7: Reacciones Químicas - Energía, Tasas y Equilibrio
- Page ID
- 72860
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
- 7.1: Bonos Energéticos y Químicos
- La energía es la capacidad de hacer el trabajo. El calor es la transferencia de energía debido a las diferencias de temperatura. La energía y el calor se expresan en unidades de julios.
- 7.2: Cambios de calor durante las reacciones químicas
- La transferencia de calor está relacionada con el cambio de temperatura. El calor es igual al producto de la masa, el cambio de temperatura y una constante de proporcionalidad llamada calor específico.
- 7.3: Reacciones exotérmicas y endotérmicas
- Los átomos se mantienen unidos por una cierta cantidad de energía llamada energía de enlace. Los procesos químicos se etiquetan como exotérmicos o endotérmicos en función de si desprenden o absorben energía, respectivamente.
- 7.4: ¿Por qué ocurren las reacciones químicas? Energía Libre
- Uno de los principales objetivos de la termodinámica química es establecer criterios para predecir si una reacción o proceso en particular ocurrirá espontáneamente. Hemos desarrollado uno de esos criterios, el cambio en la entropía del universo. Esto no es particularmente útil y un criterio de espontaneidad que se base únicamente en las funciones estatales de un sistema sería mucho más conveniente y es proporcionado por una nueva función de estado: la energía libre de Gibbs.
- 7.9: Principio de Le Chatelier: el efecto de cambiar las condiciones en los equilibrios
- Esta página analiza el Principio de Le Châtelier y explica cómo aplicarlo a las reacciones en un estado de equilibrio dinámico. Cubre los cambios en la posición de equilibrio si cambias concentración, presión o temperatura. También explica muy brevemente por qué los catalizadores no tienen ningún efecto sobre la posición de equilibrio.