13: Conceptos de Equilibrio Fundamental
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- 13.0: Preludio al Equilibrio
- Las reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones simultáneamente (reactivos a productos y productos a reactivos) y eventualmente alcanzar un estado de equilibrio. Las reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones simultáneamente (reactivos a productos y productos a reactivos) y eventualmente alcanzar un estado de equilibrio.
- 13.1: Equilibrios Químicos
- Una reacción está en equilibrio cuando las cantidades de reactivos o productos ya no cambian. El equilibrio químico es un proceso dinámico, lo que significa que la velocidad de formación de los productos por la reacción directa es igual a la velocidad a la que los productos vuelven a formar reactivos por la reacción inversa.
- 13.2: Constantes de equilibrio
- Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro, o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión para la constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y productos son constantes y el cociente de reacción siempre será igual a K.
- 13.3: Equilibrios cambiantes - Principio de Le Chatelier
- Los sistemas en equilibrio pueden verse alterados por cambios en la temperatura, la concentración y, en algunos casos, el volumen y la presión; los cambios de volumen y presión perturbarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y del producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones es descrita por el principio de Le Châtelier: El sistema responderá de una manera que contrarresta la perturbación. No todos los cambios en el sistema resultan en una alteración del equilibrio.
- 13.4: Cálculos de equilibrio
- Las relaciones de la velocidad de cambio en las concentraciones de una reacción son iguales a las relaciones de los coeficientes en la ecuación química equilibrada. El signo del coeficiente de X es positivo cuando la concentración aumenta y negativo cuando disminuye. Aprendimos a abordar tres tipos básicos de problemas de equilibrio. Cuando se dan las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio, podemos resolver para la constante de equilibrio.
- 13.E: Conceptos de Equilibrio Fundamental (Ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para “Química” por OpenStax. Los bancos de preguntas complementarios de Química General se pueden encontrar para otros Textmaps y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.