Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/S%C3%B3lidos/Estructuras_de_Cristal_Met%C3%A1licoAlgunos tienen una estructura cúbica simple (solo un átomo en cada esquina de la celda unitaria cúbica), por lo que en este caso cada átomo tiene un número de coordinación de 6. Otra estructura más co...Algunos tienen una estructura cúbica simple (solo un átomo en cada esquina de la celda unitaria cúbica), por lo que en este caso cada átomo tiene un número de coordinación de 6. Otra estructura más común se llama cúbica centrada en el cuerpo o bcc, en la que hay un átomo en cada esquina y en el centro de la celda unitaria cúbica, de manera que cada átomo tiene 8 vecinos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/S%C3%B3lidos/Estructuras_s%C3%B3lidas_cristalinasPor ejemplo, aquí está la estructura del cloruro de cesio, que es un poco diferente de la estructura de NaCl. Se pueden ver 2 celdas unitarias diferentes (igualmente válidas) (los cubos sombreados), c...Por ejemplo, aquí está la estructura del cloruro de cesio, que es un poco diferente de la estructura de NaCl. Se pueden ver 2 celdas unitarias diferentes (igualmente válidas) (los cubos sombreados), cada una de las cuales tiene un ion en cada esquina de la caja de celdas unitarias, y el otro ion en el centro de la caja. En sales simples, los átomos podrían estar en los puntos de celosía (las esquinas de las celdas unitarias) pero no tienen que estarlo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.04%3A_Sistemas_de_CristalLos cristales están formados por muchas celdas unitarias dispuestas en un patrón repetitivo. Aquí puedes conocer las diferentes formas que puede tener la celda unitaria de un cristal.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.03%3A_Celdas_y_Celdas_UnitariasLos sólidos a nivel submicroscópico están dispuestos en patrones repetidos. En la siguiente página aprenderás sobre dos formas de pensar de estos patrones: celosías espaciales y celdas unitarias.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/S%C3%B3lidos/S%C3%B3lidos_i%C3%B3nicosLo clave es que el número de cationes y aniones en la celda unitaria es el mismo que la fórmula general, y, por ejemplo, si la fórmula es AB 2 , entonces el número de coordinación de A es el doble del...Lo clave es que el número de cationes y aniones en la celda unitaria es el mismo que la fórmula general, y, por ejemplo, si la fórmula es AB 2 , entonces el número de coordinación de A es el doble del número de coordinación de B. Si los iones no son del mismo tamaño, entonces en la estructura de CsCl los iones grandes podrían tocarse entre sí, por lo que la estructura de NaCl (con el número de coordinación 6) se vuelve más estable, por lo que los iones grandes pueden estar más separados.
