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- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.05%3A_Otros_aspectos_de_los_enlaces_covalentesLos enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. ...Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. La formación de enlaces covalentes va acompañada de energía desprendida. Las energías de enlace covalente se pueden utilizar para estimar los cambios de entalpía de las reacciones químicas.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.01%3A_Preludio_a_la_uni%C3%B3n_qu%C3%ADmicaLas teorías de la unión química involucran invariablemente electrones. Cuando un átomo se acerca a otro, los electrones de valencia, que se encuentran en las regiones más externas de los átomos, inter...Las teorías de la unión química involucran invariablemente electrones. Cuando un átomo se acerca a otro, los electrones de valencia, que se encuentran en las regiones más externas de los átomos, interactúan mucho antes de que los núcleos puedan acercarse. Los electrones son los componentes menos masivos de un átomo, por lo que pueden reubicarse para producir fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.2%3A_Enlace_covalenteLos enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual....Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual, ya que un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama su electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Biologia/Microbiologia/Microbiolog%C3%ADa_(OpenStax)/zz%3A_Volver_Materia/21%3A_Fundamentos_de_F%C3%ADsica_y_Qu%C3%ADmica_Importantes_para_la_Microbiolog%C3%ADaComo toda otra materia, la materia que comprende microorganismos se rige por las leyes de la química y la física. Las propiedades químicas y físicas de los patógenos microbianos, tanto celulares como ...Como toda otra materia, la materia que comprende microorganismos se rige por las leyes de la química y la física. Las propiedades químicas y físicas de los patógenos microbianos, tanto celulares como acelulares, dictan su hábitat, controlan sus procesos metabólicos y determinan cómo interactúan con el cuerpo humano. Este apéndice proporciona una revisión de algunos de los principios fundamentales de la química y la física que son esenciales para la comprensión de la microbiología.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.6%3A_Los_compuestos_moleculares_e_ionicosLos metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódic...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17 y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden obtener el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que tiene el próximo
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.01%3A_Tres_Vistas_de_la_Uni%C3%B3n_Qu%C3%ADmicaEstos breves tutoriales resumen las diversas formas de ver la formación de vínculos sin entrar en demasiados detalles.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.6%3A_Compuestos_moleculares_e_i%C3%B3nicosLos metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. ...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17, y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden ganar el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que en el siguiente gas
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.2%3A_El_enlace_covalenteLos enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por ig...Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual. Un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama la electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.13%3A_El_Enlace_CovalenteLa formación de un enlace iónico por transferencia completa de un electrón de un átomo a otro solo es posible para un conjunto bastante restringido de elementos. El enlace covalente, en el que ninguno...La formación de un enlace iónico por transferencia completa de un electrón de un átomo a otro solo es posible para un conjunto bastante restringido de elementos. El enlace covalente, en el que ninguno de los dos átomos pierde el control completo sobre sus electrones de valencia, es mucho más común. En un enlace covalente los electrones ocupan una región de espacio entre los dos núcleos y se dice que son compartidos por ellos.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Salud/Anatomia_y_Fisiologia/Libro%3A_Anatom%C3%ADa_y_Fisiolog%C3%ADa_1e_(OpenStax)/Unit_1%3A_Niveles_de_Organizaci%C3%B3n/02%3A_El_nivel_qu%C3%ADmico_de_organizaci%C3%B3n/2.02%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicosEste dipolo, con las cargas positivas en un extremo formadas por los átomos de hidrógeno en el “fondo” de la tienda y la carga negativa en el extremo opuesto (el átomo de oxígeno en la “parte superior...Este dipolo, con las cargas positivas en un extremo formadas por los átomos de hidrógeno en el “fondo” de la tienda y la carga negativa en el extremo opuesto (el átomo de oxígeno en la “parte superior” de la carpa) hace que las regiones cargadas sean altamente propensas a interactuar con regiones cargadas de otras moléculas polares.
