Glosario

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 75119

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

Ejemplo y Direcciones
Palabras (o palabras que tienen la misma definición)	La definición distinguen entre mayúsculas y minúsculas	(Opcional) Imagen para mostrar con la definición [No se muestra en el Glosario, solo en las páginas emergentes]	(Opcional) Leyenda para la imagen	(Opcional) Enlace externo o interno	(Opcional) Fuente para Definición
(Ej. “Genético, Hereditario, ADN...”)	(Ej. “Relacionado con genes o herencia”)		La infame doble hélice	https://bio.libretexts.org/	CC-BY-SA; Delmar Larsen

Entradas en el glosario
Palabra (s)	Definición	Imagen	Leyenda	Enlace	Fuente
cero absoluto (0 K)	La temperatura más baja posible que se puede lograr teóricamente; corresponde a −273.15°C.
espectro de absorción	Espectro producido por la absorción de luz por átomos de estado fundamental.
constante de ionización ácida (K _a)	Una constante de equilibrio para la ionización (disociación) de un ácido débil (HA) con agua, $HA (aq)$ + $H_{2} O (l)$ $H_{3} O (aq)$ + $A^{-} (aq),$ en el que la concentración de agua se trata como una constante: $K_{a}$ = $[H_{3} O +] [A^{-}] / [JA] .$
lluvia ácida	Precipitación que es dramáticamente más ácida debido a las actividades humanas.
lluvia ácida	Precipitación que es dramáticamente más ácida debido a las actividades humanas.
indicador ácido-base	Un compuesto agregado en pequeñas cantidades a una titulación ácido-base para señalar el punto de equivalencia cambiando de color.
actínidos	Cualquiera de los 14 elementos entre $Z = 90$ (torio) y $Z = 103$ (Lawrencium).
actínidos	Cualquiera de los 14 elementos entre $Z = 90$ (torio) y $Z = 103$ (Lawrencium).
energía de activación (E _a)	La barrera energética o umbral que corresponde a la cantidad mínima de energía que deben tener las partículas en una reacción para reaccionar cuando se coligen.
energía de activación (E _a)	La barrera energética o umbral que corresponde a la cantidad mínima de energía que deben tener las partículas en una reacción para reaccionar cuando se coligen.
actividad (A)	La disminución en el número de núcleos de un radioisótopo por unidad de tiempo: $A = - Δ N / Δ t .$
actividad (A)	La disminución en el número de núcleos de un radioisótopo por unidad de tiempo: $A = - Δ N / Δ t .$
aducto	Producto de una reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis con un enlace covalente coordinado.
aducto	Producto de una reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis con un enlace covalente coordinado.
aerosoles	Una dispersión de partículas sólidas o líquidas en un gas.
aerosoles	Una dispersión de partículas sólidas o líquidas en un gas.
alcohol	Una clase de compuestos orgánicos obtenidos reemplazando uno o más de los átomos de hidrógeno de un hidrocarburo con un grupo -OH.
alcohol	Una clase de compuestos orgánicos obtenidos reemplazando uno o más de los átomos de hidrógeno de un hidrocarburo con un grupo -OH.
hidrocarburos alifáticos	Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos (hidrocarburos que no son aromáticos).
hidrocarburos alifáticos	Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos (hidrocarburos que no son aromáticos).
amalgamas	Una solución (generalmente una solución sólida) de un metal en mercurio líquido.
amalgamas	Una solución (generalmente una solución sólida) de un metal en mercurio líquido.
amina	Un compuesto orgánico que tiene la fórmula general ${RNH}_{2}$ , donde R es un grupo alquilo. Las aminas, como el amoníaco, son bases.
amina	Un compuesto orgánico que tiene la fórmula general ${RNH}_{2}$ , donde R es un grupo alquilo. Las aminas, como el amoníaco, son bases.
sólido amorfo	Un sólido sin orden estructural particular.
sólido amorfo	Un sólido sin orden estructural particular.
anfiprótico	Sustancias que pueden comportarse ya sea como un ácido o una base en una reacción química, dependiendo de la naturaleza del otro (de los) reactivo (s).
anfiprótico	Sustancias que pueden comportarse ya sea como un ácido o una base en una reacción química, dependiendo de la naturaleza del otro (de los) reactivo (s).
anfóteros	Cuando las sustancias pueden comportarse tanto como un ácido como una base.
anfóteros	Cuando las sustancias pueden comportarse tanto como un ácido como una base.
mecanismo de amplificación	Un proceso mediante el cual los elementos que están presentes en trazas amouts pueden ejercer grandes efectos sobre la salud de un organismo.
mecanismo de amplificación	Un proceso mediante el cual los elementos que están presentes en trazas amouts pueden ejercer grandes efectos sobre la salud de un organismo.
aniones	Un ion que tiene menos protones que electrones, resultando en una carga neta negativa.
aniones	Un ion que tiene menos protones que electrones, resultando en una carga neta negativa.
anisotrópico	Un arreglo de moléculas en el que sus propiedades dependen de la dirección en la que se miden.
anisotrópico	Un arreglo de moléculas en el que sus propiedades dependen de la dirección en la que se miden.
orbital molecular antiadhesión	Un orbital molecular que se forma cuando los orbitales atómicos o lóbulos orbitales de signo opuesto interactúan para dar una menor probabilidad de electrones entre los núcleos debido al reforzamiento destructuve de las funciones de onda.
orbital molecular antiadhesión	Un orbital molecular que se forma cuando los orbitales atómicos o lóbulos orbitales de signo opuesto interactúan para dar una menor probabilidad de electrones entre los núcleos debido al reforzamiento destructuve de las funciones de onda.
solución acuosa	Una solución en la que el agua es el disolvente.
hidrocarburos aromáticos	Un hidrocarburo insaturado que consiste en un anillo de seis átomos de carbono con enlaces simples y dobles alternantes.
hidrocarburos aromáticos	Un hidrocarburo insaturado que consiste en un anillo de seis átomos de carbono con enlaces simples y dobles alternantes.
Ecuación de Arrhenius	Una expresión que resume el modelo de colisión de la cinética química: $k = A e^{- E_{a} / R T} .$
Ecuación de Arrhenius	Una expresión que resume el modelo de colisión de la cinética química: $k = A e^{- E_{a} / R T} .$
atmósfera (atm)	También conocida como presión atmosférica estándar, es la presión atmosférica requerida para soportar una columna de mercurio exactamente 760 mm de altura.
atmósfera (atm)	También conocida como presión atmosférica estándar, es la presión atmosférica requerida para soportar una columna de mercurio exactamente 760 mm de altura.
unidad de masa atómica (amu)	Una doceava parte de la masa de un átomo de ${}^{12}C$ ; $1 amu = 1.66 \times 1 0^{-} 24 g$ .
unidad de masa atómica (amu)	Una doceava parte de la masa de un átomo de ${}^{12}C$ ; $1 amu = 1.66 \times 1 0^{-} 24 g$ .
orbital atómico	Una función de onda con una combinación permitida de $n$ , $l .$ , y $m_{l}$ números cuánticos.
orbital atómico	Una función de onda con una combinación permitida de $n$ , $l .$ , y $m_{l}$ números cuánticos.
átomos	Las partículas fundamentales, individuales de las que se compone la materia.
átomos	Las partículas fundamentales, individuales de las que se compone la materia.
principio aufbau	El proceso utilizado para construir la tabla periódica agregando protones uno por uno al núcleo y agregando los electrones correspondientes al orbital de menor energía disponible sin violar el principio de exclusión de Pauli.
principio aufbau	El proceso utilizado para construir la tabla periódica agregando protones uno por uno al núcleo y agregando los electrones correspondientes al orbital de menor energía disponible sin violar el principio de exclusión de Pauli.
velocidad media de reacción	La velocidad de reacción calculada para un intervalo de tiempo dado a partir de las concentraciones del reactivo o de uno de los productos al comienzo del intervalo de tiempo $(t_{0})$ y al final del intervalo $(t_{1}) .$
velocidad media de reacción	La velocidad de reacción calculada para un intervalo de tiempo dado a partir de las concentraciones del reactivo o de uno de los productos al comienzo del intervalo de tiempo $(t_{0})$ y al final del intervalo $(t_{1}) .$
Ley de Avogadro	Una ley que establece que a temperatura y presión constantes, el volumen de una muestra de gas es directamente proporcional al número de moles de gas en la muestra.
Ley de Avogadro	Una ley que establece que a temperatura y presión constantes, el volumen de una muestra de gas es directamente proporcional al número de moles de gas en la muestra.
Número de Avogadro	El número de unidades (por ejemplo, átomos, moléculas o unidades de fórmula) en 1 mol: $6.022 \times 10^{23}$ .
Número de Avogadro	El número de unidades (por ejemplo, átomos, moléculas o unidades de fórmula) en 1 mol: $6.022 \times 10^{23}$ .
número cuántico acimutal (l)	Uno de los tres números cuánticos que describe la forma de la región del espacio ocupada por un electrón.
número cuántico acimutal (l)	Uno de los tres números cuánticos que describe la forma de la región del espacio ocupada por un electrón.
brecha de banda	La diferencia de energía entre el nivel más alto de una banda de energía y el nivel más bajo de la banda por encima de ella, que representa un conjunto de energías prohibidas que no corresponden a ninguna combinación permitida de orbitales atómicos.
brecha de banda	La diferencia de energía entre el nivel más alto de una banda de energía y el nivel más bajo de la banda por encima de ella, que representa un conjunto de energías prohibidas que no corresponden a ninguna combinación permitida de orbitales atómicos.
teoría de bandas	Una teoría utilizada para describir la unión en metales y semiconductores.
teoría de bandas	Una teoría utilizada para describir la unión en metales y semiconductores.
ancho de banda	La diferencia de energía entre los niveles de energía más altos y más bajos en una banda de energía.
ancho de banda	La diferencia de energía entre los niveles de energía más altos y más bajos en una banda de energía.
barómetro	Un dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
barómetro	Un dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
base	Sustancia que produce uno o más iones hidróxido $({OH}^{-})$ y un catión cuando se disuelve en solución acuosa, formando así una solución básica.
base	Sustancia que produce uno o más iones hidróxido $({OH}^{-})$ y un catión cuando se disuelve en solución acuosa, formando así una solución básica.
constante de ionización de base	Constante de equilibrio para la reacción de una base débil (B) con agua, en la que la concentración de agua se trata como una constante. Abreviatura: K _b
constante de ionización de base (K _b)	Una constante de equilibrio para la reacción de una base débil (B) con agua, $B (aq)$ + $H_{2} O (l)$ ${BH}^{+} (aq)$ + ${OH}^{-} (aq),$ en el que la concentración de agua se trata como una constante: $K_{b}$ = $[{BH}^{+}] [{OH}^{-}] / [B] .$
bases	Sustancia que produce uno o más iones hidróxido $({OH}^{-})$ y un catión cuando se disuelve en solución acuosa, formando así una solución básica.
bases	Sustancia que produce uno o más iones hidróxido $({OH}^{-})$ y un catión cuando se disuelve en solución acuosa, formando así una solución básica.
bicapas	Una lámina bidimensional que consiste en una doble capa de moléculas de fosfolípidos dispuestas cola a cola.
bicapas	Una lámina bidimensional que consiste en una doble capa de moléculas de fosfolípidos dispuestas cola a cola.
compuesto iónico binario	Un compuesto iónico que contiene solo dos elementos, uno presente como catión y otro como anión.
compuesto iónico binario	Un compuesto iónico que contiene solo dos elementos, uno presente como catión y otro como anión.
bioquímica	La aplicación de la química al estudio de procesos biológicos.
bioquímica	La aplicación de la química al estudio de procesos biológicos.
radiación de cuerpo negro	Radiación electromagnética cuya longitud de onda y color depende de la temperatura del objeto.
radiación de cuerpo negro	Radiación electromagnética cuya longitud de onda y color depende de la temperatura del objeto.
elevación del punto de ebullición (Δ T _b)	La diferencia entre el punto de ebullición de una solución y el punto de ebullición del disolvente puro.
elevación del punto de ebullición (Δ T _b)	La diferencia entre el punto de ebullición de una solución y el punto de ebullición del disolvente puro.
Distribuciones de Boltzmann	Curva que muestra la distribución de velocidades moleculares a una temperatura dada.
Distribuciones de Boltzmann	Curva que muestra la distribución de velocidades moleculares a una temperatura dada.
calorímetro de bomba	Un dispositivo utilizado para medir los cambios de energía en procesos químicos.
calorímetro de bomba	Un dispositivo utilizado para medir los cambios de energía en procesos químicos.
distancia de enlace (r ₀)	La distancia internuclear óptima entre dos átomos enlazados.
distancia de enlace (r ₀)	La distancia internuclear óptima entre dos átomos enlazados.
energía de bonos	El cambio de entalpía que se produce cuando se rompe un enlace dado en una molécula gaseosa.
energía de bonos	El cambio de entalpía que se produce cuando se rompe un enlace dado en una molécula gaseosa.
orden de fianza	El número de pares de electrones que mantienen juntos dos átomos.
orden de fianza	El número de pares de electrones que mantienen juntos dos átomos.
orden de fianza	La mitad del número neto de electrones de unión en una molécula.
orden de fianza	La mitad del número neto de electrones de unión en una molécula.
Ciclo Born-Haber	Un ciclo termoquímico que describe el proceso en el que un sólido iónico se forma conceptualmente a partir de sus elementos componentes de manera escalonada.
Ciclo Born-Haber	Un ciclo termoquímico que describe el proceso en el que un sólido iónico se forma conceptualmente a partir de sus elementos componentes de manera escalonada.
Ley de Boyle	Una ley que establece que a temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de un gas es inversamente proporcional a su presión.
Ley de Boyle	Una ley que establece que a temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de un gas es inversamente proporcional a su presión.
Ecuación de Bragg	La ecuación que describe la relación entre dos haces de rayos X difractados de diferentes planos de átomos: $2 d pecado θ = n λ .$
Ecuación de Bragg	La ecuación que describe la relación entre dos haces de rayos X difractados de diferentes planos de átomos: $2 d pecado θ = n λ .$
capacidad de búfer	La cantidad de ácido fuerte o base fuerte que una solución tampón puede absorber antes de que el pH cambie drásticamente.
Búferes	Soluciones que mantienen un pH relativamente constante cuando se agrega un ácido o una base.
Calorías	Unidad utilizada para indicar el contenido calórico de los alimentos. Es igual a 1 kilocaloría (1 kcal).
Calorías	Unidad utilizada para indicar el contenido calórico de los alimentos. Es igual a 1 kilocaloría (1 kcal).
calorías (cal)	Una unidad de energía no SI: 1 cal = 4.184 J exactamente.
calorías (cal)	Una unidad de energía no SI: 1 cal = 4.184 J exactamente.
Calorimetría	Un conjunto de técnicas utilizadas para medir los cambios de entalpía en los procesos químicos.
Calorimetría	Un conjunto de técnicas utilizadas para medir los cambios de entalpía en los procesos químicos.
acción capilar	La tendencia de un líquido polar a elevarse contra la gravedad en un tubo de vidrio de pequeño diámetro.
acción capilar	La tendencia de un líquido polar a elevarse contra la gravedad en un tubo de vidrio de pequeño diámetro.
ciclo de carbono	La distribución y flujo de carbono en todo el planeta.
ciclo de carbono	La distribución y flujo de carbono en todo el planeta.
ácidos carboxílicos	Un compuesto orgánico que contiene un grupo -OH unido covalentemente al átomo de carbono de un grupo carbonilo. La fórmula general de un ácido carboxílico es ${RCO}_{2} H$ . En agua un ácido carboxílico se disocia para producir una solución ácida.
ácidos carboxílicos	Un compuesto orgánico que contiene un grupo -OH unido covalentemente al átomo de carbono de un grupo carbonilo. La fórmula general de un ácido carboxílico es ${RCO}_{2} H$ . En agua un ácido carboxílico se disocia para producir una solución ácida.
catálisis	La aceleración de una reacción química por un catalizador.
catálisis	La aceleración de una reacción química por un catalizador.
catalizadores	Sustancia que participa en una reacción y hace que ocurra con mayor rapidez pero que puede recuperarse sin cambios al final de la reacción y reutilizarse. Los catalizadores también pueden controlar qué productos se forman en una reacción.
catalizadores	Sustancia que participa en una reacción y hace que ocurra con mayor rapidez pero que puede recuperarse sin cambios al final de la reacción y reutilizarse. Los catalizadores también pueden controlar qué productos se forman en una reacción.
celular	Una colección de moléculas, capaces de reproducirse, que está rodeada por una bicapa fosfolipídica.
celular	Una colección de moléculas, capaces de reproducirse, que está rodeada por una bicapa fosfolipídica.
cerámica	Cualquier sólido inorgánico no metálico que sea fuerte eneough para ser utilizado en aplicaciones estructurales.
cerámica	Cualquier sólido inorgánico no metálico que sea fuerte eneough para ser utilizado en aplicaciones estructurales.
Composites de matriz cerámica	Un compuesto que consiste en fibras de refuerzo incrustadas en una matriz cerámica.
Composites de matriz cerámica	Un compuesto que consiste en fibras de refuerzo incrustadas en una matriz cerámica.
estructura de cloruro de cesio	La celda unitaria para muchos compuestos iónicos con cationes relativamente grandes y una relación catión:anión 1:1.
estructura de cloruro de cesio	La celda unitaria para muchos compuestos iónicos con cationes relativamente grandes y una relación catión:anión 1:1.
reacciones en cadena	Un mecanismo de reacción en el que una o más reacciones elementales que contienen una especie altamente reactiva se repiten una y otra vez durante el proceso de reacción.
reacciones en cadena	Un mecanismo de reacción en el que una o más reacciones elementales que contienen una especie altamente reactiva se repiten una y otra vez durante el proceso de reacción.
calcógenos	Los elementos del grupo 16 de la tabla periódica.
calcógenos	Los elementos del grupo 16 de la tabla periódica.
cambio en la entalpía (Δ H)	A presión constante, la cantidad de calor transferido del entorno al sistema o viceversa:. $Δ H = q_{p} .$
cambio en la entalpía (Δ H)	A presión constante, la cantidad de calor transferido del entorno al sistema o viceversa:. $Δ H = q_{p} .$
Ley de Carlos	Una ley que establece que a presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en kelvin).
Ley de Carlos	Una ley que establece que a presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en kelvin).
enlaces químicos	Una interacción atractiva entre átomos que los mantiene unidos en compuestos.
enlaces químicos	Una interacción atractiva entre átomos que los mantiene unidos en compuestos.
cambio químico	Un proceso en el que se altera la composición química de una o más sustancias.
cambio químico	Un proceso en el que se altera la composición química de una o más sustancias.
energía química	Una de las cinco formas de energía, la energía química se almacena dentro de un compuesto químico debido a una disposición particular de átomos. Las otras cuatro formas de energía son radiantes, térmicas, nucleares y eléctricas.
energía química	Una de las cinco formas de energía, la energía química se almacena dentro de un compuesto químico debido a una disposición particular de átomos. Las otras cuatro formas de energía son radiantes, térmicas, nucleares y eléctricas.
equilibrio químico	El punto en el que las velocidades de reacción directa e inversa se vuelven iguales para que la composición neta del sistema ya no cambie con el tiempo.
Propiedades químicas	La capacidad característica de una sustancia para reaccionar para formar nuevas sustancias.
Propiedades químicas	La capacidad característica de una sustancia para reaccionar para formar nuevas sustancias.
reacciones químicas	Un proceso en el que una sustancia se convierte en una o más otras sustancias con diferentes composiciones y propiedades.
Química	El estudio de la materia y los cambios que sufren las sustancias materiales.
Química	El estudio de la materia y los cambios que sufren las sustancias materiales.
fase colestérica	Una de las tres formas diferentes en que la mayoría de los cristales líquidos pueden orientarse. Las moléculas están dispuestas en planos (similares a la fase esméctica), pero cada capa se gira una cierta cantidad con respecto a las que están por encima y por debajo de ella, dándole una estructura helicoidal.
fase colestérica	Una de las tres formas diferentes en que la mayoría de los cristales líquidos pueden orientarse. Las moléculas están dispuestas en planos (similares a la fase esméctica), pero cada capa se gira una cierta cantidad con respecto a las que están por encima y por debajo de ella, dándole una estructura helicoidal.
Ecuación de Clausius Clapeyron	Una relación lineal que expresa la relación no lineal entre la presión de vapor de un líquido y la temperatura: ln $P = - Δ H_{vap} / R T + C,$ donde $P$ es presión, $Δ H_{vap}$ es el calor de la vaporización, $R$ es la constante universal del gas, $T$ es la temperatura absoluta, y C es una constante. La ecuación Clausius—Clapeyron se puede utilizar para calcular el calor de vaporización de un líquido a partir de su presión de vapor medida a dos o más temperaturas.
Ecuación de Clausius Clapeyron	Una relación lineal que expresa la relación no lineal entre la presión de vapor de un líquido y la temperatura: ln $P = - Δ H_{vap} / R T + C,$ donde $P$ es presión, $Δ H_{vap}$ es el calor de la vaporización, $R$ es la constante universal del gas, $T$ es la temperatura absoluta, y C es una constante. La ecuación Clausius—Clapeyron se puede utilizar para calcular el calor de vaporización de un líquido a partir de su presión de vapor medida a dos o más temperaturas.
Carbón	Un material sólido complejo derivado principalmente de plantas que murieron y fueron enterradas hace cientos de millones de años y posteriormente fueron sometidas a altas temperaturas y presiones. Se utiliza como combustible.
Carbón	Un material sólido complejo derivado principalmente de plantas que murieron y fueron enterradas hace cientos de millones de años y posteriormente fueron sometidas a altas temperaturas y presiones. Se utiliza como combustible.
coeficiente	Un número mayor que 1 precediendo una fórmula en una ecuación química equilibrada e indicando el número de átomos, moléculas o unidades de fórmula de un reactivo o un producto.
coeficiente	Un número mayor que 1 precediendo una fórmula en una ecuación química equilibrada e indicando el número de átomos, moléculas o unidades de fórmula de un reactivo o un producto.
propiedades coligativas	Propiedad de una solución que depende principalmente del número de partículas de soluto en lugar del tipo de partículas de soluto.
propiedades coligativas	Propiedad de una solución que depende principalmente del número de partículas de soluto en lugar del tipo de partículas de soluto.
coloide	Mezcla heterogénea de partículas con diámetros de aproximadamente 2—500 nm que se distribuyen a lo largo de una segunda fase y no se separan de la fase dispersante en reposo.
coloide	Mezcla heterogénea de partículas con diámetros de aproximadamente 2—500 nm que se distribuyen a lo largo de una segunda fase y no se separan de la fase dispersante en reposo.
combustión	La quema de un material en una atmósfera de oxígeno.
combustión	La quema de un material en una atmósfera de oxígeno.
reacción de combustión	Una reacción de oxidación-reducción en la que el oxidante es $O_{2}$ .
reacción de combustión	Una reacción de oxidación-reducción en la que el oxidante es $O_{2}$ .
efecto de iones comunes	El cambio en el equilibrio que resulta cuando se agrega al sistema un electrolito fuerte que contiene un ion en común con un sistema de reacción que está en equilibrio.
ecuación iónica completa	Una ecuación química que muestra qué iones y moléculas están hidratados y cuáles están presentes en otras formas y fases.
ecuación iónica completa	Una ecuación química que muestra qué iones y moléculas están hidratados y cuáles están presentes en otras formas y fases.
Materiales compuestos	Un material que consta de al menos dos fases distintas: la matriz (que constituye el grueso del material) y fibras o gránulos que están incrustados dentro de la matriz.
Materiales compuestos	Un material que consta de al menos dos fases distintas: la matriz (que constituye el grueso del material) y fibras o gránulos que están incrustados dentro de la matriz.
concentración	La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad particular de disolvente o solución.
concentración	La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad particular de disolvente o solución.
concentración	La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad particular de disolvente o solución.
concentración	La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad particular de disolvente o solución.
condensación	El proceso físico por el cual los átomos o moléculas en la fase vapor entran en la fase líquida.
condensación	El proceso físico por el cual los átomos o moléculas en la fase vapor entran en la fase líquida.
banda de conducción	La banda de orbitales moleculares vacíos en un semiconductor.
banda de conducción	La banda de orbitales moleculares vacíos en un semiconductor.
par ácido conjugado - base	Un ácido y una base que difieren en un solo ion hidrógeno.
par ácido conjugado - base	Un ácido y una base que difieren en un solo ion hidrógeno.
pares de ácido-base conjugados	Un ácido y una base que difieren en un solo ion hidrógeno. Todas las reacciones ácido-base involucran dos pares de ácido-base conjugados, el ácido de Brønsted—Lowry y la base que forma después de donar su protón, y la base de Brønsted—Lowry y el ácido que forma después de aceptar un protón.
pares de ácido-base conjugados	Un ácido y una base que difieren en un solo ion hidrógeno. Todas las reacciones ácido-base involucran dos pares de ácido-base conjugados, el ácido de Brønsted—Lowry y la base que forma después de donar su protón, y la base de Brønsted—Lowry y el ácido que forma después de aceptar un protón.
calorímetro de presión constante	Un dispositivo utilizado para medir los cambios de entalpía en procesos químicos a presión constante.
calorímetro de presión constante	Un dispositivo utilizado para medir los cambios de entalpía en procesos químicos a presión constante.
Pares Cooper	Pares de electrones que migran a través de un material superconductor como una unidad.
Pares Cooper	Pares de electrones que migran a través de un material superconductor como una unidad.
enlace covalente coordinado	Un enlace covalente en el que ambos electrones provienen del mismo átomo.
enlace covalente coordinado	Un enlace covalente en el que ambos electrones provienen del mismo átomo.
número de coordinación	El número de vecinos más cercanos en una estructura sólida.
número de coordinación	El número de vecinos más cercanos en una estructura sólida.
radio atómico covalente (r _cov)	La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos similares unidos por un enlace covalente en la misma molécula.
radio atómico covalente (r _cov)	La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos similares unidos por un enlace covalente en la misma molécula.
enlace covalente	La atracción electrostática entre los núcleos cargados positivamente de los átomos unidos y los electrones cargados negativamente que comparten.
enlace covalente	La atracción electrostática entre los núcleos cargados positivamente de los átomos unidos y los electrones cargados negativamente que comparten.
Sólidos covalentes	Un sólido que consiste en redes bidimensionales o tridimensionales de átomos unidos por enlaces covalentes.
Sólidos covalentes	Un sólido que consiste en redes bidimensionales o tridimensionales de átomos unidos por enlaces covalentes.
punto crítico	La combinación de la temperatura crítica y la presión crítica de una sustancia.
punto crítico	La combinación de la temperatura crítica y la presión crítica de una sustancia.
éteres de corona	Poliéter cíclico con cuatro o más átomos de oxígeno separados por dos o tres átomos de carbono. Todos los éteres corona tienen una cavidad central que puede acomodar un ion metálico coordinado al anillo de átomos de oxígeno.
éteres de corona	Poliéter cíclico con cuatro o más átomos de oxígeno separados por dos o tres átomos de carbono. Todos los éteres corona tienen una cavidad central que puede acomodar un ion metálico coordinado al anillo de átomos de oxígeno.
líquidos criogénicos	Un líquido ultra frío formado a partir de la licuefacción de gases.
líquidos criogénicos	Un líquido ultra frío formado a partir de la licuefacción de gases.
Criptandos	Consta de tres $(— {OCH}_{2} {CH}_{2} O—) n$ cadenas conectadas por dos átomos de nitrógeno, los criptandos tienen una cavidad central que puede encapsular un ion metálico coordinado a los átomos de oxígeno y nitrógeno.
Criptandos	Consta de tres $(— {OCH}_{2} {CH}_{2} O—) n$ cadenas conectadas por dos átomos de nitrógeno, los criptandos tienen una cavidad central que puede encapsular un ion metálico coordinado a los átomos de oxígeno y nitrógeno.
Cristalización	Un proceso físico utilizado para separar mezclas homogéneas (soluciones) en sus sustancias componentes. La cristalización separa las mezclas en función de las diferencias en sus solubilidades.
Cristalización	Un proceso físico utilizado para separar mezclas homogéneas (soluciones) en sus sustancias componentes. La cristalización separa las mezclas en función de las diferencias en sus solubilidades.
estructura cúbica empaquetada (ccp)	Una de las dos variantes del arreglo cerrado, la forma más eficiente de empacar esferas en una celosía, en la que las posiciones atómicas se alteran de capa a capa en un patrón ABCABC...
estructura cúbica empaquetada (ccp)	Una de las dos variantes del arreglo cerrado, la forma más eficiente de empacar esferas en una celosía, en la que las posiciones atómicas se alteran de capa a capa en un patrón ABCABC...
hidrocarburo cíclico	Un hidrocarburo en el que los extremos de la cadena de carbono están conectados para formar un anillo de átomos de carbono unidos covalentemente.
hidrocarburo cíclico	Un hidrocarburo en el que los extremos de la cadena de carbono están conectados para formar un anillo de átomos de carbono unidos covalentemente.
Ley de Dalton de presiones parciales	Ley que establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los gases componentes.
Ley de Dalton de presiones parciales	Ley que establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los gases componentes.
defectos	Errores en una red cristalina idealizada.
defectos	Errores en una red cristalina idealizada.
Deformación	Una distorsión que se produce cuando una dislocación se mueve a través de un cristal.
Deformación	Una distorsión que se produce cuando una dislocación se mueve a través de un cristal.
degenerado	Tener la misma energía.
degenerado	Tener la misma energía.
densidad (d)	Una propiedad intensiva de la materia, la densidad es la masa por unidad de volumen (generalmente expresada en g/cm ³). A una temperatura dada, la densidad de una sustancia es una constante.
densidad (d)	Una propiedad intensiva de la materia, la densidad es la masa por unidad de volumen (generalmente expresada en g/cm ³). A una temperatura dada, la densidad de una sustancia es una constante.
diálisis	Un proceso que utiliza una membrana semipermeable con poros lo suficientemente grandes como para permitir que pequeñas moléculas de soluto y moléculas de disolvente pasen a través pero no moléculas de soluto grandes.
diálisis	Un proceso que utiliza una membrana semipermeable con poros lo suficientemente grandes como para permitir que pequeñas moléculas de soluto y moléculas de disolvente pasen a través pero no moléculas de soluto grandes.
constante dieléctrica (ε)	Una constante que expresa la capacidad de una sustancia a granel para disminuir las fuerzas electrostáticas entre dos partículas cargadas.
constante dieléctrica (ε)	Una constante que expresa la capacidad de una sustancia a granel para disminuir las fuerzas electrostáticas entre dos partículas cargadas.
momento dipolo	El producto de la carga parcial $Q$ en los átomos unidos y la distancia $r$ entre las cargas parciales: $µ = Q r$ , donde $Q$ se mide en culombios (C) y $r$ en metros (m).
momento dipolo	El producto de la carga parcial $Q$ en los átomos unidos y la distancia $r$ entre las cargas parciales: $µ = Q r$ , donde $Q$ se mide en culombios (C) y $r$ en metros (m).
interacciones dipolo-dipolo	Una especie de interacción intermolecular (fuerza) que resulta entre moléculas con momentos dipolares netos.
interacciones dipolo-dipolo	Una especie de interacción intermolecular (fuerza) que resulta entre moléculas con momentos dipolares netos.
Destilación	Un proceso físico utilizado para separar mezclas homogéneas (soluciones) en sus sustancias componentes. La destilación hace uso de diferencias en las volatilidades de las sustancias componentes.
Destilación	Un proceso físico utilizado para separar mezclas homogéneas (soluciones) en sus sustancias componentes. La destilación hace uso de diferencias en las volatilidades de las sustancias componentes.
dislocación de borde	Un defecto cristalino que resulta de la inserción de un plano extra de átomos en parte de la red cristalina.
dislocación de borde	Un defecto cristalino que resulta de la inserción de un plano extra de átomos en parte de la red cristalina.
derrame	El escape de un gas a través de una pequeña abertura (generalmente microscópica) hacia un espacio evacuado.
derrame	El escape de un gas a través de una pequeña abertura (generalmente microscópica) hacia un espacio evacuado.
aisladores eléctricos	Un material que conduce mal la electricidad porque sus bandas de valencia están llenas.
aisladores eléctricos	Un material que conduce mal la electricidad porque sus bandas de valencia están llenas.
afinidad electrónica (EA)	El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso: $E (g) + e^{-} \to E^{-} g) .$
afinidad electrónica (EA)	El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso: $E (g) + e^{-} \to E^{-} g) .$
configuración de electrones	La disposición de los electrones de un elemento en sus orbitales atómicos.
configuración de electrones	La disposición de los electrones de un elemento en sus orbitales atómicos.
densidad de electrones	Distribuciones de electrones que se representan como ondas estacionarias.
densidad de electrones	Distribuciones de electrones que se representan como ondas estacionarias.
electrón mar	Electrones de valencia que se deslocalizan a lo largo de un sólido metálico.
electrón mar	Electrones de valencia que se deslocalizan a lo largo de un sólido metálico.
blindaje de electrones	El efecto por el cual los electrones más cercanos al núcleo neutralizan una porción de la carga positiva del núcleo y con ello disminuyen la interacción atractiva entre el núcleo y un padre de electrones.
blindaje de electrones	El efecto por el cual los electrones más cercanos al núcleo neutralizan una porción de la carga positiva del núcleo y con ello disminuyen la interacción atractiva entre el núcleo y un padre de electrones.
espín de electrones	El momento magnético que resulta cuando un electrón gira. Los electrones tienen dos posibles orientaciones (spin up y spin down), las cuales son descritas por un cuarto número cuántico (m _s).
espín de electrones	El momento magnético que resulta cuando un electrón gira. Los electrones tienen dos posibles orientaciones (spin up y spin down), las cuales son descritas por un cuarto número cuántico (m _s).
Moléculas deficientes en electrones	Un compuesto que tiene menos de un octeto de electrones alrededor de un átomo.
Moléculas deficientes en electrones	Un compuesto que tiene menos de un octeto de electrones alrededor de un átomo.
electronegatividad	La capacidad relativa de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un compuesto químico.
electronegatividad	La capacidad relativa de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un compuesto químico.
reacción elemental	Cada una de las complejas series de reacciones que tienen lugar de manera escalonada para convertir los reactivos en productos.
reacción elemental	Cada una de las complejas series de reacciones que tienen lugar de manera escalonada para convertir los reactivos en productos.
Emulsiones	Una dispersión de una fase líquida en otro líquido con el que es inmiscible.
Emulsiones	Una dispersión de una fase líquida en otro líquido con el que es inmiscible.
endotérmico	Un proceso en el que el calor $(q)$ se transfiere a un sistema desde sus alrededores.
endotérmico	Un proceso en el que el calor $(q)$ se transfiere a un sistema desde sus alrededores.
punto final	El punto en una titulación en el que un indicador cambia de color.
punto final	El punto en una titulación en el que un indicador cambia de color.
diagrama de nivel de energía	Un dibujo esquemático que compara las energías de los orbitales moleculares (enlace, antienlace y no unión) con las energías de los orbitales atómicos progenitores.
diagrama de nivel de energía	Un dibujo esquemático que compara las energías de los orbitales moleculares (enlace, antienlace y no unión) con las energías de los orbitales atómicos progenitores.
entalpía (H)	La suma de la energía interna de un sistema $E$ y el producto de su presión $P$ y volumen $V$ : $H = E + P V .$
entalpía (H)	La suma de la energía interna de un sistema $E$ y el producto de su presión $P$ y volumen $V$ : $H = E + P V .$
Entalpía de formación (Δ H _f)	El cambio de entalpía para la formación de 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos componentes.
Entalpía de formación (Δ H _f)	El cambio de entalpía para la formación de 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos componentes.
entalpía de reacción (Δ H _rxn)	El cambio en la entalpía que se produce durante una reacción química.
entalpía de reacción (Δ H _rxn)	El cambio en la entalpía que se produce durante una reacción química.
entalpía de sublimación (Δ H _sub)	El cambio de entalpía que acompaña a la conversión de un sólido directamente a un gas.
entalpía de sublimación (Δ H _sub)	El cambio de entalpía que acompaña a la conversión de un sólido directamente a un gas.
entalpía de sublimación (Δ H _sub)	El cambio de entalpía que acompaña a la conversión de un sólido directamente a un gas.
entalpía de sublimación (Δ H _sub)	El cambio de entalpía que acompaña a la conversión de un sólido directamente a un gas.
entropía (S)	El grado de trastorno en un sistema termodinámico. Cuanto mayor sea el número de microestados posibles para un sistema, mayor será la entropía.
entropía (S)	El grado de trastorno en un sistema termodinámico. Cuanto mayor sea el número de microestados posibles para un sistema, mayor será la entropía.
enzima	Un catalizador que ocurre naturalmente en los organismos vivos y cataliza reacciones biológicas.
enzima	Un catalizador que ocurre naturalmente en los organismos vivos y cataliza reacciones biológicas.
Inhibidores de enzimas	Sustancias que disminuyen la velocidad de reacción de una reacción catalizada por enzimas al unirse a una porción específica de la enzima, lo que ralentiza o evita que ocurra una reacción.
Inhibidores de enzimas	Sustancias que disminuyen la velocidad de reacción de una reacción catalizada por enzimas al unirse a una porción específica de la enzima, lo que ralentiza o evita que ocurra una reacción.
enzimas	Catalizadores que ocurren naturalmente en organismos vivos y que catalizan reacciones biológicas.
enzimas	Catalizadores que ocurren naturalmente en organismos vivos y que catalizan reacciones biológicas.
equilibrio	El punto en el que las tasas de las reacciones hacia adelante y hacia atrás se vuelven iguales, de manera que la composición neta del sistema ya no cambia con el tiempo.
equilibrio	El punto en el que las tasas de las reacciones hacia adelante y hacia atrás se vuelven iguales, de manera que la composición neta del sistema ya no cambia con el tiempo.
constante de equilibrio (K)	La relación de las constantes de velocidad para la reacción directa y la reacción inversa; es decir, $K = k_{f} / k_{r} .$ También es la constante de equilibrio calculada a partir de las concentraciones de la solución: $K = {[C]}^{c} {[D]}^{d} {/[A]}^{a} {[B]}^{b}$ para la reacción general $a A + b B ⇌ c C + d D,$ en el que cada componente está en solución.
constante de equilibrio (K)	La relación de las constantes de velocidad para la reacción directa y la reacción inversa; es decir, $K = k_{f} / k_{r} .$ También es la constante de equilibrio calculada a partir de las concentraciones de la solución: $K = {[C]}^{c} {[D]}^{d} {/[A]}^{a} {[B]}^{b}$ para la reacción general $a A + b B ⇌ c C + d D,$ en el que cada componente está en solución.
expresión constante de equilibrio	Para una ecuación química equilibrada, la relación es ${[C]}^{c} {[D]}^{d} {/[A]}^{a} {[B]}^{b}$ para la reacción general $a A + b B ⇌ c C + d D .$
expresión constante de equilibrio	Para una ecuación química equilibrada, la relación es ${[C]}^{c} {[D]}^{d} {/[A]}^{a} {[B]}^{b}$ para la reacción general $a A + b B ⇌ c C + d D .$
presión de vapor de equilibrio	La presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido.
presión de vapor de equilibrio	La presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido.
punto de equivalencia	El punto en una titulación donde se ha agregado una cantidad estequiométrica (es decir, la cantidad requerida para reaccionar completamente con lo desconocido) del valorante.
punto de equivalencia	El punto en una titulación donde se ha agregado una cantidad estequiométrica (es decir, la cantidad requerida para reaccionar completamente con lo desconocido) del valorante.
punto de equivalencia	El punto en una titulación donde se ha agregado una cantidad estequiométrica del valorante.
elementos esenciales	Cualquiera de los 19 elementos que se requieren absolutamente en la dieta humana para la supervivencia. Se cree que siete elementos adicionales son esenciales para los humanos.
elementos esenciales	Cualquiera de los 19 elementos que se requieren absolutamente en la dieta humana para la supervivencia. Se cree que siete elementos adicionales son esenciales para los humanos.
Los oligoelementos esenciales	Elementos que se requieren para el crecimiento de la mayoría de los organismos.
Los oligoelementos esenciales	Elementos que se requieren para el crecimiento de la mayoría de los organismos.
evaporación (o vaporización)	El proceso físico por el cual los átomos o moléculas en la fase líquida entran en la fase gaseosa o vapor.
evaporación (o vaporización)	El proceso físico por el cual los átomos o moléculas en la fase líquida entran en la fase gaseosa o vapor.
números exactos	Un entero obtenido ya sea contando objetos o a partir de definiciones (e.g., 1 pulg. = 2.54 cm). Los números exactos tienen infinitamente muchas cifras significativas.
números exactos	Un entero obtenido ya sea contando objetos o a partir de definiciones (e.g., 1 pulg. = 2.54 cm). Los números exactos tienen infinitamente muchas cifras significativas.
estado excitado	Cualquier disposición de electrones que sea mayor en energía que el estado fundamental.
estado excitado	Cualquier disposición de electrones que sea mayor en energía que el estado fundamental.
exotérmico	Un proceso en el que el calor $(q)$ se transfiere de un sistema a su entorno.
exotérmico	Un proceso en el que el calor $(q)$ se transfiere de un sistema a su entorno.
moléculas de valencia expandida	Un compuesto con más de un octeto de electrones alrededor de un átomo.
moléculas de valencia expandida	Un compuesto con más de un octeto de electrones alrededor de un átomo.
bloque f	Los elementos de la tabla periódica en los que se están llenando los orbitales (n − 2) f.
bloque f	Los elementos de la tabla periódica en los que se están llenando los orbitales (n − 2) f.
cúbico centrado en la cara (fcc)	Una celda unitaria cúbica con ocho átomos componentes, moléculas o iones ubicados en las esquinas de un cubo más un componente idéntico en el centro de cada cara del cubo.
cúbico centrado en la cara (fcc)	Una celda unitaria cúbica con ocho átomos componentes, moléculas o iones ubicados en las esquinas de un cubo más un componente idéntico en el centro de cada cara del cubo.
fibras	Una partícula de un polímero sintético que es más de 100 veces más larga que ancha.
fibras	Una partícula de un polímero sintético que es más de 100 veces más larga que ancha.
reacción de primer orden	Una reacción cuya velocidad es directamente proporcional a la concentración de un reactivo.
reacción de primer orden	Una reacción cuya velocidad es directamente proporcional a la concentración de un reactivo.
cargo formal	La diferencia entre el número de electrones de valencia en un átomo libre y el número de electrones asignados a él en una estructura particular de electrones de Lewis.
cargo formal	La diferencia entre el número de electrones de valencia en un átomo libre y el número de electrones asignados a él en una estructura particular de electrones de Lewis.
masa de fórmula	La suma de las masas atómicas de todos los elementos de la fórmula empírica, cada uno multiplicado por su subíndice.
masa de fórmula	La suma de las masas atómicas de todos los elementos de la fórmula empírica, cada uno multiplicado por su subíndice.
unidad de fórmula	El agrupamiento absoluto de átomos o iones representado por la fórmula empírica.
unidad de fórmula	El agrupamiento absoluto de átomos o iones representado por la fórmula empírica.
cristalización fraccionada	La separación de compuestos en base a sus solubilidades relativas en un disolvente dado.
cristalización fraccionada	La separación de compuestos en base a sus solubilidades relativas en un disolvente dado.
depresión del punto de congelación (Δ T _f)	La diferencia entre el punto de congelación de un disolvente puro y el punto de congelación de la solución.
depresión del punto de congelación (Δ T _f)	La diferencia entre el punto de congelación de un disolvente puro y el punto de congelación de la solución.
Defecto de Frenkel	Un defecto en una red iónica que se produce cuando uno de los iones está en la posición incorrecta.
Defecto de Frenkel	Un defecto en una red iónica que se produce cuando uno de los iones está en la posición incorrecta.
factor de frecuencia	Constante en la ecuación de Arrhenius, convierte las concentraciones en colisiones por segundo.
factor de frecuencia	Constante en la ecuación de Arrhenius, convierte las concentraciones en colisiones por segundo.
fundamental	La onda estacionaria de menor energía.
fundamental	La onda estacionaria de menor energía.
fusión (o fusión)	La conversión de un sólido a un líquido.
fusión (o fusión)	La conversión de un sólido a un líquido.
constante de gas	Una constante de proporcionalidad que se utiliza en la ley de gas ideal.
constante de gas	Una constante de proporcionalidad que se utiliza en la ley de gas ideal.
vidrio	Un sólido amorfo y translúcido. Un vaso es un sólido que se ha enfriado demasiado rápido para formar cristales ordenados.
vidrio	Un sólido amorfo y translúcido. Un vaso es un sólido que se ha enfriado demasiado rápido para formar cristales ordenados.
Ley de Graham	Ley que establece que la tasa de derrame de una sustancia gaseosa es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
Ley de Graham	Ley que establece que la tasa de derrame de una sustancia gaseosa es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
límite de grano	El lugar donde se cruzan dos granos en un sólido.
límite de grano	El lugar donde se cruzan dos granos en un sólido.
efecto invernadero	El fenómeno en el que las sustancias absorben la energía térmica irradiada por la Tierra, atrapando así la energía térmica en la atmósfera.
efecto invernadero	El fenómeno en el que las sustancias absorben la energía térmica irradiada por la Tierra, atrapando así la energía térmica en la atmósfera.
gases de efecto invernadero	Sustancia que absorbe la energía térmica irradiada por la Tierra, atrapando así la energía térmica en la atmósfera.
gases de efecto invernadero	Sustancia que absorbe la energía térmica irradiada por la Tierra, atrapando así la energía térmica en la atmósfera.
reacciones de transferencia de grupo	Reacción en la que un grupo funcional reconocible se transfiere de una molécula a otra.
reacciones de transferencia de grupo	Reacción en la que un grupo funcional reconocible se transfiere de una molécula a otra.
vida media	El periodo de tiempo que tarda la concentración de un reactivo en disminuir a la mitad de su valor inicial.
vida media	El periodo de tiempo que tarda la concentración de un reactivo en disminuir a la mitad de su valor inicial.
dureza	La resistencia de los materiales iónicos al rayado o abrasión.
dureza	La resistencia de los materiales iónicos al rayado o abrasión.
calor (q)	Energía térmica que se puede transformar de un objeto a una temperatura a un objeto a otra temperatura.
calor (q)	Energía térmica que se puede transformar de un objeto a una temperatura a un objeto a otra temperatura.
capacidad calorífica (C)	La cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un objeto 1°C. Las unidades de capacidad calorífica son julios por grado Celsius $(J / ° C) .$
capacidad calorífica (C)	La cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un objeto 1°C. Las unidades de capacidad calorífica son julios por grado Celsius $(J / ° C) .$
Principio de incertidumbre de Heisenberg	Un principio que afirma que la incertidumbre en la posición de una partícula $(Δ x)$ multiplicado por la incertidumbre en su ímpetu $[Δ (m v)]$ es mayor o igual que la constante de Planck $(h)$ dividido por 4π: $Δ x [Δ (m v)] \geq h / 4 π .$
Principio de incertidumbre de Heisenberg	Un principio que afirma que la incertidumbre en la posición de una partícula $(Δ x)$ multiplicado por la incertidumbre en su ímpetu $[Δ (m v)]$ es mayor o igual que la constante de Planck $(h)$ dividido por 4π: $Δ x [Δ (m v)] \geq h / 4 π .$
Ecuación de Henderson-Hasselbalch	Una versión reorganizada de la expresión constante de equilibrio que proporciona una manera directa de calcular el pH de una solución tampón: pH = $p K_{a}$ + log ([base]/[ácido]).
Ley de Henry	Una ecuación que cuantifica la relación entre la presión y la solubilidad de un gas: $C = k P .$
Ley de Henry	Una ecuación que cuantifica la relación entre la presión y la solubilidad de un gas: $C = k P .$
Ley de Hess	El cambio de entalpía $(Δ H)$ para una reacción global es la suma de $Δ H$ valores para las reacciones individuales.
Ley de Hess	El cambio de entalpía $(Δ H)$ para una reacción global es la suma de $Δ H$ valores para las reacciones individuales.
heterogéneo	Una mezcla en la que un material no es completamente uniforme en todo.
heterogéneo	Una mezcla en la que un material no es completamente uniforme en todo.
catálisis heterogénea	Reacción catalítica en la que el catalizador se encuentra en una fase diferente a la de los reactivos.
catálisis heterogénea	Reacción catalítica en la que el catalizador se encuentra en una fase diferente a la de los reactivos.
catalizador heterogéneo	Un catalizador que se encuentra en un estado físico diferente al de los reactivos.
catalizador heterogéneo	Un catalizador que se encuentra en un estado físico diferente al de los reactivos.
equilibrio heterogéneo	Un equilibrio en el que los reactivos de una reacción de equilibrio, los productos, o ambos están en más de una fase.
equilibrio heterogéneo	Un equilibrio en el que los reactivos de una reacción de equilibrio, los productos, o ambos están en más de una fase.
moléculas diatómicas heteronucleares	Una molécula que consta de dos átomos de diferentes elementos.
moléculas diatómicas heteronucleares	Una molécula que consta de dos átomos de diferentes elementos.
superconductores de alta temperatura	Un material que se convierte en superconductor a temperaturas superiores a 30 K.
superconductores de alta temperatura	Un material que se convierte en superconductor a temperaturas superiores a 30 K.
homogéneo	Mezcla en la que todas las porciones de un material están en el mismo estado, no tienen límites visibles y son uniformes en todas partes.
homogéneo	Mezcla en la que todas las porciones de un material están en el mismo estado, no tienen límites visibles y son uniformes en todas partes.
catálisis homogénea	Reacción catalítica en la que el catalizador se dispersa uniformemente por toda la mezcla reaccionante para formar una solución.
catálisis homogénea	Reacción catalítica en la que el catalizador se dispersa uniformemente por toda la mezcla reaccionante para formar una solución.
molécula diatómica homonuclear	Una molécula que consta de dos átomos del mismo elemento.
molécula diatómica homonuclear	Una molécula que consta de dos átomos del mismo elemento.
Regla del perro	Una regla que establece que la configuración de electrones de menor energía para un átomo es aquella que tiene el número máximo de electrones con espines paralelos en orbitales degenerados.
Regla del perro	Una regla que establece que la configuración de electrones de menor energía para un átomo es aquella que tiene el número máximo de electrones con espines paralelos en orbitales degenerados.
orbitales atómicos híbridos	Nuevos orbitales atómicos formados a partir del proceso de hibridación.
orbitales atómicos híbridos	Nuevos orbitales atómicos formados a partir del proceso de hibridación.
iones hidratados	Cationes y aniones individuales que están rodeados cada uno por su propia capa de moléculas de agua.
iones hidratados	Cationes y aniones individuales que están rodeados cada uno por su propia capa de moléculas de agua.
hidratación	El proceso de rodear partículas de soluto con moléculas de agua.
hidratación	El proceso de rodear partículas de soluto con moléculas de agua.
enlaces de hidrógeno	Una interacción dipolo-dipolo inusualmente fuerte (fuerza intermolecular) que resulta cuando el hidrógeno está unido a elementos muy electronegativos, como O, N y F.
enlaces de hidrógeno	Una interacción dipolo-dipolo inusualmente fuerte (fuerza intermolecular) que resulta cuando el hidrógeno está unido a elementos muy electronegativos, como O, N y F.
reacciones de hidrólisis	Reacción química en la que una sal reacciona con el agua para producir una solución ácida o básica.
ión hidronio	El $H_{3} O +$ ión, representado como $H^{+} (aq) .$
ión hidronio	El $H_{3} O +$ ión, representado como $H^{+} (aq) .$
hidrofóbico	Una sustancia que repele el agua. Las sustancias hidrofóbicas no interactúan favorablemente con el agua.
hidrofóbico	Una sustancia que repele el agua. Las sustancias hidrofóbicas no interactúan favorablemente con el agua.
hipótesis	Una explicación tentativa para las observaciones científicas que pone al sistema en estudio en una forma que puede ser probada.
hipótesis	Una explicación tentativa para las observaciones científicas que pone al sistema en estudio en una forma que puede ser probada.
gas ideal	Sustancia gaseosa hipotética cuyo comportamiento es independiente de fuerzas atractivas y repulsivas.
gas ideal	Sustancia gaseosa hipotética cuyo comportamiento es independiente de fuerzas atractivas y repulsivas.
ley de gas ideal	Una ley que relaciona la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de un gas ideal.
ley de gas ideal	Una ley que relaciona la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de un gas ideal.
solución ideal	Una solución que obedece a la ley de Raoult.
solución ideal	Una solución que obedece a la ley de Raoult.
indicadores	Molécula orgánica intensamente coloreada cuyo color cambia drásticamente dependiendo del pH de la solución.
indicadores	Molécula orgánica intensamente coloreada cuyo color cambia drásticamente dependiendo del pH de la solución.
dipolo inducido	Momento dipolar de corta duración que se crea en átomos y moléculas no polares adyacentes a átomos o moléculas con un momento dipolar instantáneo.
dipolo inducido	Momento dipolar de corta duración que se crea en átomos y moléculas no polares adyacentes a átomos o moléculas con un momento dipolar instantáneo.
metales inertes	Los metales en la parte inferior de la serie de actividad, que tienen la menor tendencia a oxidarse.
metales inertes	Los metales en la parte inferior de la serie de actividad, que tienen la menor tendencia a oxidarse.
compuestos inorgánicos	Compuesto iónico o covalente que consiste principalmente en elementos distintos del carbono y el hidrógeno.
compuestos inorgánicos	Compuesto iónico o covalente que consiste principalmente en elementos distintos del carbono y el hidrógeno.
tasa instantánea	La velocidad de reacción de una reacción química en cualquier momento dado.
tasa instantánea	La velocidad de reacción de una reacción química en cualquier momento dado.
ley de tasa integrada	Una ley de velocidad que expresa la velocidad de reacción en términos de la concentración inicial $([R_{0}])$ y la concentración medida de uno o más reactivos ([R]) después de una cantidad de tiempo dada $(t) .$
ley de tasa integrada	Una ley de velocidad que expresa la velocidad de reacción en términos de la concentración inicial $([R_{0}])$ y la concentración medida de uno o más reactivos ([R]) después de una cantidad de tiempo dada $(t) .$
Propiedades intensivas	Una propiedad física que no depende de la cantidad de la sustancia y del estado físico a una temperatura y presión dadas.
Propiedades intensivas	Una propiedad física que no depende de la cantidad de la sustancia y del estado físico a una temperatura y presión dadas.
intermedio	Especie en un mecanismo de reacción que no aparece en la ecuación química equilibrada para la reacción global.
intermedio	Especie en un mecanismo de reacción que no aparece en la ecuación química equilibrada para la reacción global.
compuestos intermetálicos	Una aleación que consiste en ciertos metales que se combinan solo en proporciones específicas y cuyas propiedades suelen ser bastante diferentes a las de sus elementos constituyentes.
compuestos intermetálicos	Una aleación que consiste en ciertos metales que se combinan solo en proporciones específicas y cuyas propiedades suelen ser bastante diferentes a las de sus elementos constituyentes.
aleación intersticial	Una aleación formada por la inserción de átomos más pequeños en agujeros en la red metálica.
aleación intersticial	Una aleación formada por la inserción de átomos más pequeños en agujeros en la red metálica.
impureza intersticial	Un defecto puntual que resulta cuando un átomo de impureza ocupa un agujero octaédrico o un agujero tetraédrico en la red entre átomos.
impureza intersticial	Un defecto puntual que resulta cuando un átomo de impureza ocupa un agujero octaédrico o un agujero tetraédrico en la red entre átomos.
pares de iones	Un catión y anión que están en contacto íntimo en solución en lugar de separados por disolvente y que migra en solución como una sola unidad.
pares de iones	Un catión y anión que están en contacto íntimo en solución en lugar de separados por disolvente y que migra en solución como una sola unidad.
bombas de iones	Un complejo ensamblaje de proteínas que transporta selectivamente iones a través de las membranas celulares hacia el lado con la mayor concentración.
bombas de iones	Un complejo ensamblaje de proteínas que transporta selectivamente iones a través de las membranas celulares hacia el lado con la mayor concentración.
constante ión-producto del agua líquida (K _w)	Una constante de equilibrio para la autoionización del agua, $2 H_{2} O (l)$ $H_{3} O + (aq)$ + ${OH}^{-} (aq),$ en el que la concentración de agua se trata como una constante: $K_{w}$ = $[H_{3} O +] [{OH}^{-}]$ = $1.006 \times 10^{- 14} .$
constante ión-producto del agua líquida (K _w)	Una constante de equilibrio para la autoionización del agua, $2 H_{2} O (l)$ $H_{3} O + (aq)$ + ${OH}^{-} (aq),$ en el que la concentración de agua se trata como una constante: $K_{w}$ = $[H_{3} O +] [{OH}^{-}]$ = $1.006 \times 10^{- 14} .$
unión iónica	Un tipo de unión química en la que los iones cargados positiva y negativamente se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.
unión iónica	Un tipo de unión química en la que los iones cargados positiva y negativamente se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.
líquidos iónicos	Sustancias iónicas que son líquidas a temperatura y presión ambiente y que consisten en pequeños aniones simétricos combinados con cationes orgánicos simétricos más grandes que impiden la formación de una estructura altamente organizada.
líquidos iónicos	Sustancias iónicas que son líquidas a temperatura y presión ambiente y que consisten en pequeños aniones simétricos combinados con cationes orgánicos simétricos más grandes que impiden la formación de una estructura altamente organizada.
radio iónico	El radio de un catión o anión.
radio iónico	El radio de un catión o anión.
sólido iónico	Un sólido que consiste en iones cargados positiva y negativamente unidos por fuerzas electrostáticas.
sólido iónico	Un sólido que consiste en iones cargados positiva y negativamente unidos por fuerzas electrostáticas.
energía de ionización (I)	La cantidad mínima de energía necesaria para eliminar un electrón del átomo gaseoso en su estado fundamental: $E (g) + I \to E^{+} g) + e^{-} .$
energía de ionización (I)	La cantidad mínima de energía necesaria para eliminar un electrón del átomo gaseoso en su estado fundamental: $E (g) + I \to E^{+} g) + e^{-} .$
iones	Partícula cargada producida cuando uno o más electrones se eliminan o agregan a un átomo o molécula.
iones	Partícula cargada producida cuando uno o más electrones se eliminan o agregan a un átomo o molécula.
serie isoelectrónica	Un grupo de iones o átomos e iones que tienen el mismo número de electrones y, por lo tanto, la misma configuración electrónica de estado fundamental.
serie isoelectrónica	Un grupo de iones o átomos e iones que tienen el mismo número de electrones y, por lo tanto, la misma configuración electrónica de estado fundamental.
sistema aislado	Un sistema que no puede intercambiar ni energía ni materia con sus subsuelos.
sistema aislado	Un sistema que no puede intercambiar ni energía ni materia con sus subsuelos.
julio (J)	La unidad SI de energía: $1 J = 1 kg • m^{2} / s^{2} .$
julio (J)	La unidad SI de energía: $1 J = 1 kg • m^{2} / s^{2} .$
cetonas	Clase de compuestos orgánicos con la forma general RC (O) R', en la que el átomo de carbono del grupo carbonilo está unido a dos grupos alquilo (c.f. aldehído). Los grupos alquilo pueden ser iguales o diferentes.
cetonas	Clase de compuestos orgánicos con la forma general RC (O) R', en la que el átomo de carbono del grupo carbonilo está unido a dos grupos alquilo (c.f. aldehído). Los grupos alquilo pueden ser iguales o diferentes.
energía cinética (KE)	Energía debida al movimiento de un objeto: $K E = \frac{1}{2} m v^{2},$ donde $m$ es la masa del objeto y $v$ es su velocidad.
energía cinética (KE)	Energía debida al movimiento de un objeto: $K E = \frac{1}{2} m v^{2},$ donde $m$ es la masa del objeto y $v$ es su velocidad.
teoría molecular cinética de los gases	Una teoría que describe, a nivel molecular, por qué los gases ideales se comportan de la manera en que lo hacen.
teoría molecular cinética de los gases	Una teoría que describe, a nivel molecular, por qué los gases ideales se comportan de la manera en que lo hacen.
K _p	Una constante de equilibrio expresada como la relación de las presiones parciales de los productos y reactivos, cada una elevada a su coeficiente en la ecuación química.
K _p	Una constante de equilibrio expresada como la relación de las presiones parciales de los productos y reactivos, cada una elevada a su coeficiente en la ecuación química.
ley de conservación de energía	La cantidad total de energía en el universo permanece constante. La energía no puede crearse ni destruirse, sino que puede convertirse de una forma a otra.
ley de conservación de energía	La cantidad total de energía en el universo permanece constante. La energía no puede crearse ni destruirse, sino que puede convertirse de una forma a otra.
ley de conservación de masa	En cualquier reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de los productos que se forman.
ley de conservación de masa	En cualquier reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de los productos que se forman.
ley de conservación de orbitales	Una ley que establece que el número de orbitales moleculares producidos es el mismo que el número de orbitales atómicos utilizados para crearlos.
ley de conservación de orbitales	Una ley que establece que el número de orbitales moleculares producidos es el mismo que el número de orbitales atómicos utilizados para crearlos.
ley de proporciones definidas	Una sustancia química siempre contiene las mismas proporciones de elementos en masa.
ley de proporciones definidas	Una sustancia química siempre contiene las mismas proporciones de elementos en masa.
ley de acción masiva	Para la ecuación química equilibrada general $a A + b B ⇌ c C + d D,$ la expresión constante de equilibrio es $K = {[C]}^{c} {[D]}^{d} {/[A]}^{a} {[B]}^{b} .$
ley de acción masiva	Para la ecuación química equilibrada general $a A + b B ⇌ c C + d D,$ la expresión constante de equilibrio es $K = {[C]}^{c} {[D]}^{d} {/[A]}^{a} {[B]}^{b} .$
ley de múltiples proporciones	Cuando dos elementos forman una serie de compuestos, las proporciones de las masas del segundo elemento que están presentes por gramo del primer elemento casi siempre se pueden expresar como las proporciones de números enteros. (La misma ley se aplica a las relaciones másicas de los compuestos que forman una serie que contiene más de dos elementos).
ley de múltiples proporciones	Cuando dos elementos forman una serie de compuestos, las proporciones de las masas del segundo elemento que están presentes por gramo del primer elemento casi siempre se pueden expresar como las proporciones de números enteros. (La misma ley se aplica a las relaciones másicas de los compuestos que forman una serie que contiene más de dos elementos).
Principio de Le Châtelier	Si se aplica un estrés a un sistema en equilibrio, la composición del sistema cambiará para aliviar el estrés aplicado.
Principio de Le Châtelier	Si se aplica un estrés a un sistema en equilibrio, la composición del sistema cambiará para aliviar el estrés aplicado.
efecto de nivelación	El fenómeno que hace $H_{3} O +$ el ácido más fuerte que puede existir en el agua. Cualquier especie que sea un ácido más fuerte que $H_{3} O +$ se nivela a la fuerza de $H_{3} O +$ en solución acuosa.
Ácido de Lewis	Cualquier especie que pueda aceptar un par de electrones.
Ácido de Lewis	Cualquier especie que pueda aceptar un par de electrones.
Símbolos de punto de Lewis	Un sistema que puede ser utilizado para predecir el número de enlaces formados por la mayoría de los elementos en sus compuestos.
Símbolos de punto de Lewis	Un sistema que puede ser utilizado para predecir el número de enlaces formados por la mayoría de los elementos en sus compuestos.
reactivo limitante	El reactivo que restringe la cantidad de producto obtenido en una reacción química.
reactivo limitante	El reactivo que restringe la cantidad de producto obtenido en una reacción química.
espectro de línea	Espectro en el que se emite o absorbe luz de solo una cierta longitud de onda, en lugar de un rango continuo de longitudes de onda.
espectro de línea	Espectro en el que se emite o absorbe luz de solo una cierta longitud de onda, en lugar de un rango continuo de longitudes de onda.
combinaciones lineales de orbitales atómicos (LCAos)	Orbitales moleculares creados a partir de la suma y la diferencia de dos funciones de onda (orbitales atómicos).
combinaciones lineales de orbitales atómicos (LCAos)	Orbitales moleculares creados a partir de la suma y la diferencia de dos funciones de onda (orbitales atómicos).
Licuefacción	La condensación de gases en forma líquida.
Licuefacción	La condensación de gases en forma líquida.
Cristales líquidos	Sustancia que exhibe fases que tienen propiedades intermedias entre las de un sólido cristalino y un líquido normal y poseen un orden molecular de largo alcance pero aún fluyen.
Cristales líquidos	Sustancia que exhibe fases que tienen propiedades intermedias entre las de un sólido cristalino y un líquido normal y poseen un orden molecular de largo alcance pero aún fluyen.
Fuerzas de dispersión de Londres	Una especie de interacción intermolecular (fuerza) que resulta de fluctuaciones temporales en la distribución electrónica dentro de átomos y moléculas no polares.
Fuerzas de dispersión de Londres	Una especie de interacción intermolecular (fuerza) que resulta de fluctuaciones temporales en la distribución electrónica dentro de átomos y moléculas no polares.
lustroso	Tener un aspecto brillante. Los metales son lustrosos, mientras que los no metales no lo son.
lustroso	Tener un aspecto brillante. Los metales son lustrosos, mientras que los no metales no lo son.
macrominerales	Cualquiera de los seis elementos esenciales (Na, Mg, K, Ca, Cl y P) que proporcionan iones esenciales en los fluidos corporales y forman los principales componentes estructurales del cuerpo.
macrominerales	Cualquiera de los seis elementos esenciales (Na, Mg, K, Ca, Cl y P) que proporcionan iones esenciales en los fluidos corporales y forman los principales componentes estructurales del cuerpo.
número cuántico magnético (m _l)	Uno de los tres números cuánticos que describe la orientación de la región del espacio ocupada por un electrón con respecto a un campo magnético aplicado.
número cuántico magnético (m _l)	Uno de los tres números cuánticos que describe la orientación de la región del espacio ocupada por un electrón con respecto a un campo magnético aplicado.
manómetros	Dispositivo utilizado para medir las presiones de muestras de gases contenidos en un aparato.
manómetros	Dispositivo utilizado para medir las presiones de muestras de gases contenidos en un aparato.
número de masa (A)	El número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo de un elemento.
número de masa (A)	El número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo de un elemento.
materia	Cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa.
materia	Cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa.
camino libre medio	La distancia promedio recorrida por una molécula entre colisiones.
camino libre medio	La distancia promedio recorrida por una molécula entre colisiones.
trabajo mecánico	La energía requerida para mover un objeto a distancia $d$ cuando se opone por una fuerza $F$ : $w = F \times d .$
trabajo mecánico	La energía requerida para mover un objeto a distancia $d$ cuando se opone por una fuerza $F$ : $w = F \times d .$
Efecto Meissner	El fenómeno en el que un superconductor expulsa completamente un campo magnético de su interior.
Efecto Meissner	El fenómeno en el que un superconductor expulsa completamente un campo magnético de su interior.
punto de fusión	La temperatura a la que los iones individuales en una red o las moléculas individuales en un compuesto covalente tienen suficiente energía cinética para superar las fuerzas atractivas que los mantienen unidos en el sólido.
punto de fusión	La temperatura a la que los iones individuales en una red o las moléculas individuales en un compuesto covalente tienen suficiente energía cinética para superar las fuerzas atractivas que los mantienen unidos en el sólido.
menisco	La superficie superior del líquido en un tubo.
menisco	La superficie superior del líquido en un tubo.
Compuestos de matriz metálica	Un compuesto que consiste en fibras de refuerzo incrustadas en una matriz metálica o de aleación metálica.
Compuestos de matriz metálica	Un compuesto que consiste en fibras de refuerzo incrustadas en una matriz metálica o de aleación metálica.
sólidos metálicos	Un sólido que consiste en átomos metálicos unidos por enlaces metálicos.
sólidos metálicos	Un sólido que consiste en átomos metálicos unidos por enlaces metálicos.
micelas	Un agregado esférico o cilíndrico de detergentes o jabones en agua que minimiza el contacto entre las colas hidrófobas de los detergentes o jabones y el agua.
micelas	Un agregado esférico o cilíndrico de detergentes o jabones en agua que minimiza el contacto entre las colas hidrófobas de los detergentes o jabones y el agua.
punto medio	El punto en una titulación ácido-base en el que se ha agregado exactamente suficiente ácido (o base) para neutralizar la mitad de la base (o el ácido) originalmente presente: $[JA] = [A^{-}] .$
miscibles	Capaz de formar una sola fase homogénea, independientemente de las proporciones con las que se mezclen las sustancias.
miscibles	Capaz de formar una sola fase homogénea, independientemente de las proporciones con las que se mezclen las sustancias.
molalidad (m)	El número de moles de soluto presentes en exactamente 1 kg de disolvente.
molalidad (m)	El número de moles de soluto presentes en exactamente 1 kg de disolvente.
masa molar	La masa en gramos de 1 mol de una sustancia.
masa molar	La masa en gramos de 1 mol de una sustancia.
volumen molar	La masa molar de un elemento dividida por su densidad.
volumen molar	La masa molar de un elemento dividida por su densidad.
molaridad (M)	Una unidad común de concentración que es el número de moles de soluto presentes en exactamente 1 L de solución $(mol/L) .$
molaridad (M)	Una unidad común de concentración que es el número de moles de soluto presentes en exactamente 1 L de solución $(mol/L) .$
mol (mol)	La cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de unidades (e.g., átomos o moléculas) que el número de átomos de carbono en exactamente 12 g de carbono-12 isotópicamente puro.
mol (mol)	La cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de unidades (e.g., átomos o moléculas) que el número de átomos de carbono en exactamente 12 g de carbono-12 isotópicamente puro.
fracción molar (X)	La relación entre el número de moles de cualquier componente de una mezcla y el número total de moles de todas las especies presentes en la mezcla.
fracción molar (X)	La relación entre el número de moles de cualquier componente de una mezcla y el número total de moles de todas las especies presentes en la mezcla.
relación molar	La relación entre el número de moles de una sustancia y el número de moles de otra, como se representa mediante una ecuación química equilibrada.
relación molar	La relación entre el número de moles de una sustancia y el número de moles de otra, como se representa mediante una ecuación química equilibrada.
fórmula molecular	Representación de un compuesto covalente que consiste en el símbolo atómico para cada elemento componente (en un orden prescrito) acompañado de un subíndice que indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. El subíndice se escribe sólo si el número es mayor que 1.
fórmula molecular	Representación de un compuesto covalente que consiste en el símbolo atómico para cada elemento componente (en un orden prescrito) acompañado de un subíndice que indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. El subíndice se escribe sólo si el número es mayor que 1.
geometría molecular	La disposición de los átomos unidos en una molécula o un ion poliatómico en el espacio.
geometría molecular	La disposición de los átomos unidos en una molécula o un ion poliatómico en el espacio.
masa molecular	La suma de las masas promedio de los átomos en una molécula de una sustancia, cada una multiplicada por su subíndice.
masa molecular	La suma de las masas promedio de los átomos en una molécula de una sustancia, cada una multiplicada por su subíndice.
teoría orbital molecular	Un modelo de enlace deslocalizado en el que se crean orbitales moleculares a partir de la combinación lineal de orbitales atómicos (LCaOS).
teoría orbital molecular	Un modelo de enlace deslocalizado en el que se crean orbitales moleculares a partir de la combinación lineal de orbitales atómicos (LCaOS).
Sólidos moleculares	Un sólido que consiste en moléculas unidas por fuerzas relativamente débiles, como interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de Londres.
Sólidos moleculares	Un sólido que consiste en moléculas unidas por fuerzas relativamente débiles, como interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de Londres.
molecularidad	El número de moléculas que chocan durante cualquier etapa en un mecanismo de reacción.
molecularidad	El número de moléculas que chocan durante cualquier etapa en un mecanismo de reacción.
sal fundida	Una sal que ha sido calentada a su punto de fusión.
sal fundida	Una sal que ha sido calentada a su punto de fusión.
monatómica	Especie que contiene un solo átomo.
monatómica	Especie que contiene un solo átomo.
iones monatómicos	Un ion con un solo átomo.
iones monatómicos	Un ion con un solo átomo.
semiconductor tipo n	Un semiconductor que ha sido dopado con una impureza que tiene más electrones de valencia que los átomos de la red huésped.
semiconductor tipo n	Un semiconductor que ha sido dopado con una impureza que tiene más electrones de valencia que los átomos de la red huésped.
nanotubos	Uno de al menos cuatro alótropos de carbono que son cilindros de átomos de carbono y tienen una estructura intermedia entre el grafito y los fulerenos.
nanotubos	Uno de al menos cuatro alótropos de carbono que son cilindros de átomos de carbono y tienen una estructura intermedia entre el grafito y los fulerenos.
ecuación iónica neta	Una ecuación química que muestra solo aquellas especies que participan en la reacción química.
ecuación iónica neta	Una ecuación química que muestra solo aquellas especies que participan en la reacción química.
solución neutra	Una solución en la que la carga positiva total de todos los cationes se corresponde con una carga negativa total idéntica de todos los aniones.
solución neutra	Una solución en la que la carga positiva total de todos los cationes se corresponde con una carga negativa total idéntica de todos los aniones.
neutrones	Una partícula subatómica sin carga que reside en el núcleo de casi todos los átomos.
neutrones	Una partícula subatómica sin carga que reside en el núcleo de casi todos los átomos.
gases nobles	Cualquier elemento del grupo 18 de la tabla periódica. Todos son gases monatómicos no reactivos a temperatura y presión ambiente.
gases nobles	Cualquier elemento del grupo 18 de la tabla periódica. Todos son gases monatómicos no reactivos a temperatura y presión ambiente.
nodos	El punto donde la amplitud de una onda es cero.
nodos	El punto donde la amplitud de una onda es cero.
orbitales moleculares no ligantes	Un orbital molecular que se forma cuando los orbitales atómicos o los lóbulos orbitales interactúan muy débilmente, creando esencialmente ningún cambio en la densidad de probabilidad de electrones entre los núcleos.
orbitales moleculares no ligantes	Un orbital molecular que se forma cuando los orbitales atómicos o los lóbulos orbitales interactúan muy débilmente, creando esencialmente ningún cambio en la densidad de probabilidad de electrones entre los núcleos.
compuestos no estequiométricos	Un sólido que presenta estequiometrías intrínsecamente variables sin afectar la estructura fundamental del cristal.
compuestos no estequiométricos	Un sólido que presenta estequiometrías intrínsecamente variables sin afectar la estructura fundamental del cristal.
líquidos no volátiles	Un líquido con una presión de vapor relativamente baja.
líquidos no volátiles	Un líquido con una presión de vapor relativamente baja.
punto de ebullición normal	La temperatura a la que hierve una sustancia a una presión de 1 atm.
punto de ebullición normal	La temperatura a la que hierve una sustancia a una presión de 1 atm.
núcleo	El núcleo central de un átomo donde residen los protones y cualquier neutrón.
núcleo	El núcleo central de un átomo donde residen los protones y cualquier neutrón.
clasificación de octano	Una medida de la capacidad de un combustible para quemar en un motor de combustión sin golpear o hacer ping (indicaciones de combustión prematura). Cuanto mayor sea el índice de octanaje, mayor calidad será el combustible.
clasificación de octano	Una medida de la capacidad de un combustible para quemar en un motor de combustión sin golpear o hacer ping (indicaciones de combustión prematura). Cuanto mayor sea el índice de octanaje, mayor calidad será el combustible.
octavas	Un grupo de siete elementos, correspondientes a las filas horizontales en los elementos del grupo principal (sin contar los gases nobles, que en su momento eran desconocidos).
octavas	Un grupo de siete elementos, correspondientes a las filas horizontales en los elementos del grupo principal (sin contar los gases nobles, que en su momento eran desconocidos).
regla del octeto	La tendencia de los átomos a perder, ganar o compartir electrones para alcanzar un total de ocho electrones de valencia.
regla del octeto	La tendencia de los átomos a perder, ganar o compartir electrones para alcanzar un total de ocho electrones de valencia.
energías orbitales	Una energía particular asociada con un conjunto dado de números cuánticos.
energías orbitales	Una energía particular asociada con un conjunto dado de números cuánticos.
ósmosis	El flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
ósmosis	El flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
presión osmótica (π)	La diferencia de presión entre los dos lados de una membrana semipermeable que separa un disolvente puro de una solución preparada a partir del mismo disolvente.
presión osmótica (π)	La diferencia de presión entre los dos lados de una membrana semipermeable que separa un disolvente puro de una solución preparada a partir del mismo disolvente.
ecuación química general	Una ecuación química que muestra todos los reactivos y productos como compuestos no disociados, eléctricamente neutros.
ecuación química general	Una ecuación química que muestra todos los reactivos y productos como compuestos no disociados, eléctricamente neutros.
bandas superpuestas	Orbitales moleculares derivados de dos o más tipos diferentes de electrones de valencia que tienen energías similares.
bandas superpuestas	Orbitales moleculares derivados de dos o más tipos diferentes de electrones de valencia que tienen energías similares.
armónicos	La vibración de una onda estacionaria que es mayor en energía que la vibración fundamental.
armónicos	La vibración de una onda estacionaria que es mayor en energía que la vibración fundamental.
oxidación	La pérdida de uno o más electrones en una reacción química. Se dice que la sustancia que pierde electrones está oxidada.
oxidación	La pérdida de uno o más electrones en una reacción química. Se dice que la sustancia que pierde electrones está oxidada.
estado de oxidación	La carga que tendría cada átomo en un compuesto si todos sus electrones enlazantes fueran transferidos al átomo con la mayor atracción para los electrones.
estado de oxidación	La carga que tendría cada átomo en un compuesto si todos sus electrones enlazantes fueran transferidos al átomo con la mayor atracción para los electrones.
método de estado de oxidación	Un procedimiento para equilibrar las reacciones de oxidación-reducción (redox) en el que la reacción global se separa conceptualmente en dos partes: una oxidación y una reducción.
método de estado de oxidación	Un procedimiento para equilibrar las reacciones de oxidación-reducción (redox) en el que la reacción global se separa conceptualmente en dos partes: una oxidación y una reducción.
reacciones de oxidación-reducción	Una reacción química que exhibe un cambio en los estados de oxidación de uno o más elementos en los reactivos que tiene la forma general oxidante + reductor → oxidante reducido + reductor oxidado.
reacciones de oxidación-reducción	Una reacción química que exhibe un cambio en los estados de oxidación de uno o más elementos en los reactivos que tiene la forma general oxidante + reductor → oxidante reducido + reductor oxidado.
oxoácidos	Un ácido en el que el disociable $H^{+}$ está unido a un átomo de oxígeno de un anión poliatómico.
oxoácidos	Un ácido en el que el disociable $H^{+}$ está unido a un átomo de oxígeno de un anión poliatómico.
Ozono	Una forma inestable de oxígeno que consiste en tres átomos de oxígeno unidos entre sí (O ₃). Una capa de ozono en la estratosfera ayuda a proteger a las plantas y animales en la tierra de la dañina radiación ultravioleta. El ozono es responsable del olor acre que asociamos con las descargas de rayos y los motores eléctricos. También es tóxico.
Ozono	Una forma inestable de oxígeno que consiste en tres átomos de oxígeno unidos entre sí (O ₃). Una capa de ozono en la estratosfera ayuda a proteger a las plantas y animales en la tierra de la dañina radiación ultravioleta. El ozono es responsable del olor acre que asociamos con las descargas de rayos y los motores eléctricos. También es tóxico.
capa de ozono	Una concentración de ozono en la estratosfera (alrededor de 10 ¹⁵ moléculas de ozono por litro) que actúa como pantalla protectora, absorbiendo la luz ultravioleta que de otro modo llegaría a la superficie de la tierra, donde dañaría a plantas y animales.
capa de ozono	Una concentración de ozono en la estratosfera (alrededor de 10 ¹⁵ moléculas de ozono por litro) que actúa como pantalla protectora, absorbiendo la luz ultravioleta que de otro modo llegaría a la superficie de la tierra, donde dañaría a plantas y animales.
semiconductor tipo p	Un semiconductor que ha sido dopado con una impureza que tiene menos electrones de valencia que los átomos de la red huésped.
semiconductor tipo p	Un semiconductor que ha sido dopado con una impureza que tiene menos electrones de valencia que los átomos de la red huésped.
presión parcial	La presión que ejercería un gas en una mezcla si fuera el único presente (a la misma temperatura y volumen).
presión parcial	La presión que ejercería un gas en una mezcla si fuera el único presente (a la misma temperatura y volumen).
partes por mil millones (ppb)	Microgramos de soluto por kilogramo de disolvente.
partes por mil millones (ppb)	Microgramos de soluto por kilogramo de disolvente.
partes por mil (ppt)	Gramos de soluto por kilogramo de solvente, principalmente utilizados en las ciencias de la salud.
partes por mil (ppt)	Gramos de soluto por kilogramo de solvente, principalmente utilizados en las ciencias de la salud.
pascal	La unidad SI para presión. El pascal es newtons por metro cuadrado: $N / m^{2} .$
pascal	La unidad SI para presión. El pascal es newtons por metro cuadrado: $N / m^{2} .$
Principio de exclusión de Pauli	Un principio que establece que no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo valor de los cuatro números cuánticos.
Principio de exclusión de Pauli	Un principio que establece que no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo valor de los cuatro números cuánticos.
porcentaje de composición	El porcentaje de cada elemento presente en una sustancia pura. Con pocas excepciones, la composición porcentual de un compuesto químico es constante (ver ley de proporciones definidas).
porcentaje de composición	El porcentaje de cada elemento presente en una sustancia pura. Con pocas excepciones, la composición porcentual de un compuesto químico es constante (ver ley de proporciones definidas).
porcentaje de rendimiento	La relación entre el rendimiento real de una reacción y el rendimiento teórico multiplicado por 100 para dar un porcentaje.
porcentaje de rendimiento	La relación entre el rendimiento real de una reacción y el rendimiento teórico multiplicado por 100 para dar un porcentaje.
tabla periódica	Un gráfico de los elementos químicos dispuestos en filas de número atómico creciente para que los elementos de cada columna (grupo) tengan propiedades químicas similares.
tabla periódica	Un gráfico de los elementos químicos dispuestos en filas de número atómico creciente para que los elementos de cada columna (grupo) tengan propiedades químicas similares.
estructura de perovskita	Una estructura que consiste en una matriz bcc de dos iones metálicos, con un conjunto (M) ubicado en las esquinas del cubo, y el otro conjunto (M′) en los centros del cubo.
estructura de perovskita	Una estructura que consiste en una matriz bcc de dos iones metálicos, con un conjunto (M) ubicado en las esquinas del cubo, y el otro conjunto (M′) en los centros del cubo.
pH	El logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones hidrógeno: $pH = - registro [H^{+}] .$
pH	El logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones hidrógeno: $pH = - registro [H^{+}] .$
Escala de pH	Una escala logarítmica utilizada para expresar el ión hidrógeno $(H^{+})$ concentración de una solución, permitiendo describir cuantitativamente la acidez o basicidad.
Escala de pH	Una escala logarítmica utilizada para expresar el ión hidrógeno $(H^{+})$ concentración de una solución, permitiendo describir cuantitativamente la acidez o basicidad.
cambios de fase	Un cambio de estado que ocurre cuando cualquiera de las tres formas de materia (sólidos, líquidos y gases) se convierte en cualquiera de las otras dos.
cambios de fase	Un cambio de estado que ocurre cuando cualquiera de las tres formas de materia (sólidos, líquidos y gases) se convierte en cualquiera de las otras dos.
diagrama de fases	Un resumen gráfico del estado físico de una sustancia en función de la temperatura y la presión en un sistema cerrado.
diagrama de fases	Un resumen gráfico del estado físico de una sustancia en función de la temperatura y la presión en un sistema cerrado.
efecto fotoeléctrico	Fenómeno en el que los electrones son expulsados de la superficie de un metal que ha sido expuesto a la luz.
efecto fotoeléctrico	Fenómeno en el que los electrones son expulsados de la superficie de un metal que ha sido expuesto a la luz.
fotones	Un cuántico de energía radiante, cada una de las cuales posee una energía particular $E$ dado por $E = h ν .$
fotones	Un cuántico de energía radiante, cada una de las cuales posee una energía particular $E$ dado por $E = h ν .$
cambio físico	Un cambio de estado que no afecta la composición química de una sustancia.
cambio físico	Un cambio de estado que no afecta la composición química de una sustancia.
estrella pi (π*) orbital	Un orbital molecular antiunión formado a partir de la diferencia de las interacciones de lado a lado de dos o más paralelos $n p$ orbitales atómicos, creando un plano nodal perpendicular al eje internuclear.
estrella pi (π*) orbital	Un orbital molecular antiunión formado a partir de la diferencia de las interacciones de lado a lado de dos o más paralelos $n p$ orbitales atómicos, creando un plano nodal perpendicular al eje internuclear.
Fijación	Un proceso que aumenta la resistencia mecánica de un material al introducir múltiples defectos en un material para que la presencia de un defecto impida el movimiento de otro.
Fijación	Un proceso que aumenta la resistencia mecánica de un material al introducir múltiples defectos en un material para que la presencia de un defecto impida el movimiento de otro.
Plástico	La propiedad de un material que permite que se moldee en casi cualquier forma.
Plástico	La propiedad de un material que permite que se moldee en casi cualquier forma.
pnicogenos	Los elementos del grupo 15 de la tabla periódica.
pnicogenos	Los elementos del grupo 15 de la tabla periódica.
enlace polar	Un enlace químico en el que existe una distribución desigual de la carga entre los átomos de enlace.
enlace polar	Un enlace químico en el que existe una distribución desigual de la carga entre los átomos de enlace.
enlaces covalentes polares	Un enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos unidos.
enlaces covalentes polares	Un enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos unidos.
polarizabilidad	La facilidad de deformación de la distribución electrónica en un átomo o molécula.
polarizabilidad	La facilidad de deformación de la distribución electrónica en un átomo o molécula.
poliatómico	Moléculas que contienen más de dos átomos.
poliatómico	Moléculas que contienen más de dos átomos.
Iones poliatómicos	Un grupo de dos o más átomos que tiene una carga eléctrica neta.
Iones poliatómicos	Un grupo de dos o más átomos que tiene una carga eléctrica neta.
compuesto de matriz de polímero	Una composición que consiste en fibras de refuerzo incrustadas en una matriz polimérica.
compuesto de matriz de polímero	Una composición que consiste en fibras de refuerzo incrustadas en una matriz polimérica.
precipitar	El producto insoluble que se forma en una reacción de precipitación.
precipitar	El producto insoluble que se forma en una reacción de precipitación.
precisa	Múltiples mediciones dan valores casi idénticos.
precisa	Múltiples mediciones dan valores casi idénticos.
presión (P)	La cantidad de fuerza $(F)$ ejercida sobre un área determinada $(A)$ de superficie: $P = F / A .$
presión (P)	La cantidad de fuerza $(F)$ ejercida sobre un área determinada $(A)$ de superficie: $P = F / A .$
número cuántico principal (n)	Uno de los tres números cuánticos que indica la distancia relativa promedio de un electrón desde el núcleo.
número cuántico principal (n)	Uno de los tres números cuánticos que indica la distancia relativa promedio de un electrón desde el núcleo.
caparazón principal	Todas las funciones de onda que tienen el mismo valor de $n$ porque esos electrones tienen distancias promedio similares desde el núcleo.
caparazón principal	Todas las funciones de onda que tienen el mismo valor de $n$ porque esos electrones tienen distancias promedio similares desde el núcleo.
producto (s)	El compuesto o compuestos finales producidos en una reacción química.
producto (s)	El compuesto o compuestos finales producidos en una reacción química.
promoción	La excitación de un electrón de un relleno $n s^{2}$ orbital atómico a un vacío $n p$ o $(n - 1) d$ valencia orbital.
promoción	La excitación de un electrón de un relleno $n s^{2}$ orbital atómico a un vacío $n p$ o $(n - 1) d$ valencia orbital.
configuraciones de pseudo gas noble	El $(n - 1) d^{10}$ y configuraciones de electrones similares que son particularmente estables y a menudo se encuentran en el más pesado $p$ -elementos de bloque.
configuraciones de pseudo gas noble	El $(n - 1) d^{10}$ y configuraciones de electrones similares que son particularmente estables y a menudo se encuentran en el más pesado $p$ -elementos de bloque.
pirólisis	Una reacción de descomposición a alta temperatura que puede ser utilizada para formar fibras de polímeros sintéticos.
pirólisis	Una reacción de descomposición a alta temperatura que puede ser utilizada para formar fibras de polímeros sintéticos.
cuántico	La unidad de energía más pequeña posible. La energía se puede ganar o perder sólo en múltiplos integrales de un cuántico.
cuántico	La unidad de energía más pequeña posible. La energía se puede ganar o perder sólo en múltiplos integrales de un cuántico.
mecánica cuántica	Una teoría desarrollada por Erwin Schrödinger que describe las energías y distribuciones espaciales de electrones en átomos y moléculas.
mecánica cuántica	Una teoría desarrollada por Erwin Schrödinger que describe las energías y distribuciones espaciales de electrones en átomos y moléculas.
R	La abreviatura utilizada para grupos alquilo y grupos arilo en fórmulas y estructuras generales.
R	La abreviatura utilizada para grupos alquilo y grupos arilo en fórmulas y estructuras generales.
radicales	Especies que tienen uno o más electrones de valencia desapareados.
radicales	Especies que tienen uno o más electrones de valencia desapareados.
radiactividad	La emisión espontánea de rayos energéticos (radiación) por la materia.
radiactividad	La emisión espontánea de rayos energéticos (radiación) por la materia.
Ley de Raoult	Una ecuación que cuantifica la relación entre la composición de la solución y la presión de vapor: $P_{A} = X_{A} P_{A}^{0} .$
Ley de Raoult	Una ecuación que cuantifica la relación entre la composición de la solución y la presión de vapor: $P_{A} = X_{A} P_{A}^{0} .$
constante de velocidad	Constante de proporcionalidad cuyo valor es característico de la reacción y las condiciones de reacción y cuyo valor numérico no cambia a medida que la reacción progresa bajo un conjunto dado de condiciones.
constante de velocidad	Constante de proporcionalidad cuyo valor es característico de la reacción y las condiciones de reacción y cuyo valor numérico no cambia a medida que la reacción progresa bajo un conjunto dado de condiciones.
leyes de tarifas	Expresiones matemáticas que describen las relaciones entre las velocidades de reactivos y las concentraciones de reactivos en una reacción química.
leyes de tarifas	Expresiones matemáticas que describen las relaciones entre las velocidades de reactivos y las concentraciones de reactivos en una reacción química.
paso de determinación de la tasa	El paso más lento en un mecanismo de reacción.
paso de determinación de la tasa	El paso más lento en un mecanismo de reacción.
mecanismos de reacción	La secuencia de eventos que ocurren a nivel molecular durante una reacción.
mecanismos de reacción	La secuencia de eventos que ocurren a nivel molecular durante una reacción.
orden de reacción	Números que indican el grado en que la velocidad de reacción depende de la concentración de cada reactivo.
orden de reacción	Números que indican el grado en que la velocidad de reacción depende de la concentración de cada reactivo.
cociente de reacción (Q)	Cantidad derivada de un conjunto de valores medidos en cualquier momento durante la reacción de cualquier mezcla de reactivos y productos, independientemente de que el sistema esté en equilibrio: $Q = {[C]}^{c} {[D]}^{d} / {[A]}^{a} {[B]}^{b}$ para la ecuación química equilibrada general $a A + b B ⇌ c C + d D .$
cociente de reacción (Q)	Cantidad derivada de un conjunto de valores medidos en cualquier momento durante la reacción de cualquier mezcla de reactivos y productos, independientemente de que el sistema esté en equilibrio: $Q = {[C]}^{c} {[D]}^{d} / {[A]}^{a} {[B]}^{b}$ para la ecuación química equilibrada general $a A + b B ⇌ c C + d D .$
cociente de reacción (Q _p)	Cantidad derivada de un conjunto de valores medidos en cualquier momento durante la reacción de cualquier mezcla de reactivos y productos en fase gaseosa, independientemente de que el sistema esté en equilibrio: $Q_{p} = {(P_{C})}^{c} {(P_{D})}^{d} / {(P_{A})}^{a} {(P_{B})}^{b}$ para la ecuación química equilibrada general $a A + b B ⇌ c C + d D .$
cociente de reacción (Q _p)	Cantidad derivada de un conjunto de valores medidos en cualquier momento durante la reacción de cualquier mezcla de reactivos y productos en fase gaseosa, independientemente de que el sistema esté en equilibrio: $Q_{p} = {(P_{C})}^{c} {(P_{D})}^{d} / {(P_{A})}^{a} {(P_{B})}^{b}$ para la ecuación química equilibrada general $a A + b B ⇌ c C + d D .$
velocidades de reacción	Los cambios en las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
velocidades de reacción	Los cambios en las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
reductores (o agentes reductores)	Un compuesto que es capaz de donar electrones; así se oxida.
reductores (o agentes reductores)	Un compuesto que es capaz de donar electrones; así se oxida.
reducción	La ganancia de uno o más electrones en una reacción química. Se dice que se reduce la sustancia que gana electrones.
reducción	La ganancia de uno o más electrones en una reacción química. Se dice que se reduce la sustancia que gana electrones.
reformando	El segundo proceso utilizado en la refinación de petróleo, que es la conversión química de alcanos de cadena lineal en alcanos de cadena ramificada o mezclas de hidrocarburos aromáticos.
reformando	El segundo proceso utilizado en la refinación de petróleo, que es la conversión química de alcanos de cadena lineal en alcanos de cadena ramificada o mezclas de hidrocarburos aromáticos.
estructuras de resonancia	Una estructura de electrones de Lewis que tiene diferentes disposiciones de electrones alrededor de átomos cuyas posiciones no cambian.
estructuras de resonancia	Una estructura de electrones de Lewis que tiene diferentes disposiciones de electrones alrededor de átomos cuyas posiciones no cambian.
ósmosis inversa	Un proceso que utiliza la aplicación de una presión externa mayor que la presión osmótica de una solución para revertir el flujo de disolvente a través de la membrana semipermeable.
ósmosis inversa	Un proceso que utiliza la aplicación de una presión externa mayor que la presión osmótica de una solución para revertir el flujo de disolvente a través de la membrana semipermeable.
raíz cuadrática media (rms) velocidad (v _rms)	La velocidad de una partícula de gas que tiene energía cinética promedio.
raíz cuadrática media (rms) velocidad (v _rms)	La velocidad de una partícula de gas que tiene energía cinética promedio.
sal	El término general para cualquier sustancia iónica que no tenga ${OH}^{-}$ como el anión o $H^{+}$ como el catión.
sal	El término general para cualquier sustancia iónica que no tenga ${OH}^{-}$ como el anión o $H^{+}$ como el catión.
saturado	Una solución con la máxima cantidad posible de soluto bajo un conjunto dado de condiciones.
saturado	Una solución con la máxima cantidad posible de soluto bajo un conjunto dado de condiciones.
Defectos Schottky	Un par de vacancias acopladas, un catión y un anión, que mantienen la neutralidad eléctrica de un sólido iónico.
Defectos Schottky	Un par de vacancias acopladas, un catión y un anión, que mantienen la neutralidad eléctrica de un sólido iónico.
método científico	El procedimiento que utilizan los científicos para buscar respuestas a preguntas y soluciones a problemas.
método científico	El procedimiento que utilizan los científicos para buscar respuestas a preguntas y soluciones a problemas.
notación científica	Un sistema que expresa números en la forma N × 10 ⁿ, donde N es mayor o igual a 1 y menor que 10 (1 ≤ N < 10) y n es un número entero que puede ser positivo o negativo (10 ⁰ = 1). El propósito de la notación científica es simplificar la manipulación de números con magnitudes grandes o pequeñas.
notación científica	Un sistema que expresa números en la forma N × 10 ⁿ, donde N es mayor o igual a 1 y menor que 10 (1 ≤ N < 10) y n es un número entero que puede ser positivo o negativo (10 ⁰ = 1). El propósito de la notación científica es simplificar la manipulación de números con magnitudes grandes o pequeñas.
reacción de segundo orden	Una reacción cuya velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración del reactivo (para una reacción con la forma general 2A → productos) o es proporcional al producto de las concentraciones de dos reactivos (para una reacción con la forma general A + B → productos).
reacción de segundo orden	Una reacción cuya velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración del reactivo (para una reacción con la forma general 2A → productos) o es proporcional al producto de las concentraciones de dos reactivos (para una reacción con la forma general A + B → productos).
cristal de semilla	Una muestra sólida de una sustancia que se puede agregar a un líquido superenfriado o una solución sobresaturada para ayudar a inducir la cristalización.
cristal de semilla	Una muestra sólida de una sustancia que se puede agregar a un líquido superenfriado o una solución sobresaturada para ayudar a inducir la cristalización.
cristal de semilla	Una muestra sólida de una sustancia que se puede agregar a un líquido superenfriado o una solución sobresaturada para ayudar a inducir la cristalización.
cristal de semilla	Una muestra sólida de una sustancia que se puede agregar a un líquido superenfriado o una solución sobresaturada para ayudar a inducir la cristalización.
semiconductores	Sustancia como Si y Ge que tiene una conductividad entre la de los metales y los aislantes.
semiconductores	Sustancia como Si y Ge que tiene una conductividad entre la de los metales y los aislantes.
semimetales	Cualquier elemento que se encuentre adyacente a la línea en zigzag en la tabla periódica que va del boro al astatino. Los semimetales (también llamados metaloides) exhiben propiedades intermedias entre las de metales y no metales.
semimetales	Cualquier elemento que se encuentre adyacente a la línea en zigzag en la tabla periódica que va del boro al astatino. Los semimetales (también llamados metaloides) exhiben propiedades intermedias entre las de metales y no metales.
sigma (σ) orbital	Un orbital molecular de unión en el que la densidad de electrones a lo largo del eje internuclear y entre los núcleos tiene simetría cilíndrica.
sigma (σ) orbital	Un orbital molecular de unión en el que la densidad de electrones a lo largo del eje internuclear y entre los núcleos tiene simetría cilíndrica.
sigma star (σ*) orbital	Un orbital molecular antienlace en el que existe una región de probabilidad de electrones cero (un plano nodal) perpendicular al eje internuclear.
sigma star (σ*) orbital	Un orbital molecular antienlace en el que existe una región de probabilidad de electrones cero (un plano nodal) perpendicular al eje internuclear.
cifras significativas	Números que describen el valor sin exagerar el grado en que se sabe que es exacto.
cifras significativas	Números que describen el valor sin exagerar el grado en que se sabe que es exacto.
reacciones de desplazamiento único	Reacción química en la que un ion en solución se desplaza a través de la oxidación de un metal.
reacciones de desplazamiento único	Reacción química en la que un ion en solución se desplaza a través de la oxidación de un metal.
sinterización	Un proceso que fusiona los granos de una cerámica en un material denso y fuerte. La sinterización se utiliza para producir cerámicas de alta resistencia.
sinterización	Un proceso que fusiona los granos de una cerámica en un material denso y fuerte. La sinterización se utiliza para producir cerámicas de alta resistencia.
estructura de cloruro de sodio	La estructura sólida que resulta cuando los agujeros octaédricos de una red fcc de aniones se rellenan con cationes.
estructura de cloruro de sodio	La estructura sólida que resulta cuando los agujeros octaédricos de una red fcc de aniones se rellenan con cationes.
proceso sol-gel	Un proceso utilizado para fabricar cerámicas mediante la producción de polvos finos de óxidos cerámicos con partículas de tamaño uniforme.
proceso sol-gel	Un proceso utilizado para fabricar cerámicas mediante la producción de polvos finos de óxidos cerámicos con partículas de tamaño uniforme.
electrolitos sólidos	Un material sólido con una conductividad eléctrica muy alta.
electrolitos sólidos	Un material sólido con una conductividad eléctrica muy alta.
solubilidad	Una medida de la cantidad de una sustancia sólida que queda disuelta en una cantidad dada de un líquido especificado a una temperatura y presión especificadas.
solubilidad	Una medida de la cantidad de una sustancia sólida que queda disuelta en una cantidad dada de un líquido especificado a una temperatura y presión especificadas.
soluciones	Mezcla homogénea de dos o más sustancias en la que las sustancias presentes en cantidades menores (los solutos) se dispersan uniformemente por toda la sustancia presente en mayor cantidad (el disolvente).
sp híbrido orbital	Los dos orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ orbital y uno $n p$ orbitales se combinan (hibridan). Los dos $s p$ los orbitales híbridos están orientados a 180° entre sí. Son equivalentes en energía, y su energía se encuentra entre los valores de energía asociados con la pura $s$ y puro $p$ orbitales.
sp híbrido orbital	Los dos orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ orbital y uno $n p$ orbitales se combinan (hibridan). Los dos $s p$ los orbitales híbridos están orientados a 180° entre sí. Son equivalentes en energía, y su energía se encuentra entre los valores de energía asociados con la pura $s$ y puro $p$ orbitales.
sp ² orbitales atómicos híbridos	Los tres orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ orbitales y dos $n p$ orbitales se combinan (hibridan). Los tres $s p^{2}$ los orbitales híbridos están orientados en un plano a 120° entre sí. Son equivalentes en energía, y su energía se encuentra entre los valores de energía asociados con la pura $s$ y puro $p$ orbitales.
sp ² orbitales atómicos híbridos	Los tres orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ orbitales y dos $n p$ orbitales se combinan (hibridan). Los tres $s p^{2}$ los orbitales híbridos están orientados en un plano a 120° entre sí. Son equivalentes en energía, y su energía se encuentra entre los valores de energía asociados con la pura $s$ y puro $p$ orbitales.
sp ³ orbitales atómicos híbridos	Los cuatro orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ orbital y tres $n p$ orbitales se combinan (hibridan). Los cuatro $s p^{3}$ orbitales híbridos apuntan a los vértices de un tetraedro, por lo que están orientados a 109.5° entre sí. Son equivalentes en energía, y su energía se encuentra entre los valores de energía asociados con la pura $s$ y puro $p$ orbitales.
sp ³ orbitales atómicos híbridos	Los cuatro orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ orbital y tres $n p$ orbitales se combinan (hibridan). Los cuatro $s p^{3}$ orbitales híbridos apuntan a los vértices de un tetraedro, por lo que están orientados a 109.5° entre sí. Son equivalentes en energía, y su energía se encuentra entre los valores de energía asociados con la pura $s$ y puro $p$ orbitales.
orbitales híbridos sp ³ d	Los cinco orbitales híbridos que resultan cuando uno $n s,$ tres $n p,$ y uno $(n - 1) d$ orbitales se combinan (hibridan).
orbitales híbridos sp ³ d	Los cinco orbitales híbridos que resultan cuando uno $n s,$ tres $n p,$ y uno $(n - 1) d$ orbitales se combinan (hibridan).
sp ³ d ² orbitales híbridos	Los seis orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ , tres $n p$ , y dos $(n - 1) d$ orbitales se combinan (hibridan).
sp ³ d ² orbitales híbridos	Los seis orbitales híbridos equivalentes que resultan cuando uno $n s$ , tres $n p$ , y dos $(n - 1) d$ orbitales se combinan (hibridan).
calor específico (C _s)	La cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C. Las unidades de $C_{s}$ son $J / (g • ° C) .$
calor específico (C _s)	La cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C. Las unidades de $C_{s}$ son $J / (g • ° C) .$
calor específico (C _s)	El número de julios requeridos para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C.
calor específico (C _s)	El número de julios requeridos para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C.
velocidad (v)	La distancia recorrida por una ola por unidad de tiempo.
velocidad (v)	La distancia recorrida por una ola por unidad de tiempo.
velocidad de la luz (c)	La velocidad con la que todas las formas de radiación electromagnética viajan en vacío.
velocidad de la luz (c)	La velocidad con la que todas las formas de radiación electromagnética viajan en vacío.
entalpías estándar de formación ( $Δ H_{f}^{ο}$ )	El cambio de entalpía para la formación de 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos componentes cuando los elementos componentes están cada uno en sus estados estándar. La entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma más estable es cero por definición.
entalpías estándar de formación ( $Δ H_{f}^{ο}$ )	El cambio de entalpía para la formación de 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos componentes cuando los elementos componentes están cada uno en sus estados estándar. La entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma más estable es cero por definición.
entalpía estándar de reacción ( $Δ H_{rxn}^{ο}$ )	El cambio de entalpía que se produce cuando se realiza una reacción con todos los reactivos y productos en su estado estándar.
entalpía estándar de reacción ( $Δ H_{rxn}^{ο}$ )	El cambio de entalpía que se produce cuando se realiza una reacción con todos los reactivos y productos en su estado estándar.
volumen molar estándar	El volumen de 1 mol de un gas ideal a STP (0°C y 1 atm de presión), que es 22.41 L.
volumen molar estándar	El volumen de 1 mol de un gas ideal a STP (0°C y 1 atm de presión), que es 22.41 L.
solución estándar	Una solución cuya concentración se conoce con precisión.
solución estándar	Una solución cuya concentración se conoce con precisión.
temperatura y presión estándar (STP)	Las condiciones 0°C (273.15 K) y 1 atm de presión para un gas.
temperatura y presión estándar (STP)	Las condiciones 0°C (273.15 K) y 1 atm de presión para un gas.
función de estado	Propiedad de un sistema cuya magnitud depende únicamente del estado actual del sistema, no de su historia anterior.
función de estado	Propiedad de un sistema cuya magnitud depende únicamente del estado actual del sistema, no de su historia anterior.
factor estérico (p)	La fracción de orientaciones de las partículas que resultan en una reacción química.
factor estérico (p)	La fracción de orientaciones de las partículas que resultan en una reacción química.
solución de stock	Una solución preparada comercialmente de concentración conocida.
solución de stock	Una solución preparada comercialmente de concentración conocida.
cantidad estequiométrica	La cantidad de producto o reactivo especificada por los coeficientes en una ecuación química equilibrada.
cantidad estequiométrica	La cantidad de producto o reactivo especificada por los coeficientes en una ecuación química equilibrada.
electrolitos fuertes	Un electrolito que se disocia completamente en iones cuando se disuelve en agua, produciendo así una solución acuosa que conduce muy bien la electricidad.
electrolitos fuertes	Un electrolito que se disocia completamente en iones cuando se disuelve en agua, produciendo así una solución acuosa que conduce muy bien la electricidad.
fórmulas estructurales	Una representación de una molécula que muestra qué átomos están unidos entre sí y, en algunos casos, la disposición aproximada de los átomos en el espacio.
fórmulas estructurales	Una representación de una molécula que muestra qué átomos están unidos entre sí y, en algunos casos, la disposición aproximada de los átomos en el espacio.
subshell	Un grupo de funciones de onda que tienen los mismos valores de $n$ y $l .$
subshell	Un grupo de funciones de onda que tienen los mismos valores de $n$ y $l .$
impureza sustitutiva	Un defecto puntual que resulta cuando un átomo de impureza ocupa un sitio de red normal.
impureza sustitutiva	Un defecto puntual que resulta cuando un átomo de impureza ocupa un sitio de red normal.
sustrato	El reactivo en una reacción catalizada por enzimas.
sustrato	El reactivo en una reacción catalizada por enzimas.
Superaleaciones	Una aleación de alta resistencia a base de cobalto, níquel y hierro, a menudo de composición compleja, que se utiliza en aplicaciones que requieren resistencia mecánica, alta estabilidad superficial y resistencia a altas temperaturas.
Superaleaciones	Una aleación de alta resistencia a base de cobalto, níquel y hierro, a menudo de composición compleja, que se utiliza en aplicaciones que requieren resistencia mecánica, alta estabilidad superficial y resistencia a altas temperaturas.
fluido supercrítico	La fase fluida única y densa que existe por encima de la temperatura crítica de una sustancia.
fluido supercrítico	La fase fluida única y densa que existe por encima de la temperatura crítica de una sustancia.
líquido sobrecalentado	Un líquido inestable a una temperatura y presión a la que debería ser un gas.
líquido sobrecalentado	Un líquido inestable a una temperatura y presión a la que debería ser un gas.
tensión superficial	La energía requerida para aumentar la superficie de un líquido en cierta cantidad. La tensión superficial se mide en unidades de energía por área (p. ej. $J / m^{2}$ ).
tensión superficial	La energía requerida para aumentar la superficie de un líquido en cierta cantidad. La tensión superficial se mide en unidades de energía por área (p. ej. $J / m^{2}$ ).
surfactantes	Sustancias (agentes tensoactivos), como jabones y detergentes, que interrumpen las interacciones intermoleculares atractivas entre moléculas de un líquido polar, reduciendo así la tensión superficial del líquido.
surfactantes	Sustancias (agentes tensoactivos), como jabones y detergentes, que interrumpen las interacciones intermoleculares atractivas entre moléculas de un líquido polar, reduciendo así la tensión superficial del líquido.
alrededores	Todo el universo que no es el sistema; es decir, sistema + alrededores = universo.
alrededores	Todo el universo que no es el sistema; es decir, sistema + alrededores = universo.
Système internationale d'unités (o SI)	Un sistema de unidades basado en unidades métricas que requiere que las mediciones se expresen en forma decimal. Hay siete unidades base en el sistema SI.
Système internationale d'unités (o SI)	Un sistema de unidades basado en unidades métricas que requiere que las mediciones se expresen en forma decimal. Hay siete unidades base en el sistema SI.
agujeros tetraédricos	Uno de los dos tipos de agujeros en una matriz cúbica centrada en la cara de átomos o iones (el otro es un agujero octaédrico). Los agujeros tetraédricos se encuentran entre un átomo en una esquina y los tres átomos en los centros de las caras adyacentes de la celda unitaria cúbica centrada en la cara. Un átomo o ion en un agujero tetraédrico tiene un número de coordinación de 4.
agujeros tetraédricos	Uno de los dos tipos de agujeros en una matriz cúbica centrada en la cara de átomos o iones (el otro es un agujero octaédrico). Los agujeros tetraédricos se encuentran entre un átomo en una esquina y los tres átomos en los centros de las caras adyacentes de la celda unitaria cúbica centrada en la cara. Un átomo o ion en un agujero tetraédrico tiene un número de coordinación de 4.
rendimiento teórico	La cantidad máxima de producto que se puede formar a partir de los reactivos en una reacción química, que teóricamente es la cantidad de producto que se obtendría si la reacción ocurriera perfectamente y el método de purificación del producto fueran 100% eficientes.
rendimiento teórico	La cantidad máxima de producto que se puede formar a partir de los reactivos en una reacción química, que teóricamente es la cantidad de producto que se obtendría si la reacción ocurriera perfectamente y el método de purificación del producto fueran 100% eficientes.
teoría	Una afirmación que intenta explicar por qué la naturaleza se comporta de la manera en que lo hace.
teoría	Una afirmación que intenta explicar por qué la naturaleza se comporta de la manera en que lo hace.
termoquímica	Una rama de la química que describe los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas.
termoquímica	Una rama de la química que describe los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas.
control termodinámico	La alteración de las condiciones de reacción para que un solo producto deseado o conjunto de productos esté presente en cantidades significativas en equilibrio.
control termodinámico	La alteración de las condiciones de reacción para que un solo producto deseado o conjunto de productos esté presente en cantidades significativas en equilibrio.
curva de titulación	Una gráfica del pH de la solución que se está valorando frente a la cantidad de ácido o base (de concentración conocida) añadida.
elementos de transición	Cualquier elemento en los grupos 3—12 de la tabla periódica. Todos los elementos de transición son metales.
elementos de transición	Cualquier elemento en los grupos 3—12 de la tabla periódica. Todos los elementos de transición son metales.
metales de transición	Cualquier elemento en los grupos 3—12 de la tabla periódica. Todos los elementos de transición son metales.
metales de transición	Cualquier elemento en los grupos 3—12 de la tabla periódica. Todos los elementos de transición son metales.
estado de transición	También llamado el complejo activado, la disposición de los átomos que primero se forma cuando las moléculas son capaces de superar la energía de activación y reaccionar.
estado de transición	También llamado el complejo activado, la disposición de los átomos que primero se forma cuando las moléculas son capaces de superar la energía de activación y reaccionar.
transmutación	El proceso de convertir un elemento a otro.
transmutación	El proceso de convertir un elemento a otro.
tríadas	Un conjunto de tres elementos que tienen propiedades similares.
tríadas	Un conjunto de tres elementos que tienen propiedades similares.
triple enlace	Un enlace químico formado cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
triple enlace	Un enlace químico formado cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
punto triple	El punto en un diagrama de fases donde se cruzan las líneas sólido/líquido, líquido/gas y sólido/gas; representa la única combinación de temperatura y presión a la que las tres fases están en equilibrio y, por lo tanto, pueden existir simultáneamente.
punto triple	El punto en un diagrama de fases donde se cruzan las líneas sólido/líquido, líquido/gas y sólido/gas; representa la única combinación de temperatura y presión a la que las tres fases están en equilibrio y, por lo tanto, pueden existir simultáneamente.
ácido triprótico	Un compuesto que puede donar tres protones por molécula en etapas separadas.
ácido triprótico	Un compuesto que puede donar tres protones por molécula en etapas separadas.
troposfera	La capa más baja de la atmósfera, la troposfera se extiende desde la superficie terrestre hasta una altitud de aproximadamente 11—13 km (7—8 millas). La temperatura de la troposfera disminuye de manera constante con el aumento de la altitud.
troposfera	La capa más baja de la atmósfera, la troposfera se extiende desde la superficie terrestre hasta una altitud de aproximadamente 11—13 km (7—8 millas). La temperatura de la troposfera disminuye de manera constante con el aumento de la altitud.
Efecto Tyndall	El fenómeno de la dispersión de un haz de luz visible.
Efecto Tyndall	El fenómeno de la dispersión de un haz de luz visible.
luz ultravioleta	Radiación de alta energía que no puede ser detectada por el ojo humano pero que puede provocar una amplia variedad de reacciones químicas que son perjudiciales para los organismos.
luz ultravioleta	Radiación de alta energía que no puede ser detectada por el ojo humano pero que puede provocar una amplia variedad de reacciones químicas que son perjudiciales para los organismos.
celda unitaria	La unidad repetitiva más pequeña de una celosía cristalina.
celda unitaria	La unidad repetitiva más pequeña de una celosía cristalina.
vacante	Un defecto puntual que consiste en un solo átomo que falta de un sitio en un cristal.
vacante	Un defecto puntual que consiste en un solo átomo que falta de un sitio en un cristal.
teoría de los bonos de valencia	Un modelo de enlace localizado que asume que la fuerza de un enlace covalente es proporcional a la cantidad de superposición entre orbitales atómicos y que un átomo puede usar diferentes combinaciones de orbitales atómicos (híbridos) para maximizar la superposición entre átomos unidos.
teoría de los bonos de valencia	Un modelo de enlace localizado que asume que la fuerza de un enlace covalente es proporcional a la cantidad de superposición entre orbitales atómicos y que un átomo puede usar diferentes combinaciones de orbitales atómicos (híbridos) para maximizar la superposición entre átomos unidos.
electrones de valencia	Electrones en la capa más externa de un átomo.
electrones de valencia	Electrones en la capa más externa de un átomo.
modelo de repulsión de pares de electrones de carcasa de válvula (VSEPR)	Un modelo utilizado para predecir las formas de muchas moléculas e iones poliatómicos, basado en la idea de que la disposición de menor energía para un compuesto es aquella en la que sus pares de electrones (enlace y no unión) están lo más separados posible.
modelo de repulsión de pares de electrones de carcasa de válvula (VSEPR)	Un modelo utilizado para predecir las formas de muchas moléculas e iones poliatómicos, basado en la idea de que la disposición de menor energía para un compuesto es aquella en la que sus pares de electrones (enlace y no unión) están lo más separados posible.
radio atómico de van der Waals (r _VdW)	La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos no enlazados en el sólido.
radio atómico de van der Waals (r _VdW)	La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos no enlazados en el sólido.
ecuación de van der Waals	Una modificación de la ley de gas ideal diseñada para describir el comportamiento de los gases reales mediante la inclusión explícita de los efectos del volumen molecular y las fuerzas intermoleculares.
ecuación de van der Waals	Una modificación de la ley de gas ideal diseñada para describir el comportamiento de los gases reales mediante la inclusión explícita de los efectos del volumen molecular y las fuerzas intermoleculares.
fuerzas van der Waals	Las fuerzas intermoleculares conocidas como interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Londres.
fuerzas van der Waals	Las fuerzas intermoleculares conocidas como interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Londres.
factor van 't Hoff (i)	La relación entre el número aparente de partículas en solución y el número predicho por la estequiometría de la sal.
factor van 't Hoff (i)	La relación entre el número aparente de partículas en solución y el número predicho por la estequiometría de la sal.
presión de vapor	La presión creada sobre un líquido por las moléculas de una sustancia líquida que tienen suficiente energía cinética para escapar a la fase de vapor.
presión de vapor	La presión creada sobre un líquido por las moléculas de una sustancia líquida que tienen suficiente energía cinética para escapar a la fase de vapor.
Viscosidad (η)	La resistencia de un líquido al flujo.
Viscosidad (η)	La resistencia de un líquido al flujo.
volumen	La cantidad de espacio ocupado por una muestra de materia.
volumen	La cantidad de espacio ocupado por una muestra de materia.
aguas de hidratación	Las moléculas de agua ligadas flojamente en compuestos hidratados. Estas aguas de hidratación a menudo se pueden eliminar simplemente calentando el compuesto.
aguas de hidratación	Las moléculas de agua ligadas flojamente en compuestos hidratados. Estas aguas de hidratación a menudo se pueden eliminar simplemente calentando el compuesto.
ola	Una oscilación periódica que transmite energía a través del espacio.
ola	Una oscilación periódica que transmite energía a través del espacio.
función de onda (ψ)	Función matemática que relaciona la ubicación de un electrón en un punto dado en el espacio con la amplitud de su onda, que corresponde a su energía.
función de onda (ψ)	Función matemática que relaciona la ubicación de un electrón en un punto dado en el espacio con la amplitud de su onda, que corresponde a su energía.
dualidad onda-partícula	Un principio de que la materia y la energía tienen propiedades propias tanto de las ondas como de las partículas.
dualidad onda-partícula	Un principio de que la materia y la energía tienen propiedades propias tanto de las ondas como de las partículas.
bases débiles	Una base en la que solo una fracción de las moléculas reacciona con el agua para producir ${OH}^{-}$ y el catión correspondiente.
bases débiles	Una base en la que solo una fracción de las moléculas reacciona con el agua para producir ${OH}^{-}$ y el catión correspondiente.
electrolitos débiles	Un compuesto que produce relativamente pocos iones cuando se disuelve en agua, produciendo así una solución acuosa que conduce mal la electricidad.
electrolitos débiles	Un compuesto que produce relativamente pocos iones cuando se disuelve en agua, produciendo así una solución acuosa que conduce mal la electricidad.
peso	Una fuerza causada por la atracción gravitacional que opera sobre un objeto. El peso de un objeto depende de su ubicación (c.f. masa).
peso	Una fuerza causada por la atracción gravitacional que opera sobre un objeto. El peso de un objeto depende de su ubicación (c.f. masa).
Endurecimiento por trabajo	La práctica de introducir una densa red de dislocaciones a lo largo de un sólido, haciéndolo muy duro y duro.
Endurecimiento por trabajo	La práctica de introducir una densa red de dislocaciones a lo largo de un sólido, haciéndolo muy duro y duro.
difracción de rayos X	Técnica utilizada para obtener información sobre las estructuras de sustancias cristalinas mediante el uso de rayos X.
difracción de rayos X	Técnica utilizada para obtener información sobre las estructuras de sustancias cristalinas mediante el uso de rayos X.
reacción de orden cero	Una reacción cuya velocidad es independiente de la concentración.
reacción de orden cero	Una reacción cuya velocidad es independiente de la concentración.
estructura de blenda de zinc	La estructura sólida que resulta cuando la mitad de los agujeros tetraédricos en una red fcc de aniones están llenos de cationes con una relación catión:anión 1:1 y un número de coordinación de 4.
estructura de blenda de zinc	La estructura sólida que resulta cuando la mitad de los agujeros tetraédricos en una red fcc de aniones están llenos de cationes con una relación catión:anión 1:1 y un número de coordinación de 4.
indicador ácido-base	Un compuesto agregado en pequeñas cantidades a una titulación ácido-base para señalar el punto de equivalencia cambiando de color.
Óxidos ácidos	Óxido que reacciona con el agua para producir una solución ácida o se disuelve en base acuosa.
Óxidos ácidos	Óxido que reacciona con el agua para producir una solución ácida o se disuelve en base acuosa.
reacción de adición	Una reacción química en la que los componentes de una especie A—B se agregan a átomos adyacentes a través de un enlace múltiple carbono-carbono.
reacción de adición	Una reacción química en la que los componentes de una especie A—B se agregan a átomos adyacentes a través de un enlace múltiple carbono-carbono.
batería alcalina	Una batería que consiste en una celda Leclanché adaptada para operar bajo condiciones alcalinas (básicas).
batería alcalina	Una batería que consiste en una celda Leclanché adaptada para operar bajo condiciones alcalinas (básicas).
partícula alfa (α)	Un núcleo de helio: $^{4} Él .$
partícula alfa (α)	Un núcleo de helio: $^{4} Él .$
amperios (A)	La unidad SI fundamental de corriente eléctrica; se define como el flujo de 1 C/s pasado un punto dado: 1A = 1 C/s.
amperios (A)	La unidad SI fundamental de corriente eléctrica; se define como el flujo de 1 C/s pasado un punto dado: 1A = 1 C/s.
Óxidos anfóteros	Un óxido que puede disolverse en ácido para producir agua y disolverse en base para producir un complejo soluble.
Óxidos anfóteros	Un óxido que puede disolverse en ácido para producir agua y disolverse en base para producir un complejo soluble.
decaimiento beta (β)	Una reacción de desintegración nuclear en la que un neutrón se convierte en un protón y un electrón de alta energía que es expulsado del núcleo como una partícula β.
decaimiento beta (β)	Una reacción de desintegración nuclear en la que un neutrón se convierte en un protón y un electrón de alta energía que es expulsado del núcleo como una partícula β.
capacidad de búfer	La cantidad de ácido fuerte o base fuerte que una solución tampón puede absorber antes de que el pH cambie drásticamente.
Búferes	Soluciones que mantienen un pH relativamente constante cuando se agrega un ácido o una base.
carbohidratos	Un polihidroxialdehído o una polihidroxicetona con la fórmula general $C_{n} {(H_{2} O)}_{m} .$
carbohidratos	Un polihidroxialdehído o una polihidroxicetona con la fórmula general $C_{n} {(H_{2} O)}_{m} .$
cátodo	Uno de los dos electrodos en una celda electroquímica, es el sitio de la media reacción de reducción.
cátodo	Uno de los dos electrodos en una celda electroquímica, es el sitio de la media reacción de reducción.
efecto de iones comunes	El cambio en el equilibrio que resulta cuando se agrega al sistema un electrolito fuerte que contiene un ion en común con un sistema de reacción que está en equilibrio.
célula de concentración	Una celda electroquímica en la que los compartimientos de ánodo y cátodo son idénticos excepto por la concentración de un reactivo.
célula de concentración	Una celda electroquímica en la que los compartimientos de ánodo y cátodo son idénticos excepto por la concentración de un reactivo.
isómero conformacional (o conformador)	Isómeros cuyas estructuras tridimensionales difieren debido a la rotación alrededor de un enlace σ.
isómero conformacional (o conformador)	Isómeros cuyas estructuras tridimensionales difieren debido a la rotación alrededor de un enlace σ.
compuesto de coordinación	Un compuesto químico con uno o más complejos metálicos.
compuesto de coordinación	Un compuesto químico con uno o más complejos metálicos.
Corrosión	Un proceso galvánico por el cual los metales se deterioran a través de la oxidación, generalmente pero no siempre a sus óxidos.
Corrosión	Un proceso galvánico por el cual los metales se deterioran a través de la oxidación, generalmente pero no siempre a sus óxidos.
masa crítica	La masa mínima de un isótopo fisionable capaz de soportar fisión sostenida.
masa crítica	La masa mínima de un isótopo fisionable capaz de soportar fisión sostenida.
éteres de corona	Poliéter cíclico que tiene cuatro o más átomos de oxígeno separados por dos o tres átomos de carbono. Una cavidad central puede acomodar un ion metálico coordinado al anillo de átomos de oxígeno.
éteres de corona	Poliéter cíclico que tiene cuatro o más átomos de oxígeno separados por dos o tres átomos de carbono. Una cavidad central puede acomodar un ion metálico coordinado al anillo de átomos de oxígeno.
Criptandos	Consta de tres ${(- {OCH}_{2} {CH}_{2} O -)}_{n}$ cadenas conectadas por dos átomos de nitrógeno, este compuesto puede encapsular completamente un ion metálico del tamaño apropiado, coordinándose con el metal por los pares solitarios de electrones en cada átomo de oxígeno y los dos átomos de nitrógeno.
Criptandos	Consta de tres ${(- {OCH}_{2} {CH}_{2} O -)}_{n}$ cadenas conectadas por dos átomos de nitrógeno, este compuesto puede encapsular completamente un ion metálico del tamaño apropiado, coordinándose con el metal por los pares solitarios de electrones en cada átomo de oxígeno y los dos átomos de nitrógeno.
energía de división de campo de cristal	La diferencia de energía entre los $e_{g}$ conjunto de $d$ orbitales $(d_{z_{2}}$ y $d_{x_{2} - y_{2}})$ y el $t_{2g}$ conjunto de $d$ orbitales $(d_{x y}$ , $d_{x z}$ , $d_{y z})$ que resulta cuando los cinco $d$ los orbitales se colocan en un campo cristalino octaédrico.
energía de división de campo de cristal	La diferencia de energía entre los $e_{g}$ conjunto de $d$ orbitales $(d_{z_{2}}$ y $d_{x_{2} - y_{2}})$ y el $t_{2g}$ conjunto de $d$ orbitales $(d_{x y}$ , $d_{x z}$ , $d_{y z})$ que resulta cuando los cinco $d$ los orbitales se colocan en un campo cristalino octaédrico.
Energía de estabilización de campo cristalino (CFSE)	La estabilización adicional de un complejo metálico por población selectiva de la menor energía $d$ orbitales (los orbitales t ₂ _g).
Energía de estabilización de campo cristalino (CFSE)	La estabilización adicional de un complejo metálico por población selectiva de la menor energía $d$ orbitales (los orbitales t ₂ _g).
teoría de campos cristalinos (CFT)	Un modelo de unión basado en la suposición de que las interacciones metal-ligando son de naturaleza puramente electrostática, lo que explica muchas propiedades importantes de los complejos de metales de transición.
teoría de campos cristalinos (CFT)	Un modelo de unión basado en la suposición de que las interacciones metal-ligando son de naturaleza puramente electrostática, lo que explica muchas propiedades importantes de los complejos de metales de transición.
reacción de deshidratación	Una reacción que procede eliminando los elementos del agua ${(H}^{+} {y OH}^{-}) .$
reacción de deshidratación	Una reacción que procede eliminando los elementos del agua ${(H}^{+} {y OH}^{-}) .$
carga nuclear efectiva	La carga nuclear que un electrón experimenta realmente debido al blindaje de otros electrones más cercanos al núcleo.
carga nuclear efectiva	La carga nuclear que un electrón experimenta realmente debido al blindaje de otros electrones más cercanos al núcleo.
celda electroquímica	Un aparato que genera electricidad a partir de una reacción espontánea de oxidación-reducción (redox) o, por el contrario, utiliza electricidad para impulsar una reacción redox no espontánea.
celda electroquímica	Un aparato que genera electricidad a partir de una reacción espontánea de oxidación-reducción (redox) o, por el contrario, utiliza electricidad para impulsar una reacción redox no espontánea.
electroquímica	El estudio de la relación entre la electricidad y las reacciones químicas.
electroquímica	El estudio de la relación entre la electricidad y las reacciones químicas.
electrólisis	Un proceso electroquímico en el que se aplica un voltaje externo a una celda electrolítica para impulsar una reacción no espontánea.
electrólisis	Un proceso electroquímico en el que se aplica un voltaje externo a una celda electrolítica para impulsar una reacción no espontánea.
captura de electrones (EC)	Una reacción de desintegración nuclear en la que un electrón en una capa interna reacciona con un protón para producir un neutrón.
captura de electrones (EC)	Una reacción de desintegración nuclear en la que un electrón en una capa interna reacciona con un protón para producir un neutrón.
electrófilo	Una especie deficiente en electrones que necesita electrones para completar su octeto.
electrófilo	Una especie deficiente en electrones que necesita electrones para completar su octeto.
reacciones de sustitución aromática electrofílica	Reacción en la que un -H de un areno se reemplaza (sustituye) por un grupo electrófílico en un proceso de dos etapas.
reacciones de sustitución aromática electrofílica	Reacción en la que un -H de un areno se reemplaza (sustituye) por un grupo electrófílico en un proceso de dos etapas.
galvanoplastia	Proceso en el que se deposita una capa de un segundo metal sobre el electrodo metálico que actúa como cátodo durante la electrólisis.
galvanoplastia	Proceso en el que se deposita una capa de un segundo metal sobre el electrodo metálico que actúa como cátodo durante la electrólisis.
reacciones de eliminación	Una reacción química en la que los átomos adyacentes se eliminan, o “eliminan”, de una molécula, dando como resultado la formación de un enlace múltiple y una molécula pequeña.
reacciones de eliminación	Una reacción química en la que los átomos adyacentes se eliminan, o “eliminan”, de una molécula, dando como resultado la formación de un enlace múltiple y una molécula pequeña.
entalpía (H)	Una función de estado que es la suma de la energía interna del sistema $E$ y el producto de su presión $P$ y volumen $V :$ $H = E + P V .$
entalpía (H)	Una función de estado que es la suma de la energía interna del sistema $E$ y el producto de su presión $P$ y volumen $V :$ $H = E + P V .$
entropía (S)	El grado de trastorno en un sistema termodinámico, que es directamente proporcional al posible número de microestados.
entropía (S)	El grado de trastorno en un sistema termodinámico, que es directamente proporcional al posible número de microestados.
punto de equivalencia	El punto en una titulación donde se ha agregado una cantidad estequiométrica del valorante.
faraday (F)	La carga sobre 1 mol de electrones; se obtiene multiplicando la carga sobre el electrón por el número de Avogadro.
faraday (F)	La carga sobre 1 mol de electrones; se obtiene multiplicando la carga sobre el electrón por el número de Avogadro.
fermentación	Un proceso utilizado por algunos quimiótrofos para obtener energía de su ambiente; una reacción química en la que tanto el oxidante como el reductor son compuestos orgánicos.
fermentación	Un proceso utilizado por algunos quimiótrofos para obtener energía de su ambiente; una reacción química en la que tanto el oxidante como el reductor son compuestos orgánicos.
primera ley de la termodinámica	La energía del universo es constante: $Δ E_{universo}$ = $Δ E_{sistema}$ + $Δ E_{alrededores}$ = 0.
primera ley de la termodinámica	La energía del universo es constante: $Δ E_{universo}$ = $Δ E_{sistema}$ + $Δ E_{alrededores}$ = 0.
constante de formación (K _f)	La constante de equilibrio para la formación de un ion complejo a partir de un ion metálico hidratado; es decir, para la reacción $a A + b B ⇌ c C + d D,$ $K_{f} = {[C]}^{c} {[D]}^{d} / {[A]}^{a} {[B]}^{b} .$
constante de formación (K _f)	La constante de equilibrio para la formación de un ion complejo a partir de un ion metálico hidratado; es decir, para la reacción $a A + b B ⇌ c C + d D,$ $K_{f} = {[C]}^{c} {[D]}^{d} / {[A]}^{a} {[B]}^{b} .$
pila de combustible	Una celda galvánica que requiere un suministro externo constante de uno o más reactivos para generar electricidad.
pila de combustible	Una celda galvánica que requiere un suministro externo constante de uno o más reactivos para generar electricidad.
grupos funcionales	Las unidades estructurales que utilizan los químicos para clasificar compuestos orgánicos y predecir sus reactividades bajo un conjunto dado de condiciones.
grupos funcionales	Las unidades estructurales que utilizan los químicos para clasificar compuestos orgánicos y predecir sus reactividades bajo un conjunto dado de condiciones.
Emisión gamma (γ)	Una reacción de desintegración nuclear que resulta cuando un núcleo en estado excitado libera energía en forma de fotón de alta energía (un rayo γ) cuando regresa al estado fundamental.
Emisión gamma (γ)	Una reacción de desintegración nuclear que resulta cuando un núcleo en estado excitado libera energía en forma de fotón de alta energía (un rayo γ) cuando regresa al estado fundamental.
isómeros geométricos	Complejos que difieren solo en los que los ligandos son adyacentes entre sí o directamente uno frente al otro en la esfera de coordinación de un metal.
isómeros geométricos	Complejos que difieren solo en los que los ligandos son adyacentes entre sí o directamente uno frente al otro en la esfera de coordinación de un metal.
Energía libre de Gibbs (G)	Una función de estado que se define en términos de otras tres funciones de estado, a saber, entalpía $(H),$ entropía $(S),$ y temperatura $(T) :$ $G = H - T S .$
Energía libre de Gibbs (G)	Una función de estado que se define en términos de otras tres funciones de estado, a saber, entalpía $(H),$ entropía $(S),$ y temperatura $(T) :$ $G = H - T S .$
electrodo de vidrio	Un electrodo utilizado para medir el $H^{+}$ concentración de iones de una solución y que consiste en un electrodo interno de Ag/AgCl sumergido en una solución de HCl 1 M que se separa de la solución por una membrana de vidrio muy delgada.
electrodo de vidrio	Un electrodo utilizado para medir el $H^{+}$ concentración de iones de una solución y que consiste en un electrodo interno de Ag/AgCl sumergido en una solución de HCl 1 M que se separa de la solución por una membrana de vidrio muy delgada.
compuestos de intercalación de grafito	Un compuesto que se forma cuando los metales alcalinos más pesados reaccionan con el carbono en forma de grafito y se insertan entre las láminas de átomos de carbono.
compuestos de intercalación de grafito	Un compuesto que se forma cuando los metales alcalinos más pesados reaccionan con el carbono en forma de grafito y se insertan entre las láminas de átomos de carbono.
Reactivos Grignard	Un compuesto organometálico que tiene carbaniones estabilizados, cuya fórmula general es rMgX, donde X es Cl, Br o I.
Reactivos Grignard	Un compuesto organometálico que tiene carbaniones estabilizados, cuya fórmula general es rMgX, donde X es Cl, Br o I.
reacciones de transferencia de grupo	Reacciones que implican la transferencia de un grupo, catalizadas por iones metálicos que no cambian sus estados de oxidación durante la reacción.
reacciones de transferencia de grupo	Reacciones que implican la transferencia de un grupo, catalizadas por iones metálicos que no cambian sus estados de oxidación durante la reacción.
medias reacciones	Reacciones que representan la mitad de oxidación o la mitad de reducción de una reacción de oxidación-reducción (redox).
medias reacciones	Reacciones que representan la mitad de oxidación o la mitad de reducción de una reacción de oxidación-reducción (redox).
Ecuación de Henderson-Hasselbalch	Una versión reorganizada de la expresión constante de equilibrio que proporciona una manera directa de calcular el pH de una solución tampón: pH = $p K_{a}$ + log ([base]/[ácido]).
reacciones de hidrólisis	Reacción química en la que una sal reacciona con el agua para producir una solución ácida o básica.
efecto par de inercia	La observación empírica de que los elementos más pesados de los grupos 13—17 suelen tener estados de oxidación que son inferiores en 2 al máximo previsto para su grupo.
efecto par de inercia	La observación empírica de que los elementos más pesados de los grupos 13—17 suelen tener estados de oxidación que son inferiores en 2 al máximo previsto para su grupo.
energía interna (E)	Una función de estado que es la suma de las energías cinéticas y potenciales de todos los componentes de un sistema.
energía interna (E)	Una función de estado que es la suma de las energías cinéticas y potenciales de todos los componentes de un sistema.
par de iones	Un catión y un anión que están en contacto íntimo en solución más que separados por disolvente. Un par de iones puede verse como una especie que es intermedia entre el sólido iónico y los iones completamente disociados en solución.
par de iones	Un catión y un anión que están en contacto íntimo en solución más que separados por disolvente. Un par de iones puede verse como una especie que es intermedia entre el sólido iónico y los iones completamente disociados en solución.
producto iónico (Q)	Una cantidad que tiene precisamente la misma forma que el producto de solubilidad para la disolución de una sal escasamente soluble, excepto que las concentraciones utilizadas no son necesariamente concentraciones de equilibrio.
producto iónico (Q)	Una cantidad que tiene precisamente la misma forma que el producto de solubilidad para la disolución de una sal escasamente soluble, excepto que las concentraciones utilizadas no son necesariamente concentraciones de equilibrio.
bombas de iones	Un complejo ensamblaje de proteínas que transportan selectivamente iones a través de las membranas celulares por su alta afinidad por iones de cierta carga y radio.
bombas de iones	Un complejo ensamblaje de proteínas que transportan selectivamente iones a través de las membranas celulares por su alta afinidad por iones de cierta carga y radio.
Electrodos selectivos de iones	Un electrodo cuyo potencial depende únicamente de la concentración de una especie particular en solución.
Electrodos selectivos de iones	Un electrodo cuyo potencial depende únicamente de la concentración de una especie particular en solución.
radiación ionizante	Radiación de una energía lo suficientemente alta como para transferir algunos a medida que pasa a través de la materia a uno o más átomos con los que colisiona. Si se transfiere suficiente energía, los electrones pueden excitarse a niveles de energía muy altos, lo que resulta en la formación de iones cargados positivamente.
radiación ionizante	Radiación de una energía lo suficientemente alta como para transferir algunos a medida que pasa a través de la materia a uno o más átomos con los que colisiona. Si se transfiere suficiente energía, los electrones pueden excitarse a niveles de energía muy altos, lo que resulta en la formación de iones cargados positivamente.
ionóforos	Molécula que facilita el transporte de iones metálicos a través de membranas.
ionóforos	Molécula que facilita el transporte de iones metálicos a través de membranas.
proceso irreversible	Un proceso en el que los estados intermedios entre los extremos no son estados de equilibrio, por lo que el cambio ocurre espontáneamente en una sola dirección.
proceso irreversible	Un proceso en el que los estados intermedios entre los extremos no son estados de equilibrio, por lo que el cambio ocurre espontáneamente en una sola dirección.
isómeros	Dos o más compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes disposiciones de sus átomos.
isómeros	Dos o más compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes disposiciones de sus átomos.
Teorema de Jahn-Teller	Una teoría que establece que una molécula no lineal con un estado básico electrónico espacialmente degenerado sufrirá una distorsión geométrica para eliminar la degeneración y disminuir la energía general del sistema.
Teorema de Jahn-Teller	Una teoría que establece que una molécula no lineal con un estado básico electrónico espacialmente degenerado sufrirá una distorsión geométrica para eliminar la degeneración y disminuir la energía general del sistema.
batería de plomo-ácido	Una batería que consiste en una placa o rejilla de metal esponjoso de plomo, un cátodo que contiene polvo ${PbO}_{2},$ y un electrolito que suele ser una solución acuosa de $H_{2} {POR LO}_{4} .$
batería de plomo-ácido	Una batería que consiste en una placa o rejilla de metal esponjoso de plomo, un cátodo que contiene polvo ${PbO}_{2},$ y un electrolito que suele ser una solución acuosa de $H_{2} {POR LO}_{4} .$
Leclanché celda seca	Una batería que consiste en un electrolito que es una pasta ácida a base de agua que contiene ${MnO}_{2},$ ${NH}_{4} Cl,$ ${ZnCl}_{2},$ grafito y almidón.
Leclanché celda seca	Una batería que consiste en un electrolito que es una pasta ácida a base de agua que contiene ${MnO}_{2},$ ${NH}_{4} Cl,$ ${ZnCl}_{2},$ grafito y almidón.
efecto de nivelación	El fenómeno que hace $H_{3} O +$ el ácido más fuerte que puede existir en el agua. Cualquier especie que sea un ácido más fuerte que $H_{3} O +$ se nivela a la fuerza de $H_{3} O +$ en solución acuosa.
ligandos	Un ion o una molécula que contiene uno o más pares de electrones que pueden ser compartidos con el metal central en un complejo metálico.
ligandos	Un ion o una molécula que contiene uno o más pares de electrones que pueden ser compartidos con el metal central en un complejo metálico.
Lípidos	Una familia de compuestos que incluye grasas, ceras, algunas vitaminas y esteroides y que se caracterizan por su insolubilidad en agua.
Lípidos	Una familia de compuestos que incluye grasas, ceras, algunas vitaminas y esteroides y que se caracterizan por su insolubilidad en agua.
batería de litio-yodo	Una batería que consiste en un ánodo de metal de litio y un cátodo que contiene un complejo sólido de $I_{2},$ con una capa de LiI sólida en el medio que permite la difusión de ${Li}^{+}$ iones.
batería de litio-yodo	Una batería que consiste en un ánodo de metal de litio y un cátodo que contiene un complejo sólido de $I_{2},$ con una capa de LiI sólida en el medio que permite la difusión de ${Li}^{+}$ iones.
defecto de masa	La diferencia entre la suma de las masas de los componentes de un átomo (protones, neutrones y electrones) y la masa atómica medida.
defecto de masa	La diferencia entre la suma de las masas de los componentes de un átomo (protones, neutrones y electrones) y la masa atómica medida.
mer	Un isómero en el que tres ligandos se encuentran sobre un meridiano esférico.
mer	Un isómero en el que tres ligandos se encuentran sobre un meridiano esférico.
metaloenzima	Una proteína que contiene uno o más iones metálicos fuertemente unidos y cataliza una reacción bioquímica.
metaloenzima	Una proteína que contiene uno o más iones metálicos fuertemente unidos y cataliza una reacción bioquímica.
Metalurgia	Un conjunto de procesos mediante los cuales los metales se extraen de sus minerales y se convierten en formas más útiles.
Metalurgia	Un conjunto de procesos mediante los cuales los metales se extraen de sus minerales y se convierten en formas más útiles.
punto medio	El punto en una titulación ácido-base en el que se ha agregado exactamente suficiente ácido (o base) para neutralizar la mitad de la base (o el ácido) originalmente presente: $[JA] = [A^{-}] .$
Ecuación de Nernst	Una ecuación para calcular potenciales celulares $(E_{celular})$ bajo condiciones no estándar; se puede usar para determinar la dirección de la reacción espontánea para cualquier reacción redox en las condiciones: $E_{celular} = E_{celular}^{°} - (R T / n F) ln Q .$
Ecuación de Nernst	Una ecuación para calcular potenciales celulares $(E_{celular})$ bajo condiciones no estándar; se puede usar para determinar la dirección de la reacción espontánea para cualquier reacción redox en las condiciones: $E_{celular} = E_{celular}^{°} - (R T / n F) ln Q .$
níquel—cadmio	Un tipo de batería que consiste en una celda a base de agua con un ánodo de cadmio y un cátodo de níquel altamente oxidado.
níquel—cadmio	Un tipo de batería que consiste en una celda a base de agua con un ánodo de cadmio y un cátodo de níquel altamente oxidado.
Radiación no ionizante	Radiación que es relativamente baja en energía. Cuando choca con un átomo en una molécula o ion, la mayor parte o la totalidad de su energía puede ser absorbida sin causar un cambio estructural o químico.
Radiación no ionizante	Radiación que es relativamente baja en energía. Cuando choca con un átomo en una molécula o ion, la mayor parte o la totalidad de su energía puede ser absorbida sin causar un cambio estructural o químico.
energía nuclear vinculante	La cantidad de energía liberada cuando se forma un núcleo a partir de sus nucleones componentes, lo que corresponde al defecto de masa del núcleo.
energía nuclear vinculante	La cantidad de energía liberada cuando se forma un núcleo a partir de sus nucleones componentes, lo que corresponde al defecto de masa del núcleo.
fisión nuclear	La división de un núcleo pesado en dos más ligeros.
fisión nuclear	La división de un núcleo pesado en dos más ligeros.
Fusión nuclear	La combinación de dos núcleos ligeros para producir un núcleo más pesado y estable.
Fusión nuclear	La combinación de dos núcleos ligeros para producir un núcleo más pesado y estable.
reacción de transmutación nuclear	Una reacción nuclear en la que un núcleo reacciona con una partícula subatómica u otro nuleus para dar un núcleo producto que es más masivo que el material de partida.
reacción de transmutación nuclear	Una reacción nuclear en la que un núcleo reacciona con una partícula subatómica u otro nuleus para dar un núcleo producto que es más masivo que el material de partida.
Ácidos nucleicos	Polímero lineal de nucleótidos que es el componente estructural básico del ADN y ARN.
Ácidos nucleicos	Polímero lineal de nucleótidos que es el componente estructural básico del ADN y ARN.
nucleófilo	Una especie rica en electrones que tiene un par de electrones disponibles para ser compartidos con otro átomo.
nucleófilo	Una especie rica en electrones que tiene un par de electrones disponibles para ser compartidos con otro átomo.
nuclide	Un átomo con un número particular de nucleones.
nuclide	Un átomo con un número particular de nucleones.
compuestos organometálicos	Compuesto que contiene un metal unido covalentemente a un átomo de carbono de una especie orgánica.
compuestos organometálicos	Compuesto que contiene un metal unido covalentemente a un átomo de carbono de una especie orgánica.
sobretensión	El voltaje que se debe aplicar en la electrólisis además del valor calculado (teórico) para superar factores como una alta energía de activación y la formación de burbujas en una superficie.
sobretensión	El voltaje que se debe aplicar en la electrólisis además del valor calculado (teórico) para superar factores como una alta energía de activación y la formación de burbujas en una superficie.
oxidante	Una sustancia que es capaz de aceptar electrones y en el proceso se reduce.
oxidante	Una sustancia que es capaz de aceptar electrones y en el proceso se reduce.
fotosíntesis	La reacción fundamental por la cual todas las plantas verdes y algas obtienen energía de la luz solar en la que ${CO}_{2}$ se reduce fotoquímicamente a un compuesto de carbono tal como glucosa. El oxígeno en el agua se oxida simultáneamente a $O_{2} .$
fotosíntesis	La reacción fundamental por la cual todas las plantas verdes y algas obtienen energía de la luz solar en la que ${CO}_{2}$ se reduce fotoquímicamente a un compuesto de carbono tal como glucosa. El oxígeno en el agua se oxida simultáneamente a $O_{2} .$
emisión de positrones	Una reacción de desintegración nuclear en la que un protón se transforma en un neutrón, y se emite un positrón de alta energía.
emisión de positrones	Una reacción de desintegración nuclear en la que un protón se transforma en un neutrón, y se emite un positrón de alta energía.
potencial (_célula E)	Relacionada con la energía necesaria para mover una partícula cargada en un campo eléctrico, es la diferencia en el potencial eléctrico entre dos medias reacciones.
potencial (_célula E)	Relacionada con la energía necesaria para mover una partícula cargada en un campo eléctrico, es la diferencia en el potencial eléctrico entre dos medias reacciones.
proteínas	Polímero biológico con más de 50 residuos de aminoácidos unidos entre sí por enlaces amida.
proteínas	Polímero biológico con más de 50 residuos de aminoácidos unidos entre sí por enlaces amida.
reacción de pirólisis	Una reacción de descomposición a alta temperatura que puede ser utilizada para formar fibras de polímeros sintéticos.
reacción de pirólisis	Una reacción de descomposición a alta temperatura que puede ser utilizada para formar fibras de polímeros sintéticos.
análisis cualitativo	Un procedimiento para determinar la identidad de iones metálicos presentes en una mezcla que no incluye información sobre sus cantidades.
análisis cualitativo	Un procedimiento para determinar la identidad de iones metálicos presentes en una mezcla que no incluye información sobre sus cantidades.
sales de amonio cuaternario	Una sal que consiste en un anión y un catión en el que los cuatro átomos de H del ión amonio ${(NH}_{4}^{+})$ se reemplazan por grupos alquilo.
sales de amonio cuaternario	Una sal que consiste en un anión y un catión en el que los cuatro átomos de H del ión amonio ${(NH}_{4}^{+})$ se reemplazan por grupos alquilo.
rad (dosis absorbida por radiación)	Unidad utilizada para medir los efectos de la radiación sobre los tejidos biológicos; la cantidad de radiación que provoca que 0.01 J de energía sea absorbida por 1 kg de materia.
rad (dosis absorbida por radiación)	Unidad utilizada para medir los efectos de la radiación sobre los tejidos biológicos; la cantidad de radiación que provoca que 0.01 J de energía sea absorbida por 1 kg de materia.
radical	Especies altamente reactivas que tienen un electrón de valencia desapareado.
radical	Especies altamente reactivas que tienen un electrón de valencia desapareado.
serie de desintegración radiactiva	Una serie de reacciones secuenciales de desintegración alfa y beta que ocurren hasta que finalmente se obtiene un núcleo estable.
serie de desintegración radiactiva	Una serie de reacciones secuenciales de desintegración alfa y beta que ocurren hasta que finalmente se obtiene un núcleo estable.
radioisótopos	Un isótopo que emite radiación.
radioisótopos	Un isótopo que emite radiación.
electrodo de referencia	Un electrodo en una celda galvánica cuyo potencial no se ve afectado por las propiedades de la solución.
electrodo de referencia	Un electrodo en una celda galvánica cuyo potencial no se ve afectado por las propiedades de la solución.
rem (equivalente de roentgen en hombre)	Unidad que describe la cantidad real de daño tisular causado por una cantidad dada de radiación e igual al número de rads multiplicado por el RBE.
rem (equivalente de roentgen en hombre)	Unidad que describe la cantidad real de daño tisular causado por una cantidad dada de radiación e igual al número de rads multiplicado por el RBE.
respiración	Un proceso por el cual los quimiótrofos obtienen energía de su entorno; la reacción global de la respiración es la inversa de la fotosíntesis. La respiración es la combustión de un compuesto de carbono como la glucosa para ${CO}_{2}$ y agua.
respiración	Un proceso por el cual los quimiótrofos obtienen energía de su entorno; la reacción global de la respiración es la inversa de la fotosíntesis. La respiración es la combustión de un compuesto de carbono como la glucosa para ${CO}_{2}$ y agua.
electrodos de sacrificio	Un electrodo que contiene un metal más reactivo que se une a un objeto metálico para inhibir la corrosión de ese objeto.
electrodos de sacrificio	Un electrodo que contiene un metal más reactivo que se une a un objeto metálico para inhibir la corrosión de ese objeto.
puente de sal	Un tubo en forma de U insertado en ambas soluciones de una celda galvánica que contiene un líquido concentrado o electrolito gelificado y completa el circuito entre el ánodo y el cátodo.
puente de sal	Un tubo en forma de U insertado en ambas soluciones de una celda galvánica que contiene un líquido concentrado o electrolito gelificado y completa el circuito entre el ánodo y el cátodo.
electrodo de calomelano saturado (SCE)	Un electrodo de referencia que consiste en un alambre de platino insertado en una pasta húmeda de mercurio líquido (calomel; ${Hg}_{2} {Cl}_{2}$ ) y KCl en una celda interior, que está rodeada por una solución acuosa de KCl.
electrodo de calomelano saturado (SCE)	Un electrodo de referencia que consiste en un alambre de platino insertado en una pasta húmeda de mercurio líquido (calomel; ${Hg}_{2} {Cl}_{2}$ ) y KCl en una celda interior, que está rodeada por una solución acuosa de KCl.
segunda ley de la termodinámica	La entropía del universo permanece constante en un proceso reversible, mientras que la entropía del universo aumenta en un proceso irreversible (espontáneo).
segunda ley de la termodinámica	La entropía del universo permanece constante en un proceso reversible, mientras que la entropía del universo aumenta en un proceso irreversible (espontáneo).
sideróforos	Un ligando orgánico que tiene una alta afinidad por Fe (III) y es secretado al medio circundante para aumentar la concentración total de hierro disuelto.
sideróforos	Un ligando orgánico que tiene una alta afinidad por Fe (III) y es secretado al medio circundante para aumentar la concentración total de hierro disuelto.
electrodo de plata-cloruro de plata	Un electrodo de referencia que consiste en un alambre de plata recubierto con una capa muy delgada de AgCl y sumergido en una solución de iones cloruro con una concentración fija.
electrodo de plata-cloruro de plata	Un electrodo de referencia que consiste en un alambre de plata recubierto con una capa muy delgada de AgCl y sumergido en una solución de iones cloruro con una concentración fija.
ácidos blandos	Un ácido con la mayor afinidad por bases blandas. Tiende a ser un catión de un metal menos electropositivo.
ácidos blandos	Un ácido con la mayor afinidad por bases blandas. Tiende a ser un catión de un metal menos electropositivo.
producto de solubilidad (K _sp)	La expresión constante de equilibrio para la disolución de una sal escasamente soluble que incluye la concentración de un sólido puro, que es una constante.
producto de solubilidad (K _sp)	La expresión constante de equilibrio para la disolución de una sal escasamente soluble que incluye la concentración de un sólido puro, que es una constante.
rotación específica	La cantidad (en grados) por la que se gira el plano de luz polarizada cuando la luz pasa a través de una solución que contiene 1.0 g de un soluto por 1.0 mL de solvente en un tubo de 10.0 cm de largo.
rotación específica	La cantidad (en grados) por la que se gira el plano de luz polarizada cuando la luz pasa a través de una solución que contiene 1.0 g de un soluto por 1.0 mL de solvente en un tubo de 10.0 cm de largo.
serie espectroquímica	Un orden de ligandos por sus energías de división de campo cristalino.
serie espectroquímica	Un orden de ligandos por sus energías de división de campo cristalino.
energía de emparejamiento de espinas (P)	La energía que hay que superar para colocar un electrón en un orbital que ya tiene un electrón.
energía de emparejamiento de espinas (P)	La energía que hay que superar para colocar un electrón en un orbital que ya tiene un electrón.
fisión espontánea	Una reacción de desintegración nuclear en la que el núcleo se rompe en dos piezas con diferentes números atómicos y masas atómicas.
fisión espontánea	Una reacción de desintegración nuclear en la que el núcleo se rompe en dos piezas con diferentes números atómicos y masas atómicas.
potencial celular estándar	El potencial de una celda electroquímica medido en condiciones estándar (1 M para soluciones, 1 atm para gases y sólidos puros o líquidos puros para otras sustancias) y a una temperatura fija (generalmente 298 K).
potencial celular estándar	El potencial de una celda electroquímica medido en condiciones estándar (1 M para soluciones, 1 atm para gases y sólidos puros o líquidos puros para otras sustancias) y a una temperatura fija (generalmente 298 K).
potencial de electrodo estándar	El potencial de una media reacción se midió frente a la SHE en condiciones estándar.
potencial de electrodo estándar	El potencial de una media reacción se midió frente a la SHE en condiciones estándar.
energía libre estándar de formación $(Δ G_{f}^{°})$	El cambio en la energía libre que ocurre cuando se forma 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de los elementos componentes en sus estados estándar: $Δ G °_{f} = Δ H °_{f} - T Δ S °_{f} .$
energía libre estándar de formación $(Δ G_{f}^{°})$	El cambio en la energía libre que ocurre cuando se forma 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de los elementos componentes en sus estados estándar: $Δ G °_{f} = Δ H °_{f} - T Δ S °_{f} .$
cambio estándar de energía libre (Δ G°)	El cambio en la energía libre cuando una sustancia o un conjunto de sustancias en sus estados estándar se convierte en una o más de otras suposiciones, también en sus estados estándar: $Δ G ° = Δ H ° - T Δ S ° .$
cambio estándar de energía libre (Δ G°)	El cambio en la energía libre cuando una sustancia o un conjunto de sustancias en sus estados estándar se convierte en una o más de otras suposiciones, también en sus estados estándar: $Δ G ° = Δ H ° - T Δ S ° .$
electrodo de hidrógeno estándar (SHE)	El electrodo elegido como referencia para todos los demás electrodos, al que se le ha asignado un potencial estándar de 0 V y consiste en un cable de Pt en contacto con una solución acuosa que contiene 1 M $H^{+}$ en equilibrio con $H_{2}$ gas a una presión de 1 atm en la interfaz de solución PT.
electrodo de hidrógeno estándar (SHE)	El electrodo elegido como referencia para todos los demás electrodos, al que se le ha asignado un potencial estándar de 0 V y consiste en un cable de Pt en contacto con una solución acuosa que contiene 1 M $H^{+}$ en equilibrio con $H_{2}$ gas a una presión de 1 atm en la interfaz de solución PT.
entropía molar estándar (S°)	La entropía de 1 mol de una sustancia a una temperatura estándar de 298 K.
entropía molar estándar (S°)	La entropía de 1 mol de una sustancia a una temperatura estándar de 298 K.
función de estado	Propiedad de un sistema cuya magnitud depende únicamente del estado actual del sistema, no de su historia anterior.
función de estado	Propiedad de un sistema cuya magnitud depende únicamente del estado actual del sistema, no de su historia anterior.
estereoisómeros	Moléculas que tienen la misma conectividad pero cuyos átomos componentes tienen diferentes orientaciones en el espacio.
estereoisómeros	Moléculas que tienen la misma conectividad pero cuyos átomos componentes tienen diferentes orientaciones en el espacio.
fuerza nuclear fuerte	Una fuerza de atracción extremadamente poderosa pero de muy corto alcance entre nucleones que evita que el núcleo de un átomo se separe (debido a repulsiones electrostáticas entre protones).
fuerza nuclear fuerte	Una fuerza de atracción extremadamente poderosa pero de muy corto alcance entre nucleones que evita que el núcleo de un átomo se separe (debido a repulsiones electrostáticas entre protones).
isómeros estructurales	Dos o más compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en qué átomos están unidos entre sí.
isómeros estructurales	Dos o más compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en qué átomos están unidos entre sí.
isómeros estructurales	Isómeros que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en qué átomos están unidos entre sí.
isómeros estructurales	Isómeros que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en qué átomos están unidos entre sí.
reacción de sustitución	Reacción química en la que un átomo o un grupo de átomos en una sustancia es reemplazado por otro átomo o un grupo de átomos de otra sustancia.
reacción de sustitución	Reacción química en la que un átomo o un grupo de átomos en una sustancia es reemplazado por otro átomo o un grupo de átomos de otra sustancia.
elementos superpesados	Un elemento con un número atómico cercano al número mágico de 126.
elementos superpesados	Un elemento con un número atómico cercano al número mágico de 126.
termodinámica	El estudio de las interrelaciones entre el calor, el trabajo y el contenido energético de un sistema en equilibrio.
reacciones termonucleares	Una reacción nuclear que requiere mucha energía térmica para iniciar la reacción.
reacciones termonucleares	Una reacción nuclear que requiere mucha energía térmica para iniciar la reacción.
tercera ley de la termodinámica	La entropía de cualquier sustancia cristalina perfectamente ordenada a cero absoluto es cero.
tercera ley de la termodinámica	La entropía de cualquier sustancia cristalina perfectamente ordenada a cero absoluto es cero.
enlace de tres centros (o enlace deficiente en electrones)	Un enlace en el que un ion hidruro une dos átomos electropositivos.
enlace de tres centros (o enlace deficiente en electrones)	Un enlace en el que un ion hidruro une dos átomos electropositivos.
curva de titulación	Una gráfica del pH de la solución que se está valorando frente a la cantidad de ácido o base (de concentración conocida) añadida.
elementos de transuranio	Un elemento artificial que ha sido preparado bombardeando núcleos diana adecuados con partículas más pequeñas.
elementos de transuranio	Un elemento artificial que ha sido preparado bombardeando núcleos diana adecuados con partículas más pequeñas.
tritio	Un isótopo raro de hidrógeno que consiste en un protón, dos neutrones y un electrón.
tritio	Un isótopo raro de hidrógeno que consiste en un protón, dos neutrones y un electrón.