2.3.2: Cambios energéticos en las reacciones químicas

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Las reacciones químicas a menudo producen cambios en la energía.

Objetivos de aprendizaje

Describir los tipos de cambios energéticos que pueden ocurrir en las reacciones químicas

Puntos Clave

Las reacciones químicas a menudo implican cambios en la energía debido a la ruptura y formación de enlaces.
Las reacciones en las que se libera energía son reacciones exotérmicas, mientras que las que absorben energía térmica son endotérmicas.

Términos Clave

endotérmico: Una descripción de una reacción química que absorbe energía térmica de su entorno.
entalpía: En termodinámica, una medida del contenido de calor de un sistema químico o físico. El cambio en la entalpía de una reacción química se simboliza como ΔH.
exotérmica: Una descripción de una reacción química que libera energía térmica a su entorno.

Debido a la absorción de energía cuando se rompen los enlaces químicos, y la liberación de energía cuando se forman enlaces químicos, las reacciones químicas casi siempre implican un cambio en la energía entre productos y reactivos. Por la Ley de Conservación de la Energía, sin embargo, sabemos que la energía total de un sistema debe permanecer sin cambios, y que muchas veces una reacción química absorberá o liberará energía en forma de calor, luz, o ambos. El cambio de energía en una reacción química se debe a la diferencia en las cantidades de energía química almacenada entre los productos y los reactivos. Esta energía química almacenada, o contenido de calor, del sistema se conoce como su entalpía.

Reacciones exotérmicas

Las reacciones exotérmicas liberan calor y luz en su entorno. Por ejemplo, las reacciones de combustión suelen ser exotérmicas. En las reacciones exotérmicas, los productos tienen menos entalpía que los reactivos, y como resultado, se dice que una reacción exotérmica tiene una entalpía negativa de reacción. Esto significa que la energía requerida para romper los enlaces en los reactivos es menor que la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces en los productos. El exceso de energía de la reacción se libera como calor y luz.

imagen — Figura: **Reacción química**: Una reacción de termita, que produce hierro fundido.

Reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas, por otro lado, absorben el calor y/o la luz de su entorno. Por ejemplo, las reacciones de descomposición suelen ser endotérmicas. En las reacciones endotérmicas, los productos tienen más entalpía que los reactivos. Así, se dice que una reacción endotérmica tiene una entalpía de reacción positiva. Esto significa que la energía requerida para romper los enlaces en los reactivos es mayor que la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces en los productos; en otras palabras, la reacción requiere energía para proceder.

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