6: Química ácido-base y donador-aceptor
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- 6.1: Los modelos ácido-base como conceptos de organización
- El concepto de ácidos y bases suele asociarse con el movimiento de iones de hidrógeno de una molécula o ion a otro. Sin embargo, se han desarrollado una serie de conceptos ácido-base para ayudar a los químicos a organizar y dar sentido a una amplia gama de reacciones
- 6.2: Concepto Arrhenius
- El concepto ácido-base de Arrhenius define ácidos y bases en términos de cómo afectan la cantidad de iones hidronio (y por extensión iones hidróxido en soluciones acuosas. Simplemente, en la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidronio cuando se disuelve en agua. Esto ocurre típicamente cuando el ácido se disocia por pérdida de un protón en agua.
- 6.3: Concepto Brønsted-Lowry
- 6.3.1: Concepto Brønsted-Lowry
- 6.3.2: Reglas generales para pensar en la relación entre la estructura molecular y la acidez y basicidad de Brønsted*
- 6.3.3: El comportamiento ácido-base de los hidruros de elementos binarios está determinado principalmente por la electronegatividad del elemento y secundariamente por la fuerza del enlace elemento-hidrógeno.
- 6.3.4: Superácidos Brønsted-Lowry y la Función de Acidez de Hammett
- 6.3.5: Termodinámica de la Acidez y Basicidad de Brønsted en Fase de Solución
- 6.3.6: Termodinámica de la acidez y basicidad de Brønsted en Fase Gaseosa
- 6.3.7: La acidez de un oxoácido está determinada por el estado de electronegatividad y oxidación del átomo central del oxoácido*
- 6.3.8: Los iones metálicos de alta relación carga-tamaño actúan como ácidos Brønsted en el agua
- 6.3.9: El concepto de base ácida del sistema solvente
- 6.3.10: Química ácido-Base en Solventes Anfóteros y Efecto Nivelador de Solventes
- 6.3.11: Superbases no nucleofílicas de Brønsted-Lowry
- 6.4: Concepto Lewis y Orbitales Fronterizos
- 6.4.1: El enfoque orbital fronterizo considera las reacciones ácido-base de Lewis en términos de la donación de electrones desde el orbital ocupado más alto de la base hacia el orbital desocupado más bajo del ácido.
- 6.4.2: Siendo iguales todas las demás cosas, los grupos extractores de electrones tienden a hacer que los ácidos de Lewis sean más fuertes y las bases más débiles, mientras que los grupos donantes de electrones tienden a hacer las bases de Lewis más fuertes
- 6.4.3: Los espectros electrónicos de los complejos de transferencia de carga ilustran el impacto de las interacciones orbitales fronterizas en la estructura electrónica de los aductos ácido-base de Lewis
- 6.4.4: La basicidad de Lewis en fase de solución de las sustancias hacia un ácido dado puede estimarse utilizando el cambio entralfico para disociar su aducto con un ácido de referencia de dureza similar.
- 6.4.5: En la escala de afinidad de trifluoruro de boro, se toma como medida de la basicidad de Lewis el cambio entralfío en la formación de un aducto entre la base y el trifluoruro de boro.
- 6.4.6: La resistencia de la base de Lewis también puede estimarse midiendo los cambios estructurales o energéticos tras la formación de un complejo ácido-base de Lewis, como se ilustra por los esfuerzos para evaluar espectroscópicamente las resistencias de los enlaces halógenos
- 6.4.7: Los grupos voluminosos debilitan la fuerza de los ácidos y bases de Lewis porque introducen la cepa estérea en el aducto ácido-base resultante.
- 6.4.8: La química de pares de Lewis frustrados utiliza sitios ácidos y bases de Lewis dentro de una molécula que están restringidos estéricamente para formar un aducto entre sí.
- 6.6: Ácidos y bases duros y blandos
- 6.6.1: Las medidas cuantitativas de dureza, suavidad e interacciones ácido-base desde una perspectiva de principio ácido-base blanda dura implican energías orbitales y/o distribución de la unión ácido-base en términos de factores electrostáticos y covalentes
- 6.6.2: Las preferencias Duro-Duro y Suave-Suave pueden explicarse y cuantificarse en términos de estabilización electrostática y covalente y electrónica sobre la estabilidad de aductos ácido-base de Lewis