4: Unión Química y Geometría Molecular
- Page ID
- 77705
Template:MapOpenSTAXAtomsFirst
Un enlace químico es una atracción entre átomos que permite la formación de sustancias químicas que contienen dos o más átomos. El enlace es causado por la fuerza electrostática de atracción entre cargas opuestas, ya sea entre electrones y núcleos, o como resultado de una atracción dipolo. Todos los vínculos pueden explicarse por la teoría cuántica, pero, en la práctica, las reglas de simplificación permiten a los químicos predecir la fuerza, direccionalidad y polaridad de los enlaces. La regla del octeto y la teoría VSEPR son dos ejemplos. Las teorías más sofisticadas son la teoría de enlaces de valencia que incluye hibridación orbital y resonancia, y la combinación lineal de orbitales atómicos método orbital molecular. La electrostática se utiliza para describir las polaridades de enlace y los efectos que tienen sobre las sustancias químicas.
Colaboradores y Atribuciones
Paul Flowers (University of North Carolina - Pembroke), Klaus Theopold (University of Delaware) and Richard Langley (Stephen F. Austin State University) with contributing authors. Textbook content produced by OpenStax College is licensed under a Creative Commons Attribution License 4.0 license. Download for free at http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110).