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Capítulo 7: Una guía de campo para las reacciones químicas

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    Una imagen de una nube de palabras, con las palabras reacción, moléculas, ácido, agua, base, vínculo y energía siendo las palabras más grandes.

    Por fin hemos llegado al lugar donde empiezan muchos cursos de química: reacciones químicas. En este capítulo examinaremos qué es una reacción química, qué procesos no son reacciones químicas, cómo ocurren las reacciones químicas y cómo se caracterizan. También veremos cómo las moléculas llegan a ser reorganizadas durante una reacción química. (En el Capítulo 8, veremos los comportamientos de reacción con mayor detalle).

    Hay una serie desconcertante de posibles reacciones, pero lo cierto es que la mayoría de las reacciones químicas caen en un número bastante limitado de tipos básicos. Esto es algo bueno para el estudiante de química. Reconocer tipos simplifica enormemente nuestra tarea y nos permite lograr un mayor nivel de confianza al predecir y explicar los resultados de las reacciones químicas. Aunque cada reacción particular difiere en sus moléculas y condiciones específicas (e.g., temperatura, disolvente, etc.), se aplican algunas reglas comunes. En lugar de bombardearte con muchas reacciones aparentemente no relacionadas, te presentaremos los dos tipos de reacción más comunes: ácido-base (que como veremos también se puede clasificar como nucleófilo/electrófilo) y oxidación-reducción. Tenga en cuenta que cualquiera que sea el tipo de reacción, las reacciones son sistemas compuestos por reactivos, productos y el ambiente en el que ocurre la reacción. Los reactivos se comportan de manera bastante diferente en la fase gaseosa que en un sistema acuoso o no acuoso. Las temperaturas altas o bajas también afectan el comportamiento. En el siguiente capítulo, consideraremos cómo entran en juego la termodinámica y la cinética en reacciones particulares, bajo condiciones específicas. Esto nos llevará entonces a considerar sistemas de equilibrio y no equilibrio.

    Thumbnail: Lead (II) iodide precipitates when potassium iodide is mixed with lead (II) nitrate. (CC BY-SA 3.0 Unported; PRHaney via Wikipedia)

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