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13: Equilibrio Químico

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    • 13.1: Preludio a los Equilibrios
      El término equilibrio químico se utiliza para describir una reacción química en la que las concentraciones de las sustancias involucradas permanecen constantes. Siga leyendo para aprender cómo se define el equilibrio químico.
    • 13.2: El Estado de Equilibrio
      El término equilibrio químico se utiliza para describir una reacción química en la que las concentraciones de las sustancias involucradas permanecen constantes. Siga leyendo para aprender cómo se define el equilibrio químico.
    • 13.3: La Constante de Equilibrio
      La constante de equilibrio representa la relación constante entre reactivos y productos cuando una reacción ha alcanzado el equilibrio. Sigue leyendo para saber más sobre cómo se calcula esta relación.
    • 13.4: La Ley del Equilibrio Químico
      El equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos y productos deja de cambiar. Dado que los reactivos y productos eventualmente alcanzan un valor constante (dada temperatura y presión constantes), se puede usar una relación llamada constante de velocidad para describir el equilibrio. Esta sección desempaqueta esta relación y cómo se calcula.
    • 13.5: La constante de equilibrio en términos de presión
      En su forma más familiar, la constante de equilibrio se describe en términos de la concentración de productos y reactivos. Sin embargo, para los gases suele ser más conveniente relacionar la constante de equilibrio en términos de presión. Sigue leyendo para saber más sobre cómo expresar la constante de equilibrio en términos de presión.
    • 13.6: Cálculo del alcance de una reacción
      En química, a menudo es conveniente predecir cuál será el resultado de una reacción en términos numéricos. Esta sección te enseña cómo calcular el alcance de una reacción: cuánto producto se formará.
    • 13.7: Aproximación sucesiva
      Una aproximación suele ser útil incluso cuando no es muy buena, porque podemos usar la aproximación inexacta inicial para calcular una mejor. Con la práctica, usar este método de aproximaciones sucesivas es mucho más rápido que usar la fórmula cuadrática. También tiene la ventaja de ser autoverificable.
    • 13.8: Predecir la dirección de una reacción
      A menudo conocerás las concentraciones de reactivos y productos para una reacción en particular y querrás saber si el sistema está en equilibrio. Si no lo es, es útil predecir cómo cambiarán esas concentraciones a medida que la reacción se aproxime al equilibrio. Una herramienta útil para hacer tales predicciones es el cociente de reacción, Q. Q tiene la misma forma matemática que la expresión constante de equilibrio, pero Q es una relación de las concentraciones reales (no las concentraciones de equilibrio).
    • 13.9: Principio de Le Chatelier
      El principio de Le Chatelier establece que si un sistema está en equilibrio y se altera algún factor en las condiciones de equilibrio, entonces el sistema (si es posible) se ajustará a un nuevo estado de equilibrio para contrarrestar esta alteración en cierto grado.
    • 13.10: El efecto de un cambio en la presión
      En general, siempre que un equilibrio gaseoso implique un cambio en el número de moléculas (Δn ≠ 0), aumentar la presión al reducir el volumen desplazará el equilibrio en la dirección de menos moléculas. Esto aplica incluso si están involucrados líquidos puros o sólidos en la reacción.
    • 13.11: El efecto de un cambio en la temperatura
      Similar a un cambio de volumen, un cambio en la temperatura obliga a una reacción a cambiar para compensar su efecto.
    • 13.12: Efecto de la adición de un reactivo o producto
      Así como variar la temperatura o el volumen puede afectar el equilibrio, también puede agregar/restar una reacción/producto. Sigue leyendo para conocer los detalles.
    • 13.13: La visión molecular del equilibrio
      El equilibrio químico puede parecer un fenómeno inmutable desde una perspectiva macroscópica. Buceando en la perspectiva microscópica, encontramos una historia diferente. Sigue leyendo para saber más.


    This page titled 13: Equilibrio Químico is shared under a CC BY-NC-SA 4.0 license and was authored, remixed, and/or curated by Ed Vitz, John W. Moore, Justin Shorb, Xavier Prat-Resina, Tim Wendorff, & Adam Hahn.