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- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Reacciones_Qu%C3%ADmicas_e_Interacciones/Reacciones_%C3%A1cido-baseAsí, se consumen los iones hidrógeno, que hace ácidos ácidos, y también se consume el hidróxido que hace que las bases sean básicas, y si los moles de ácido y base son iguales, solo queda agua neutra ...Así, se consumen los iones hidrógeno, que hace ácidos ácidos, y también se consume el hidróxido que hace que las bases sean básicas, y si los moles de ácido y base son iguales, solo queda agua neutra y una sal. (En realidad, es un poco más complicado que esto si el ácido o la base es débil.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.09%3A_%C3%81cidos_y_Bases_FuertesLos ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles. Esta sección da una lista de ácidos y bases fuertes y nos da una idea de por qué un ácido o base fuerte es fuerte.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.01%3A_Iones_haluro_como_agentes_reductoresEsta página examina las reacciones redox que involucran iones haluro y ácido sulfúrico concentrado, utilizando estas reacciones para discutir la tendencia a reducir la capacidad de los iones de fluoru...Esta página examina las reacciones redox que involucran iones haluro y ácido sulfúrico concentrado, utilizando estas reacciones para discutir la tendencia a reducir la capacidad de los iones de fluoruro a yoduro. Dos tipos de reacciones pueden ocurrir cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado a un haluro iónico sólido como fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro de sodio. El ácido sulfúrico concentrado puede actuar tanto como ácido como agente oxidante.
- https://espanol.libretexts.org/Bookshelves/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.11%3A_La_familia_del_ox%C3%ADgeno_(los_calc%C3%B3genos)/8.11.03%3A_Qu%C3%ADmica_del_Azufre_(Z%3D16)El azufre es un elemento químico que se representa con el símbolo químico “S” y el número atómico 16 en la tabla periódica. Debido a que es 0.0384% de la corteza terrestre, el azufre es el decimosépti...El azufre es un elemento químico que se representa con el símbolo químico “S” y el número atómico 16 en la tabla periódica. Debido a que es 0.0384% de la corteza terrestre, el azufre es el decimoséptimo elemento más abundante después del estroncio. El azufre también toma muchas formas, que incluyen azufre elemental, compuestos de órgano-azufre en petróleo y carbón, H2S (g) en gas natural y sulfuros y sulfatos minerales.
