9: El Estado Gaseado
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Algunos de los primeros avances reales en el estudio de la química ocurrieron en el estudio del estado gaseoso. En los gases, el volumen de las partículas de gas reales no es más que una pequeña fracción del volumen total que ocupa el gas. Esto permitió a los primeros químicos relacionar parámetros como el volumen y el número de partículas de gas, lo que llevó al desarrollo del concepto mole. Como hemos visto en capítulos anteriores, la noción de mol químico nos permite hacer química cuantitativa y llevarnos al punto en el que de manera rutinaria podemos abordar la estequiometría de reacción, etc. En este capítulo, visitaremos algunas de las primeras observaciones que llevan a nuestra comprensión actual de los gases y cómo ellos comportarse. Veremos cómo las relaciones entre presión y volumen; volumen y temperatura y volumen y moles conducen a las leyes de gas ideales y cómo estas reglas simples pueden permitirnos hacer cálculos cuantitativos en fase gaseosa.
- 9.4: La Relación Mole-Volumen - Ley de Avogadro
- Una gráfica del efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante muestra que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas. Esto se afirma como ley de Avogadro.