16.12 Teoría del Estado de Transición (Video)

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Este proyecto se realizó para suministrar a los autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.

Temas de video

¿Por qué algunas reacciones proceden más rápido que otras? Entre los reactivos y los productos se encuentra un estado de transición. La especie en estado de transición se denomina complejo activado. El complejo activado es una mezcla del reactivo y el producto. El complejo activado es inestable y requiere la entrada de energía para crear. Esta energía se llama la energía de activación (E _a) y normalmente tiene las unidades de kJ/mol. E _a representa una barrera energética que debe superarse. La relativa facilidad de formación del complejo activado determina la constante de la ley de velocidad (k) para una reacción.

Enlace al video

Teoría del Estado de Transición: https://youtu.be/xmWDhq89b38

Atribución

Profesor Steven Farmer (Universidad Estatal de Sonoma)