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7.3: Reacciones en Fluidos Supercríticos (SCF)

  • Page ID
    73042
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    SCF es una sustancia por encima de su temperatura crítica (Tc) y presión (Pc), pero por debajo de la presión la condensación conduce a un sólido. En el punto crítico, alta temperatura y presión, la sustancia puede salir tanto en forma de vapor como de líquido en equilibrio. Así, en un sistema cerrado, a medida que aumentan tanto la temperatura como la presión, el líquido se vuelve menos denso debido a la expansión térmica, y el gas se vuelve denso a medida que aumenta la presión. Así, las densidades de ambas fases convergen hasta que se vuelven idénticas en el punto crítico. En este punto, ambas fases se vuelven indistinguibles y se forma SCF. En dicho SCF, en algún momento se observa una alta reactividad y selectividad.

    El dióxido de carbono supercrítico (SCCo 2) ofrece las ventajas de que la simple despresurización conduce a la eliminación del SCCo 2 residual, y por lo tanto, no se produce ningún disolvente peligroso, proporcionando una vía efectiva para la separación de los productos. Así, la síntesis de compuestos orgánicos se puede lograr bajo condiciones libres de solventes que encuentran amplias aplicaciones en las industrias farmacéutica, alimentaria y cosmética.

    7.3.1 Hidrogenación de Alquenos

    La hidrogenación asimétrica de alquenos se puede llevar a cabo en ScCo 2 usando complejo quiral Rh con buena enantioselectividad (Esquema\(\PageIndex{1}\)). El catalizador se disuelve en SCCo 2 durante la reacción haciendo homogéneo el proceso.

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    Esquema\(\PageIndex{1}\)

    7.3.2 Ciclopropanación

    El flujo continuo de ScCo 2 se ha utilizado para la ciclopropanación asimétrica utilizando un complejo de Ru quiral inmovilizado (Esquema\(\PageIndex{2}\)). La reacción ha sido reportada 7.7 veces más eficiente en comparación con la del disolvente diclorometano. Además, la fácil separación del producto y el respeto al medio ambiente hacen que el proceso sea más atractivo.

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    Esquema\(\PageIndex{2}\)

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