8: Gases, Líquidos y Sólidos
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- 8.1: Estados de la materia y sus cambios
- Otra forma en la que podemos describir las propiedades de la materia es el estado (también llamado fase). La cantidad de energía en las moléculas de la materia determina el estado de la materia. La materia puede existir en uno de varios estados diferentes, incluyendo un estado gaseoso, líquido o sólido.
- 8.2: Fuerzas intermoleculares
- Una fase es una forma de materia que tiene las mismas propiedades físicas en todo momento. Las moléculas interactúan entre sí a través de varias fuerzas: enlaces iónicos y covalentes, interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión.
- 8.3: Los gases y la teoría cinético-molecular
- Al integrar el conocimiento del comportamiento gaseoso a partir de las leyes de gases y la teoría cinética, conseguimos una visión más profunda del comportamiento de los gases.
- 8.6: Ley de Carlos- La relación entre volumen y temperatura
- ¿Qué pasa con el volumen de un gas a medida que se calienta? Por experiencia, probablemente conozcas la respuesta. Este artículo explorará la conexión entre volumen y temperatura y en el proceso llegará a una conclusión interesante sobre la temperatura más baja posible.
- 8.7: Ley de Gay-Lussac- La relación entre presión y temperatura
- De acuerdo con la ley de Gay-Lussac, para una cantidad dada de gas mantenida a volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura absoluta.
- 8.11: Presiones parciales y Ley de Dalton
- En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes.
- 8.12: Líquidos
- Los sólidos y líquidos son fases que tienen sus propias propiedades únicas.
- 8.14: Cambios de Cálculos de Estado
- Hay un cambio de energía asociado con cualquier cambio de fase. Hay un cambio de energía asociado con cualquier cambio de fase.