3: Composición de Sustancias y Soluciones
- Page ID
- 75131
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
Los aspectos cuantitativos de la composición de sustancias y mezclas son el tema de este capítulo.
- 3.1: Fórmula Masa y el Concepto Mole
- La masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se llama masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar números muy grandes de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado el número de entidades que componen 1 mol de sustancia a ser\(6.022 \times 10^{23}\), una cantidad llamada número de Avogadro.
- 3.2: Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
- La identidad química de una sustancia se define por los tipos y números relativos de átomos que componen sus entidades fundamentales (moléculas en el caso de compuestos covalentes, iones en el caso de compuestos iónicos). La composición porcentual de un compuesto proporciona el porcentaje de masa de cada elemento en el compuesto, y a menudo se determina experimentalmente y se usa para derivar la fórmula empírica del compuesto.
- 3.3: Molaridad
- Las soluciones son mezclas homogéneas. Muchas soluciones contienen un componente, llamado el solvente, en el que se disuelven otros componentes, llamados solutos. Una solución acuosa es aquella para la cual el disolvente es agua. La concentración de una solución es una medida de la cantidad relativa de soluto en una cantidad dada de solución. Las concentraciones se pueden medir usando varias unidades, siendo una unidad muy útil la molaridad, definida como el número de moles de soluto por litro de solución.
- 3.4: Otras Unidades para Concentraciones de Solución
- Además de la molaridad, se utilizan otras unidades de concentración de solución en diversas aplicaciones. Las concentraciones porcentuales basadas en las masas, volúmenes o ambos componentes de la solución son útiles para expresar concentraciones relativamente altas, mientras que las concentraciones más bajas se expresan convenientemente usando unidades ppm o ppb. Estas unidades son populares en campos ambientales, médicos y otros, donde las unidades basadas en moles como la molaridad no son tan comúnmente utilizadas.
- 3.E: Composición de Sustancias y Soluciones (Ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Química” por OpenStax.