4.3: Diferencias para Berilio y Magnesio

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Andrew R. Barron
Rice University via CNX

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Mientras que la química del estroncio, el bario (y el radio) es similar a la del calcio, magnesio y berilio muestran marcadas diferencias. En ambos casos estas diferencias se deben al pequeño tamaño de los iones.

Berilio

Se puede pensar que el berilio es aún más covalente que el magnesio. El tamaño pequeño (ca. 0.3 Å) da como resultado una densidad de carga muy alta de Be ² ⁺. Además, la energía de ionización para el berilio es un gran valor positivo (1 ^st energía de ionización = 899.5 kJ/mol, 2 ^nd energía de ionización = 14,848.7 kJ/mol). Ambos factores hacen que el ion libre no exista. En cambio, el berilio forma compuestos covalentes de manera similar a su análogo diagonal de aluminio. Tanto el berilio como el aluminio forman compuestos covalentes o cationes fuertemente solvatados, y ambos forman hidruros poliméricos, cloruros y alquilos.

El cloruro de berilio no es una estructura reticular con un alto punto de fusión y ebullición concomitantemente como se observa para los otros metales del Grupo 2 (Tabla 4.8). En cambio, BeCl ₂ es un polímero en estado sólido (Figura\(\PageIndex{4}\) .44a), y un equilibrio entre un monómero (Figura\(\PageIndex{4}\) .44b) y un dímero (Figura\(\PageIndex{4}\) .44c) en fase vapor.

Cuadro\(\PageIndex{4}\) .8: Resumen de estructuras para cloruros alcalinotérreos (mcL ₂).
M	Estructura
Be	Polímero (4 coordenadas Be)
Mg	Estructura de cloruro de cadmio (Mg de 6 coordenadas)
Ca	Estructura de rutilo deformada (Ca de 6 coordenadas)
Ca	Estructura de rutilo deformada (Sr de 6 coordenadas)
Ba	Estructura PbCl ₂ (9 coordenadas Ba) o estructura de fluorita (8 coordenadas Ba)

Figura <span translate= — Figura\(\PageIndex{4}\) .44: Estructuras de BeCl ₂.

Magnesio

El radio iónico para el catión +2 del magnesio es bastante pequeño (0.65 Å). Como consecuencia, la densidad de carga (z/r) es alta, lo que resulta en una alta potencia de polarización del ion Mg ²⁺. Así, el magnesio tiende a formar enlaces covalentes polares en lugar de complejos iónicos. Al igual que con el litio existe una amplia gama de derivados organometálicos del magnesio, especialmente los Grignards (RMGx, donde X = Cl, Br).

Otra consecuencia del carácter covalente del enlace es que el magnesio tiende a formar complejos de 4 coordenadas (tetraédricos) o 6 coordenadas (octaédricos) con geometrías bien definidas.