22.5 La definición de energía libre de Gibbs (Video)
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Este proyecto se realizó para suministrar a los Autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.
Temas de video
La espontaneidad de una reacción está relacionada con H rxn y S rxn
Segunda ley de la termodinámica: Todos los procesos espontáneos producen un incremento en la entropía del universo S univ = S sys + S sur > 0
De esto podemos derivar la ecuación para el cambio de energía libre de Gibbs (kJ/mol): G = H - TS
Recuerda que queremos S univ > 0 entonces:
G < 0 Si G es negativo, la reacción es espontánea.
G > 0 Si G es positivo, la reacción es no espontánea.
G = 0 Si G = 0, la reacción está en equilibrio
Enlace al video
La definición de Gibbs Free Energy: https://youtu.be/iuWkcHUh-1o
Atribución
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Profesor Steven Farmer (Universidad Estatal de Sonoma)