6: La Tabla Periódica
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La tabla periódica moderna enfatiza la estructura electrónica de los átomos. La tabla periódica original enfatizó la reactividad de los elementos. En este capítulo aprenderemos sobre la conexión entre ambos, y cómo se relaciona la estructura electrónica con las propiedades macroscópicas de los elementos.
- 6.5: Metales
- Los metales son elementos que pueden conducir la electricidad. Son una de las tres clases de elementos (las otras dos clases son no metales y metaloides). Los metales son, con mucho, los más grandes de las tres clases. De hecho, la mayoría de los elementos son metales. Todos los elementos del lado izquierdo y del centro de la tabla periódica, excepto el hidrógeno, son metales. Existen varios tipos diferentes de metales, incluyendo metales alcalinos, metales alcalinotérreos y metales de transición en grupos.
- 6.6: No metales
- La mayoría de los elementos que componen el cuerpo humano -así como la mayoría de los demás seres vivos- son no metales. De hecho, siete de los diez primeros elementos de tu propio cuerpo pertenecen a esta clase de elementos. ¿Qué sabes de los no metales? ¿Cuáles son sus propiedades y en qué se diferencian de otros elementos? En este artículo, lo descubrirás.
- 6.12: Halógenos
- Los halógenos son elementos no metálicos altamente reactivos en el grupo 17 de la tabla periódica. Como puede ver en la tabla periódica que se muestra en la siguiente figura, los halógenos incluyen los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Cl), yodo (I), y astatina (At). Todos ellos son relativamente comunes en la Tierra excepto los astatinos. La astatina es radiactiva y se descompone rápidamente a otros elementos más estables.
- 6.18: Blindaje de electrones
- El concepto llamado “blindaje electrónico” implica que los electrones externos están parcialmente protegidos de la fuerza de atracción de los protones en el núcleo por electrones internos.
- 6.19: Tendencias Periódicas - Afinidad Electrónica
- El cambio de energía que se produce cuando un átomo neutro gana un electrón se llama su afinidad electrónica. Cuando se libera energía en una reacción o proceso químico, esa energía se expresa como un número negativo. La siguiente figura muestra afinidades electrónicas en kJ/molkJ/mol para los elementos representativos. Las afinidades de los electrones se miden en átomos en estado gaseoso y son muy difíciles de medir con precisión.