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Química 1e (OpenStax)
13: Conceptos de Equilibrio Fundamental

13: Conceptos de Equilibrio Fundamental

Última actualización

30 oct 2022
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- 12.E: Cinética (Ejercicios)
- 13.0: Preludio al Equilibrio

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En este capítulo, aprenderá a predecir la posición de la balanza y el rendimiento de un producto de una reacción en condiciones específicas, cómo cambiar las condiciones de una reacción para aumentar o reducir el rendimiento, y cómo evaluar la reacción de un sistema de equilibrio a las perturbaciones.

13.0: Preludio al Equilibrio
Las reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones simultáneamente (reactivos a productos y productos a reactivos) y eventualmente alcanzar un estado de equilibrio. Las reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones simultáneamente (reactivos a productos y productos a reactivos) y eventualmente alcanzar un estado de equilibrio.
13.1: Equilibrios Químicos
Una reacción está en equilibrio cuando las cantidades de reactivos o productos ya no cambian. El equilibrio químico es un proceso dinámico, lo que significa que la velocidad de formación de los productos por la reacción directa es igual a la velocidad a la que los productos vuelven a formar reactivos por la reacción inversa.
13.2: Constantes de equilibrio
Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro, o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión para la constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y productos son constantes y el cociente de reacción siempre será igual a K.
13.3: Equilibrios cambiantes - Principio de Le Chatelier
Los sistemas en equilibrio pueden verse alterados por cambios en la temperatura, la concentración y, en algunos casos, el volumen y la presión; los cambios de volumen y presión perturbarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y del producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones es descrita por el principio de Le Châtelier: El sistema responderá de una manera que contrarresta la perturbación. No todos los cambios en el sistema resultan en una alteración del equilibrio.
13.4: Cálculos de equilibrio
Las relaciones de la velocidad de cambio en las concentraciones de una reacción son iguales a las relaciones de los coeficientes en la ecuación química equilibrada. El signo del coeficiente de X es positivo cuando la concentración aumenta y negativo cuando disminuye. Aprendimos a abordar tres tipos básicos de problemas de equilibrio. Cuando se dan las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio, podemos resolver para la constante de equilibrio.
13.E: Conceptos de Equilibrio Fundamental (Ejercicios)
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Química” por OpenStax. Los bancos de preguntas complementarios de Química General se pueden encontrar para otros Textmaps y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

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