gas y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley de gas ideal que se puede utilizar para dar cuenta del comportamiento no ideal.
- 1.2: Ecuaciones viriales
- La expansión del factor de compresibilidad a un polinomio en la presión da como resultado una mejor descripción del comportamiento real del gas. Los valores para los parámetros de esta expansión a menudo se tabulan para cada gas de forma independiente.