Inicio
Química
Química General
Libro: ChemPrime (Moore et al.)
3: Uso de Ecuaciones Químicas en Cálculos

3: Uso de Ecuaciones Químicas en Cálculos

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 75891

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

Las siguientes secciones se refieren a las cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas, las cantidades de calor desprendido o absorbido cuando ocurren las reacciones y los volúmenes de soluciones que reaccionan exactamente entre sí. Estos temas aparentemente no relacionados se discuten juntos porque muchos de los cálculos que los involucran son casi idénticos en forma. Lo mismo ocurre con los cálculos de densidad y de los cálculos que involucran masa molar y la constante Avogadro.

3.1: Preludio a las Ecuaciones Químicas
Una increíble variedad de problemas se pueden resolver usando factores de conversión. A veces solo se necesita un factor, pero muy a menudo varios se aplican en secuencia. Al resolver tales problemas, es necesario primero pensar en su camino, tal vez escribiendo una hoja de ruta que muestre las relaciones entre las cantidades dadas en el problema. Entonces puedes aplicar factores de conversión, asegurándote de que las unidades cancelen, y calcular el resultado.
3.2: Ecuaciones y relaciones de masas
Una ecuación química equilibrada no sólo indica cuántas moléculas de cada tipo están involucradas en una reacción, también indica la cantidad de cada sustancia que está involucrada. La relación estequiométrica mide un elemento (o compuesto) contra otro.
3.3: El reactivo limitante
La sustancia Un material que sea un elemento o que tenga una relación fija de elementos en su fórmula química. que se agota primero es el reactivo limitante. El reactivo (de dos o más reactivos) presente en una cantidad tal que se consumiría completamente si la reacción procediera a su finalización. También se llama reactivo limitante..
3.4: Rendimiento porcentual
A pesar de que ninguno de los reactivos se consume completamente, no se produce ningún aumento adicional en las cantidades de los productos. Decimos que tal reacción no llega a su conclusión. Cuando se produce una mezcla de productos o una reacción no llega a su finalización, la efectividad de la reacción generalmente se evalúa en términos de rendimiento porcentual del producto deseado. Se calcula un rendimiento teórico asumiendo que todo el reactivo limitante se convierte en producto.
- 3.4.1: Medio Ambiente- Síntesis de Combustible Biodiesel
- 3.4.2: Alimentos - Hidrogenación de Aceite Vegetal, Grasas Trans y Porcentaje de Rendimiento
3.5: Análisis de Compuestos
Hasta este punto hemos obtenido todas las relaciones estequiométricas a partir de los coeficientes de ecuaciones químicas balanceadas. Las fórmulas químicas también indican cantidades relativas de sustancia, sin embargo, y las relaciones estequiométricas también pueden derivarse de ellas.
- 3.5.1: Alimentos- Quema o Metabolización de Grasas y Azúcares
3.6: Termoquímica
Cuando ocurre una reacción química, generalmente hay un cambio de temperatura de los propios químicos y del vaso o matraz en el que se lleva a cabo la reacción. Si la temperatura aumenta, la reacción es exotérmica; la energía se emite como calor cuando el recipiente y su contenido se enfrían de nuevo a temperatura ambiente. (El calor es energía transferida de un lugar a otro únicamente por una diferencia de temperatura).
3.7: Energía
3.8: Ecuaciones Termoquímicas
3.9: Ley de Hess'
3.10: Entalpías Estándar de Formación
3.11: Concentraciones de la solución
En el laboratorio, en tu cuerpo, y en el ambiente exterior, la mayoría de las reacciones químicas tienen lugar en soluciones. Macroscópicamente una solución se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, es decir, una mezcla que parece ser uniforme en todas partes. En la escala microscópica una solución implica la disposición aleatoria de un tipo de átomo o molécula con respecto a otro.
3.12: Soluciones para diluir y mezclar
3.13: Titulaciones
Una titulación es una técnica volumétrica en la que se agrega una solución de un reactivo (el valorante) a una solución de un segundo reactivo (el “analito”) hasta alcanzar el punto de equivalencia. El punto de equivalencia es el punto en el que se ha agregado el valorante en la cantidad exacta para reaccionar estequiométricamente con el analito. Si bien el valorante o el analito está coloreado, el punto de equivalencia es evidente a partir de la desaparición del color a medida que se consumen los reactivos.