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LibreTexts Español

9.6: Capítulo 6

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    71696
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    6.1

    Los iones óxido son ligandos de campo débil y los iones de metales de transición asumen estados de alto espín. Los iones Fe 3 + tienen configuraciones de electrones d 5 y el LFSE es cero ya sea en la coordinación octaédrica o tetraédrica. Por otro lado, los iones F 2+ tienden a entrar en agujeros octaédricos, debido a que el LFSE para la coordinación octaédrica por seis ligandos de óxido es mayor que el de coordinación tetraédrica por cuatro ligandos de óxido. Esta es una de las razones por las que la magnetita Fe3O4 tiene una estructura de espinela inversa B 3+ [A 2+ B 3+] O 4.

    6.2

    \[trans-[PtCl_{2}(PEt_{3})_{2}] + EtMgBr \rightarrow trans-[PtCl(Et)(PEt_{3})_{2}] + MgBrCl\]

    6.3

    • CPv (CO) 4
    • [CpFe (CO) 2] 2

    6.4

    El efecto trans de Cl - es mayor que el de NH 3. Por lo tanto, es posible sintetizar isómeros geométricos selectivamente eligiendo compuestos de partida.

    \[[Pt(NH_{3})_{4}]^{2+} + 2 Cl^{-} \rightarrow trans-[PtCl_{2}(NH_{3})_{2}]\]

    \[[PtCl_{4}]^{2-} + 2 NH_{3} \rightarrow cis-[PtCl_{2}(PEt_{3})_{2}]\]

    6.5

    A menos que [Cr 36 Cl (NH 3) 5] 2+ se forme mediante la adición de un ion isótopo 36 Cl a la solución acuosa de la reacción $$ [CoCl (NH_ {3}) _ {5}] ^ {2+} + [Cr (OH_ {2}) _ {6}] ^ {2+}\ fila derecha [Co (OH_ {2}) (NH_ {3}) _ {5}] ^ {+} + [CrCl (OH_ {2}) _ {5}] ^ {2+}, $$se concluye que el ion cloruro coordinado a cobalto transfiere al cromo por el mecanismo de esfera interna a través de una estructura puenteada [(NH 3) 5-Co-Cl-Cr (OH 2) 5] 4+.


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