23: Equilibrios de fase
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Equilibrios de fase es el término utilizado para describir con dos o más fases coexisten (en equilibrio). La estabilidad de las fases se puede predecir por el potencial químico, en que la forma más estable de la sustancia tendrá el potencial químico mínimo a la temperatura y presión dadas. Una herramienta clave para explorar los equilibrios de fase es un diagrama de fases que se utiliza para mostrar las condiciones (presión, temperatura, volumen, etc.) en las que se producen y coexisten fases termodinámicamente distintas (como los estados sólido, líquido o gaseoso) en el equilibrio.
- 23.1: Un diagrama de fases resume el comportamiento sólido-líquido-gas de una sustancia
- Un buen mapa te llevará a tu destino con facilidad, siempre que sepas leerlo. Un mapa es un ejemplo de diagrama, una representación pictórica de un cuerpo de conocimiento. En la ciencia juegan un papel considerable. Junto a las parcelas y tablas, los diagramas son un medio importante para hacer accesible la información y/o el conocimiento teórico.
- 23.2: Energías Gibbs y Diagramas de Fase
- La energía Gibbs es una función continua en función de la temperatura. La derivada, sin embargo, es discontinua durante los cambios de fase.
- 23.3: Los potenciales químicos de una sustancia pura en dos fases en equilibrio
- Cuando dos fases están en equilibrio termodinámico para una sustancia pura, las dos fases deben tener el mismo potencial químico. Esto se puede utilizar para definir el límite de fase entre las fases, conocida como la ecuación Clausius-Clapeyron.
- 23.4: La Ecuación Clausius-Clapeyron
- La Ecuación Clausius-Clapeyron y nos permite estimar la presión de vapor a otra temperatura, si se conoce la presión de vapor a alguna temperatura, y si se conoce la entalpía de vaporización.
- 23.5: El potencial químico puede evaluarse a partir de una función de partición
- Al igual que otros valores termodinámicos, el potencial químico se puede escribir en términos de la función de partición. La solución se puede obtener fácilmente observando la energía Helmholtz y la energía Gibbs del sistema.
- 23.E: Equilibrios de Fase (Ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Capítulo 23 de McQuarrie y Simon's “Physical Chemistry: A Molecular Approach” Textmap.