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14.1 La termodinámica de los cambios de fase (Video)

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    Este proyecto se realizó para suministrar a los Autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.

     

    Temas de video

    La cantidad de calor requerida para hacer que una sustancia cambie de temperatura sigue la ecuación: q = McDT. Donde q es el cambio de calor en J. m es la masa de la sustancia en gramos. dT es el cambio de temperatura (TF - TI) en oC. C es el calor específico de la sustancia en J/Goc/. Algunos cambios de calor no implican un cambio de temperatura (isotérmico). Estos cambios implican un cambio de estado en una sustancia. Calor de reacción (qrxn): La cantidad de calor intercambiado entre un sistema y su entorno cuando ocurre una reacción química. Entalpía de reacción (dH) en J/mol. La cantidad de calor absorbido o desprendido por mol de reactivo Exotérmico: dH es negativo, qrxn es negativo, y la reacción emite calor al entorno. Endotérmico: dH es positivo, qrxn es positivo y la reacción absorbe calor del entorno. Punto de fusión: Conversión de sólidos en líquidos: Endotérmico = DOFusión Punto de congelación: Conversión de líquidos en sólidos: Exotérmico = -DHOfusión Sublimación: Conversión de sólidos en gases: Endotérmico = DhoSub Deposición: Conversión de gases en sólidos: Exotérmico = -DhoSub Punto de ebullición: Conversión de gases en sólidos: Exotérmico = -DhoSub Punto de ebullición: Conversión de líquidos en gases: Endotérmico = DHoVap Condensación: Conversión de gases en líquidos: Exotérmico = -dHoVap

    Enlace al video

    La termodinámica de los cambios de fase: https://youtu.be/Uf2mAuP1BZY

    Atribución

    14.1 La termodinámica de los cambios de fase (Video) is shared under a not declared license and was authored, remixed, and/or curated by LibreTexts.