1: Principios Químicos
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Se describen los antecedentes de los principios químicos involucrados en el aislamiento e identificación de cationes a partir de mezclas. La solubilidad de los compuestos iónicos en agua y la variación de solubilidad por efecto iónico común, efecto pH, formación de complejos de coordinación y reacción redox se describen en relación con la precipitación selectiva o disolución de sales de los cationes.
- 1.1: Solubilidad
- Se describen la solubilidad, es decir, la capacidad de una sustancia para formar una solución, sus terminologías relacionadas y las pautas de solubilidad para la disolución de compuestos iónicos en agua.
- 1.2: Equilibrios de solubilidad
- Se describe la constante de equilibrio de solubilidad (Ksp), es decir, la constante de equilibrio de la reacción de disociación de compuestos iónicos en agua y la precipitación selectiva mediante la adición de un reactivo que precipita uno de los cationes disueltos o un grupo particular de cationes disueltos pero no los otros.
- 1.3: Variable solubilidad de compuestos iónicos
- Se describe la variación de la solubilidad de los compuestos iónicos basados en el principio de Le Chatelier, específicamente mediante el uso del efecto iónico común, el efecto del pH, la formación de iones complejos y las reacciones redox.
- 1.4: Bufferes de pH
- Un tampón de pH es una solución acuosa que consiste en un ácido débil y su base conjugada o viceversa, lo que minimiza el cambio de pH cuando se le agrega una pequeña cantidad de un ácido fuerte o una base fuerte.
- 1.5: Separación de cationes en grupos
- Los cationes que se encuentran comúnmente en el agua se separan en cinco grupos mediante la adición de reactivos adecuados que precipitan selectivamente un conjunto de cationes. El grupo I se separa como cloruros insolubles, el grupo II como sulfuros en medio ácido, el grupo III como hidróxidos y sulfuros en medio básico, el grupo IV como carbonatos y el grupo V permanece soluble en este proceso.