21: Los Elementos del Bloque P
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- 21.1: Los Elementos del Grupo 13
- Los compuestos del grupo 13 elementos con oxígeno son termodinámicamente estables. Muchas de las propiedades anómalas del grupo 13 elementos pueden explicarse por el aumento de Zeff que se mueve hacia abajo del grupo. El aislamiento de los elementos del grupo 13 requiere una gran cantidad de energía debido a que los compuestos del grupo 13 elementos con oxígeno son termodinámicamente estables. El boro se comporta químicamente como un no metal, mientras que sus congéneres más pesados exhiben un comportamiento metálico. Muchas de las inconsistencias observadas en el
- 21.2: Los Elementos del Grupo 14
- Los elementos del grupo 14 muestran la mayor diversidad en el comportamiento químico de cualquier grupo; las fuerzas de enlace covalente disminuyen al aumentar el tamaño atómico y las energías de ionización son mayores de lo esperado, aumentando de C a Pb. Debido a que la fuerza del enlace covalente disminuye con el aumento del tamaño atómico y las energías de ionización mayores de lo esperado debido a un aumento en Zeff, la estabilidad del estado de oxidación +2 aumenta de carbono a plomo.
- 21.3: Los Elementos del Grupo 15 (Los Pnicogenos)
- La reactividad del grupo más pesado 15 elementos disminuye en el grupo, al igual que la estabilidad de sus compuestos catenados. En el grupo 15, el nitrógeno y el fósforo se comportan químicamente como no metales, el arsénico y el antimonio se comportan como semimetales y el bismuto se comporta como un metal. El nitrógeno forma compuestos en nueve estados de oxidación diferentes. La estabilidad del estado de oxidación +5 disminuye de fósforo a bismuto debido al efecto de par inerte. Debido a su mayor electronegatividad, el p
- 21.4: Los Elementos del Grupo 16 (Los Calcógenos)
- Los calcógenos no tienen elementos metálicos estables. La tendencia a catenar, la fuerza de los enlaces simples y la reactividad disminuyen desplazándose hacia abajo del grupo. Debido a que la electronegatividad de los calcógenos disminuye en el grupo, también lo hace su tendencia a adquirir dos electrones para formar compuestos en el estado de oxidación −2. El miembro más ligero, el oxígeno, tiene la mayor tendencia a formar múltiples enlaces con otros elementos.
- 21.5: Los Elementos del Grupo 17 (Los Halógenos)
- Los halógenos son altamente reactivos. Todos los halógenos tienen energías de ionización relativamente altas, y la fuerza ácida y el poder oxidante de sus oxoácidos disminuyen en el grupo. Los halógenos son tan reactivos que ninguno se encuentra en la naturaleza como elemento libre; en cambio, todos menos el yodo se encuentran como sales haluro con el ion X−. Su química es exclusivamente la de los no metales. Consistente con las tendencias periódicas, las energías de ionización disminuyen en el grupo.
- 21.6: Los Elementos del Grupo 18 (Los Gases Noble)
- Los gases nobles se caracterizan por sus altas energías de ionización y bajas afinidades de electrones. Se necesitan oxidantes potentes para oxidar los gases nobles y formar compuestos en estados de oxidación positivos. Los gases nobles tienen una configuración electrónica de valencia de caparazón cerrado. Las energías de ionización de los gases nobles disminuyen con el aumento del número atómico. Solo los elementos altamente electronegativos pueden formar compuestos estables con los gases nobles.