6: Ácidos y bases

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6.1: ¿Qué es un ácido y una base?
Se describen las propiedades generales de ácidos y bases. También se presentan las definiciones y nomenclatura de Arrhenius de los ácidos y bases de Arrhenius.
6.2: Ácidos y bases Brønsted—Lowry
Se describe la definición de Brønsted—Lowry, es decir, los ácidos son donantes de protones y las bases son aceptores de protones. También se describen los términos relacionados: par de bases ácido/conjugado, ácidos mono- di-, tri-próticos y sustancias anfóteras.
6.3: Fuerza de ácidos y bases
Se describe la fuerza de ácidos y bases, es decir, el grado de disociación del ácido o base disuelto en iones en agua. También se explica la fuerza relativa del par de bases ácido/conjugado.
6.4: Equilibrio ácido-base
Se describe el establecimiento de un equilibrio entre una mezcla ácido-base y sus conjugados. Las formas de mover el equilibrio hacia adelante o hacia atrás, variando las concentraciones, la presión en los casos que involucran gases y la temperatura se explican con base en el principio de Le Châtelier.
6.5: Disociación del agua
Alrededor de una de cada 500 millones de moléculas de agua actúan como ácido al donar un protón a otra molécula de agua que actúa como base, produciendo ión hidróxido e ión hidronio, respectivamente. El producto del ion hidróxido y la concentración de iones hidronio es constante, pero la solución ácida tiene más iones hidronio, la solución básica tiene más iones hidróxido, y la solución neutra tiene igual.
6.6: El pH
Se describe el pH, es decir, log del recíproco de la concentración de iones hidronio, su y medición usando papel de pH e indicador de pH. Se introduce la importancia y pH de los fluidos corporales, la lluvia ácida y sus efectos.
6.7: Reacciones ácido-base
Se introducen reacciones de ácidos con metales, sales de carbonato y bicarbonato y bases de Arrhenius. Se describen formas de representar la reacción ácido-base por ecuación molecular, ecuaciones iónicas completas, ecuaciones iónicas netas y determinación de la concentración de ácido o base mediante el método de titulación.
6.8: Bufferes de pH
El tampón de pH, es decir, una mezcla de un ácido débil y su base conjugada o viceversa, se utiliza para regular el pH dentro de un rango estrecho. Se explican los mecanismos de acción tampón y acción tampón en la sangre.