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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/08%3A_Propiedades_de_los_Compuestos_Org%C3%A1nicos/8.02%3A_Compuestos_covalentes_y_fuerzas_intermolecularesLos compuestos iónicos son casi todos sólidos con temperaturas de fusión superiores a 600°C; por el contrario, la mayoría de las sustancias que contienen moléculas simples son gases o líquidos a tempe...Los compuestos iónicos son casi todos sólidos con temperaturas de fusión superiores a 600°C; por el contrario, la mayoría de las sustancias que contienen moléculas simples son gases o líquidos a temperatura ambiente. Sólo se les puede persuadir para que se solidifiquen a temperaturas bastante bajas. La razón de este comportamiento contrastante se explica fácilmente a nivel microscópico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.6%3A_Los_compuestos_moleculares_e_ionicosLos metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódic...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17 y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden obtener el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que tiene el próximo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.6%3A_Compuestos_moleculares_e_i%C3%B3nicosLos metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. ...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17, y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden ganar el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que en el siguiente gas
