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2: Técnicas experimentales

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    • 2.1: Precipitación
      En una reacción de precipitación, el producto sólido se separa de la solución transparente haciendo que la solución sea opaca o turbia llamada suspensión. El producto sólido es decir, precipitado, puede ser filtrado, pero generalmente, es forzado a sedimentar en el fondo del tubo de ensayo como sedimento o un sedimento sólido, mediante proceso de centrifugación dejando una solución transparente, es decir, sobrenadante, en la parte superior.
    • 2.2: Baño de agua
      Calentar una mezcla de reacción en un baño de agua es más uniforme con menos riesgo de incendio que calentar en un quemador bunsen o directamente en una placa caliente. Se recomienda un vaso de precipitados de 200 mL lleno hasta ~150 mL y hirviendo suavemente sobre una placa caliente con una temperatura superficial de ~350 grados Celcius para su uso como baño de agua para el análisis cualitativo de caitones.
    • 2.3: Centrifugación
      Una reacción de precipitación generalmente da como resultado la formación de una suspensión. El precipitado se puede separar por filtración, pero un enfoque más efectivo, rápido y más fácil es forzar al precipitado a formar sedimentos o pellets en el fondo del tubo de ensayo bajo la acción de una fuerza centrífuga en una máquina centrífuga.
    • 2.4: Separación del precipitado
      La separación del precipitado del sobrenadante transparente después de la centrifugación se logra por decantación, es decir, se describe vertido, por aspiración, es decir, extracción usando una pipeta de pasto, o por filtración por gravedad.
    • 2.5: Medición del pH
      En un análisis cualitativo de cationes, se utiliza papel tornasol para determinar que la solución es ácida o básica, y se utiliza un papel de pH para medir el valor de pH aproximado de la solución. La solución se aplica al final de la tira de papel de pH y se observa el cambio de color en el papel de pH.
    • 2.6: Prueba de llama
      Las soluciones de sales metálicas, particularmente las soluciones de cloruro metálico, imparten un color característico a la llama cuando se evaporan en una llama que no es Luminus. El color de la llama depende del metal y se utiliza para identificar el metal en una prueba llamada prueba de llama. Los metales alcalinotérreos pesados y los metales alcalinos a menudo se identifican mediante una prueba de llama.
    • 2.7: Reactivos comunes de análisis cualitativo, sus efectos y peligros
      Los reactivos comúnmente utilizados en los análisis cualitativos de cationes en el agua se enumeran junto con sus efectos y peligros.

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