10: Principios de Equilibrio Químico

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Como hemos estudiado las reacciones químicas en este curso, hemos utilizado una “flecha de reacción” para indicar el proceso de conversión de los reactivos en productos. La implicación aquí es que la reacción es “irreversible”, procediendo en la dirección de la flecha. Muchas reacciones simples que encontramos en la química, sin embargo, no son irreversibles, sino que proceden en ambas direcciones con productos fácilmente convertidos de nuevo en reactivos. Cuando un conjunto de reacciones, como esta, proceden para que la tasa de conversión en una dirección sea igual a la tasa de conversión en la otra, decimos que las reacciones están en equilibrio. Se muestra un sistema de equilibrio mediante el uso de un conjunto de flechas dobles, procediendo en direcciones opuestas. La comprensión del equilibrio es esencial para una apreciación de los conceptos detrás del comportamiento ácido-base, fenómenos de solubilidad, etc.