17.1 Introducción al Equilibrio Dinámico (Video)

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Este proyecto se realizó para suministrar a los autores de Libretexto videos sobre temas de Química General que pueden ser utilizados para potenciar sus proyectos. Además, estos videos están destinados a actuar como un recurso de aprendizaje para todos los estudiantes de Química General.

Temas de video

Dos procesos opuestos se llevan a cabo a tasas iguales. Algunas reacciones son reversibles Para la reacción: N2 _(g) + 3 H _{2 (g)} - 2 NH ₃ _(g) Ahora debemos considerar que la reacción inversa también está teniendo lugar: 2 NH ₃ _(g) - N _{2 (g)} + 3 H _{2 (g)} A medida que mezclamos N ₂ y H ₂ se produce la reacción directa pero a medida que se forma NH ₃ la reacción inversa comienza a ocurrir. Con el tiempo la reacción directa comienza a disminuir debido a la disminución de la concentración de N2 y H2 y la reacción inversa se acelera debido a la concentración creciente de NH ₃. Cuando las tasas de las dos reacciones se igualan entre sí se produce el equilibrio dinámico. Este hecho se expresa como: Kc = {NH ₃} ₂ = 3.6 x 10 ⁸ @ 298 K {N ₂} {H ₂} ₃ Esta relación se denomina expresión constante de equilibrio y es igual a un número, que es constante para la reacción (Kc). Algunas consecuencias 1) Una vez que se alcanza el DE, las cantidades de reactivos y productos siguen siendo las mismas. 2) En ningún caso ninguna de las especies reaccionantes se consume completamente. Se encontró que la concentración de equilibrio de N _{2 (g)} fue de 1.0 x 10 ^-4.

Enlace al video

Introducción al Equilibrio Dinámico: https://youtu.be/4AJbFuzW2cs

Atribución

Profesor Steven Farmer (Universidad Estatal de Sonoma)