1.10.10: Energías Gibbs- Soluciones- Interacciones Cosfera-Cosfera
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Para los solutos neutros en soluciones acuosas, el solvente juega un papel clave en la determinación de la forma y magnitud de las interacciones soluto-soluto. Una descripción de estas interacciones utiliza el modelo Gurney para las coesferas de soluto. [1] La interacción coesfera-coesfera, que involucra el solvente, retroalimenta a las propiedades del soluto; es decir, la comunicación Gibbs - Duhem. Se identifican dos casos limitantes.
- Las características de hidratación (es decir, interacción soluto-disolvente) de las dos moléculas de soluto,\(\alpha\) y\(\beta\) son bastante diferentes de tal manera que en la región de solapamiento su influencia estructural sobre las interacciones agua-agua son incompatibles/antagónicas. Así, el parámetro de interacción de energía de Gibbs por pares\(\mathrm{g}_{j j}\) es positivo;\(\gamma_{j} > 1\) y\(\ln \left(\gamma_{\mathrm{j}}\right)>0\). La idea intuitiva es que la incompatibilidad es sinónimo de repulsión (comportamiento casi humano, un peligroso argumento antropomórfico).
- En el segundo caso, las coesferas de hidratación de las dos moléculas de soluto α y β son similares en la medida en que en la región de la coesfera se superponen hay una mejora de las interacciones agua-agua y, por lo tanto, la atracción. Así, el parámetro de interacción de energía de Gibbs por pares\(\mathrm{g}_{j j}\) es negativo;\(\gamma_{j} < 1\) y\(\ln \left(\gamma_{j}\right)<0\). Donde las moléculas de soluto α y β son apolares esta atracción se llama unión/atracción hidrófoba.
Notas al pie
[1] Véase por ejemplo, R. P. Currier y J. P. O'Connell, Equilibria,1987, 33 ,245.