19: Metales de Transición y Química de Coordinación
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Los metales de transición se definen como aquellos elementos que tienen (o forman fácilmente) orbitales d parcialmente llenos. Estos incluyen el bloque d (grupos 3—11) y los elementos del elemento f-block. La variedad de propiedades que exhiben los metales de transición se debe a sus complejas conchas de valencia. A diferencia de la mayoría de los metales del grupo principal donde normalmente se observa un estado de oxidación, la estructura de la capa de valencia de los metales de transición significa que generalmente ocurren en varios estados de oxidación estables diferentes. Además, las transiciones de electrones en estos elementos pueden corresponder con la absorción de fotones en el espectro electromagnético visible, conduciendo a compuestos coloreados. Debido a estos comportamientos, los metales de transición exhiben una química rica y fascinante.
Colaboradores y Atribuciones
Paul Flowers (University of North Carolina - Pembroke), Klaus Theopold (University of Delaware) and Richard Langley (Stephen F. Austin State University) with contributing authors. Textbook content produced by OpenStax College is licensed under a Creative Commons Attribution License 4.0 license. Download for free at http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110).