4.1: Propiedades únicas del agua
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[¿El agua es “bipolar”? Tal vez pretende decir que el agua se considera una molécula polar]
[propiedad física- ¿por qué el agua hace un buen solvente?]
[¿Qué hace que el agua sea única de otras sustancias? Esto se llama “propiedades únicas”? Quizás mencionar que si el agua no se formara como era, la vida en la tierra no habría sido como es, o incluso posible.]
[tensión superficial- debe mencionar la acción capilar]
Propiedades Físicas del Agua
El agua es la única sustancia natural en la Tierra que se puede encontrar en tres estados físicos: sólido, líquido y gas. En su forma sólida (hielo), es menos densa que cuando está en su forma líquida (Es por ello que el hielo flota en un vaso de agua).
La molécula tiene una propiedad cohesiva, lo que le permite “pegarse” a otras moléculas de agua (Formando “gotitas” de agua cuando las moléculas se pegan entre sí, con el efecto de la gravedad). También es adhesivo, lo que significa que se “pega” a otras moléculas circundantes en contacto (Un ejemplo de esto es una gotita de agua sobre una brizna de hierba).
Al nivel del mar, el agua se congela a 32°F (0°C) hasta su estado sólido, hierve a 212°F (100°C) y se convierte en vapor de agua.
Densidad: 1 gramo/centímetro cúbico (g/cc) a 39.2°F (4°C), y 0.95865 g/cc a 212°F (100°C)
Peso: 1,000 kilogramos/metro cúbico (kg/m³) a 32°F (0°C), y 993 kg/m³ a 212°F (100°C)
En su forma pura, el agua no conduce la electricidad. Sin embargo, puede conducir el agua una vez que comienza a disolver sustancias a su alrededor. El agua es el mejor solvente de todos los líquidos; puede disolver más sustancias que el resto.
Propiedades Químicas del Agua
El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). Es único en que es bipolar, donde la molécula tiene una carga ligeramente positiva en un lado (donde están unidos los átomos de hidrógeno), y ligeramente negativa en el otro (solo oxígeno).
Dado que los electrones no están igualmente distribuidos en un agua, se considera una molécula polar, a pesar de que tiene el mismo número de protones y electrones. Además, debido a su disposición tetraédrica alrededor del átomo de oxígeno y la presencia de electrones de pares solitarios en el átomo de oxígeno, se considera que el agua tiene una forma doblada.
Una molécula de agua puede conectarse con otra molécula a través de un enlace de hidrógeno (alrededor de 1/20 la fuerza de un enlace covalente) entre un átomo de hidrógeno de uno y un átomo de oxígeno del otro. Este enlace de hidrógeno crea la tensión superficial en un grupo de moléculas de agua.
El pH del agua pura es de aproximadamente 7 a temperatura ambiente (25°C o 77°F).
http://water.usgs.gov/edu/waterproperties.html
www.ozh2o.com/h2chem.html
Cada átomo de hidrógeno en el agua está unido covalentemente al oxígeno a través de un par compartido de electrones. El oxígeno también tiene dos pares de electrones no compartidos, por lo que hay cuatro pares de electrones que rodean el átomo de oxígeno, dos pares involucrados en enlaces covalentes con hidrógeno, y dos pares no compartidos en el lado opuesto del átomo de oxígeno.
El agua es una molécula polar significa que existe una distribución desigual de la densidad electrónica. El agua tiene una carga negativa parcial cerca del átomo de oxígeno debido a los pares de electrones no compartidos, y cargas positivas parciales cerca de los átomos de hidrógeno. Una atracción electrostática entre la carga positiva parcial cerca de los átomos de hidrógeno y la carga negativa parcial cerca del oxígeno da como resultado la formación de un enlace de hidrógeno. Y la capacidad de los iones y otras moléculas para disolverse en el agua se debe a la polaridad.
Recurso en línea: watereducation.utah.gov/water... es/default.asp