8: Propiedades de las soluciones
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- 8.1: Concentraciones de soluciones
- Existen varias formas de expresar la cantidad de soluto presente en una solución. La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto que se ha disuelto en una cantidad dada de disolvente o solución. Una solución concentrada es aquella que tiene una cantidad relativamente grande de soluto disuelto. Una solución diluida es aquella que tiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto. Sin embargo, estos términos son relativos, y necesitamos poder expresar la concentración de una manera más exacta y cuantitativa
- 8.2: Equilibrio Químico
- El equilibrio químico se puede lograr si la reacción comienza con todos los reactivos y sin productos, todos los productos y sin reactivos, o algunos de ambos. Puede ser tentador pensar que una vez que se ha alcanzado el equilibrio, la reacción se detiene. El equilibrio químico es un proceso dinámico. Las reacciones hacia adelante y hacia atrás continúan ocurriendo incluso después de que se ha alcanzado el equilibrio. Debido a que las velocidades de las reacciones son las mismas, no hay cambio en las concentraciones relativas de reactivos y productos.
- 8.4: Ósmosis y Difusión
- Las células de peces, como todas las células, tienen membranas semipermeables. Eventualmente, la concentración de “cosas” a cada lado de ellas se igualará. Un pez que vive en agua salada tendrá agua algo salada dentro de sí mismo. Ponlo en agua dulce, y el agua dulce, por ósmosis, entrará al pez, haciendo que sus células se hinchen, y los peces morirán. ¿Qué pasará con un pez de agua dulce en el océano?
- 8.5: Definiciones ácido-base
- El químico sueco Svante Arrhenius (1859 - 1927) fue el primero en proponer una teoría para explicar el comportamiento observado de ácidos y bases. Por su capacidad para conducir una corriente, sabía que tanto los ácidos como las bases contenían iones en solución. Un ácido de Arrhenius es un compuesto que se ioniza para producir iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Una base de Arrhenius es un compuesto que se ioniza para producir iones hidróxido (OH-) en solución acuosa.
- 8.6: El concepto de pH
- Expresar la acidez de una solución usando la molaridad del ión hidrógeno es engorroso porque las cantidades son generalmente muy pequeñas. El científico danés Søren Sørensen (1868 - 1939) propuso un sistema más fácil para indicar la concentración de H+ llamado escala de pH. Las letras pH representan el poder del ión hidrógeno. El pH de una solución es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
- 8.7: Propiedades de las Soluciones (Ejercicios)
- Se trata de ejercicios de tarea para acompañar al Capítulo 8 del LibreTexto de la Universidad de Kentucky para CHE 103 - Química para la Salud Aliada. Las soluciones están disponibles debajo de las preguntas.
- 8.3: Principio de Le Chatelier
- La descripción de cómo un sistema responde a un estrés al equilibrio se conoce como el principio de Le Châtelier: Cuando un sistema químico que está en equilibrio es perturbado por un estrés, el sistema responderá para aliviar el estrés. Las tensiones a un sistema químico implican cambios en las concentraciones de reactivos o productos, cambios en la temperatura del sistema, o cambios en la presión del sistema.