2: Teoría Orbital Molecular
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Objetivos de aprendizaje
- Ser capaz de construir diagramas orbitales moleculares para moléculas homonucleares diatómicas, heteronucleares diatómicas, homonucleares triatómicas y heteronucleares triatómicas.
- Comprender y ser capaz de articular cómo se forman los orbitales moleculares, conceptualmente, visualmente, gráficamente y (semi) matemáticamente.
- Interrelacionar el orden de enlace, la longitud del enlace y la fuerza de enlace para moléculas diatómicas y triatómicas, incluidas las formas neutras e ionizadas.
- Usar la teoría orbital molecular para predecir la geometría molecular para sistemas triatómicos simples
- Racionalizar la estructura molecular para varios sistemas específicos en términos de superposición orbital y unión.
- Comprender el origen de la aromaticidad y antiaromaticidad en moléculas con enlace π.
La teoría del enlace de valencia (VB) nos dio una imagen cualitativa de la unión química, la cual fue útil para predecir las formas de las moléculas, las fuerzas de enlace, etc., falla en describir algunas situaciones de unión con precisión porque ignora la naturaleza de onda de los electrones. La teoría orbital molecular (MO) tiene el potencial de ser más cuantitativa. Con él también podemos obtener una imagen de dónde están los electrones en la molécula, como se muestra en la imagen de la derecha. Esto puede ayudarnos a comprender patrones de unión y reactividad que de otra manera son difíciles de explicar.
- 2.4: orbitales σ, π y δ
- Los compuestos inorgánicos utilizan orbitales s, p y d (y más raramente orbitales f) para hacer combinaciones de unión y antiunión. Estas combinaciones dan como resultado enlaces σ, π y δ (y antienlaces).