14.5 Diagramas de fases (vídeo)

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 71762

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

Este proyecto se realizó para suministrar a los Autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.

Temas de video

Fases Mayores = Sólido, Líquido y Gas. Un diagrama de fases es una representación gráfica de las diferentes fases de una sustancia que existen a diferentes temperaturas y presiones. La temperatura está en el eje x y la presión está en el eje y de la gráfica. Las diferentes regiones del diagrama corresponden a las diferentes fases. Baja presión y Alta temperatura = Gas Alta presión y Baja temperatura = Sólido Alta presión y Alta temperatura = Líquido Las líneas en un diagrama de fases corresponden a los diferentes cambios de fase. Estas se llaman las líneas de Sublimación, Fusión y Vaporización. Fluido Supercrítico: Una fase ambigua con propiedades de líquidos y gases. El punto crítico está al final de la línea de vaporización. Triple punto: La convergencia de las líneas de sublimación, fusión y vaporización. Las tres fases existen al mismo tiempo bajo una presión específica de punto triple (P¬TP) y temperatura de triple punto (TTP). Punto de ebullición normal: La temperatura a la que se produce la transición de la fase Líquido/Gas a 1 atm. Punto de congelación normal: La temperatura a la que se produce la transición de fase sólido/líquido a 1 atm. Punto de Sublimación Normal: La temperatura a la que se produce la transición de la fase Sólido/Gas a 1 atm.

Enlace al video

Diagramas de fases: https://youtu.be/op1v7PaMsmU

Atribución

Profesor Steven Farmer (Universidad Estatal de Sonoma)