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11.5: Isómeros

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    En ocasiones, dos compuestos pueden tener la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras. En los complejos de metales de transición, eso puede suceder si los mismos ligandos están dispuestos alrededor del metal de diferentes maneras.

    Por ejemplo, el ion complejo [CoCl 2 (NH 3) 4] + contiene dos ligandos de cloro que se pueden colocar de dos maneras diferentes alrededor del cobalto. El cobalto en este complejo tiene geometría octaédrica. Cada ligando en el complejo está a 90 grados de distancia de otros cuatro ligandos, y 180 grados de distancia de un quinto. Si hay dos ligandos de cloruro, entonces podrían encontrarse a 90 grados uno del otro, o podrían encontrarse a 180 grados uno del otro. El primer caso existe, y se le llama isómero cis; el último caso también existe, y se llama isómero trans (cis significa igual, como en el mismo lado, a diferencia de trans, que significa opuesto).

    Izquierda: ion complejo cis, con dos cloros en el mismo lado, separados 90 grados. Derecha: ion trans complejo, con dos cloros en lados opuestos, separados 180 grados.

    En este caso, los dos compuestos tienen diferentes propiedades físicas, observadas más fácilmente en los dos colores diferentes de los complejos: uno es púrpura y el otro es verde. Las razones exactas de los colores son sutiles; no se espera que sepas por qué uno es verde y el otro es morado en esta etapa.

    Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

    Dibujar estructuras para los siguientes compuestos:

    1. trans- Fe (py) 4 Cl 2
    2. Trans- Mn (OH 2) 4 F 2
    3. cis- (bpy) V (acac) Cl 2
    4. cis-Mo (CO) 4 (PMe 3) 2
     

    Un grupo de tres ligandos también puede adoptar dos geometrías diferentes en un octaedro. Los tres ligandos se pueden encontrar agrupados en un lado del complejo. Ocupan una cara del octaedro, en lo que se llama la fac- geometría. Alternativamente, podrían mentir todos seguidos. Sentado a lo largo de un meridiano del octaedro, adoptan una geometría mer-.

    Geometrías Fac y mer de iones complejos.

    Ejercicio\(\PageIndex{2}\)

    Dibuje estructuras de los siguientes complejos:

    1. fac- W (CO) 3 (NCCH 3) 3
    2. mer- Mo (CO) 3 (PMe 3) 3
    3. fac- Mo (CO) 3 (PF 3) 3
    4. mer- Mo (CO) 3 (PCl 3) 3
    5. fac- Na [Mn (CO) 3 (CN) 3]
    Respuesta a:

    Complejo de coordinación de tungsteno con tres monóxidos de carbono y tres grupos NCCH3.

    Respuesta b:

    Complejo de coordinación de molibdeno con tres ligandos de fosfato de trimetilo y tres ligandos de monóxido de carbono.

    Respuesta c:

    Complejo de coordinación de molibdeno con tres ligandos de monóxido de carbono y tres ligandos PF3.

    Respuesta d:

    Complejo de coordinación de molibdeno con tres ligandos de monóxido de carbono y tres ligandos de PCl3.

    Respuesta e:

    Complejo de coordinación de manganeso con tres ligandos de monóxido de carbono y tres ligandos de cianuro. Carga general de -1. Conterión de sodio.

    Ver una discusión más profunda de los complejos de coordinación en un curso posterior.

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