13: Teoría Orbital Molecular
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- 13.4: Vinculación Sigma con p Orbitales
- En nuestro examen cualitativo de la unión en diatómicas de grupos principales, tomaremos el enfoque utilizado en las estructuras de Lewis y solo veremos los electrones de valencia. Un cálculo orbital molecular cuantitativo con una computadora no tomaría este atajo, sino que incluiría todos los electrones en los átomos que se unen entre sí.
- 13.7: Evidencia experimental de resultados orbitales moleculares
- La imagen orbital molecular del dioxígeno difiere de la imagen de Lewis. Ambos modelos predicen un doble enlace oxígeno-oxígeno, pero un modelo sugiere electrones desapareados mientras que el otro indica un sistema de electrones apareados. A menudo, hay evidencia experimental disponible para verificar la confiabilidad de las predicciones sobre la estructura. Estos datos incluyen mediciones de longitudes de unión y resistencias de unión, así como propiedades magnéticas.
- 13.8: Simetría y Mezcla
- Al principio, aproximamos y dijimos que sólo orbitales del mismo tipo pueden interactuar entre sí: s orbitales con s orbitales, p orbitales con p orbitales, y así sucesivamente. Una de las diferencias cualitativas entre un cálculo real de MO y nuestro enfoque de scrap-paper es que la mezcla ocurre entre diferentes tipos de orbitales. No obstante, siguen aplicándose restricciones. Las interacciones orbitales se rigen por la simetría.