Podemos considerar que el primer grupo de iones es anfótera para reacciones ácido-base blandas que involucran SH - en lugar de OH - . El segundo grupo es más básico (menos ácido) en el sentido de que ...Podemos considerar que el primer grupo de iones es anfótera para reacciones ácido-base blandas que involucran SH - en lugar de OH - . El segundo grupo es más básico (menos ácido) en el sentido de que no reacciona con exceso de base blanda. (b) El Au + también es precipitado por iones SH - , y el sulfuro Au 2 S se redisuelve para formar un complejo soluble en exceso SH - . ¿Se ajusta esto a la tendencia que descubriste en la parte (a)? ¿Tiene sentido en cuanto a la electronegatividad de Au?
