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7: Soluciones Acuosas

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    ¡El agua es el solvente más notable! Los enlaces O-H en el agua están polarizados debido a las diferencias de electronegatividad entre hidrógeno y oxígeno. Cuando esta distribución desigual de carga se combina con el hecho de que el agua tiene una geometría molecular “doblada”, los dos dipolos de enlace covalente se combinan para formar un dipolo molecular (mostrado en el mapa de potencial electrostático a la derecha. Este dipolo molecular permite que el agua rodee y estabilice iones en solución, haciendo del agua un poderoso disolvente para la disolución de compuestos polares e iónicos. Si conocemos la cantidad de soluto que hemos disuelto en un volumen dado de disolvente, podemos definir el término molaridad, como el número de moles de soluto en cada litro de solución. Finalmente, al combinar el concepto de molaridad con lo que hemos aprendido sobre cálculos estequiométricos simples, ahora podemos abordar los cálculos químicos cuantitativos en solución.


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