13.3.1 Teoría Orbital Molecular (Video)

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Este proyecto se realizó para suministrar a los Autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.

Temas de video

Teoría Orbital Molecular: Cuando dos átomos se acercan entre sí para formar un enlace, sus orbitales atómicos individuales se combinan para formar orbitales moleculares (MO). Los MO todavía están determinados por las funciones de onda. Los orbitales moleculares pueden contener 2 e- y el espín electrónico debe ser opuesto. En H2, cuando los orbitales de 2 s se acercan entre sí, las ondas tienen interferencia constructiva (Adición) para formar un orbital-1s molecular de enlace. El MO sigma1s es menor en energía que el orbital 1s. Los orbitales s también pueden tener interferencia destructiva (Resta) para formar un sigma1s* orbital molecular antienlace. Sigma1s* es mayor en energía que el orbital 1s. El número de MO formados es igual al número de orbitales atómicos combinados. Los MO se llenan siguiendo la regla de Hund y el Principio de Exclusión de Pauli al igual que los diagramas orbitales.

Enlace al video

Teoría Orbital Molecular: https://youtu.be/XgtOG0ezw78 [1]

Atribución

Profesor Steven Farmer (Universidad Estatal de Sonoma)