21.3 Celdas Electroquímicas (Video)

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Este proyecto se realizó para suministrar a los Autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.

Temas de video

Para investigar los potenciales de los electrodos, creamos una celda electroquímica. Celdas galvánicas: Celdas electroquímicas que producen corriente eléctrica. Cada reacción 1/2 en una reacción redox se usa para crear una celda 1/2.

Hay 2 tipos de interacciones:

1) Los iones metálicos ganan electrones para convertirse en metal sólido en el electrodo.

Esta es la reacción de reducción 1/2.

2) El metal en la superficie del electrodo pierde electrones y entra en solución para convertirse en un ion.

Esta es la reacción de oxidación 1/2.

Los electrones se generan en el ánodo y se empujan hacia el cátodo. Para que ocurran las dos reacciones de 1/2 celda, los electrodos deben estar conectados por un cable para permitir el flujo de electrones. Se puede usar un voltímetro en lugar de un cable para medir el flujo de electrones. Para compensar el movimiento de los electrones debe haber un flujo de iones correspondiente. Para que esto ocurra las dos celdas 1/2 están conectadas por un puente salino. Un puente salino suele ser un gel que contiene una especie iónica como KNO ₃. Una vez que todas las partes están conectadas existe la posibilidad de flujo de electrones. La diferencia en los potenciales de electrodo entre las reacciones del ánodo y el cátodo 1/2 se denomina voltaje de celda. _{También se le puede llamar el potencial celular o la fuerza electromotriz (emf), y se representa por el símbolo E.}

La unidad de voltaje de la celda es un voltio (V).

Enlace al video

Celdas Electroquímicas: https://youtu.be/nyS1BQ2ZVIg

Atribución

Profesor Steven Farmer (Universidad Estatal de Sonoma)